Question

【題目】某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2 ． 已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→O2 ． 請(qǐng)回答：
（1）該反應(yīng)中的還原劑是；
（2）該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的是→
（3）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： ．

Answer 1

【答案】
（1）H2O2
（2）H2CrO4；Cr（OH）3
（3）
【解析】解：（1）H2O2→O2的過(guò)程中，氧元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)升到了0價(jià)，所以H2O2是還原劑，故答案為：H2O2；（2）反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)降低，H2CrO4應(yīng)被還原生成Cr（OH）3 ， 故答案為：H2CrO4；Cr（OH）3；（3）反應(yīng)的方程式為2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià)，O元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高到0價(jià)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目和方向可表示為 ，
故答案為： ；
該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→O2 ， O元素化合價(jià)升高，H2O2被氧化，根據(jù)化合價(jià)的變化可知，反應(yīng)中H2CrO4為氧化劑，被還原為Cr（OH）3 ， 反應(yīng)的方程式為2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，根據(jù)化合價(jià)的變化判斷電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，以此解答該題．