當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（　�。�
A、NaCl溶液
B、Na2CO3溶液
C、Na2SO4溶液
D、Fe（OH）3膠體
考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)
專題：溶液和膠體專題
分析：依據(jù)分散系的分類和性質(zhì)分析，膠體分散系具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，只要判斷出分散系是膠體即可．
解答： 解：食鹽水、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液屬于溶液，無丁達(dá)爾效應(yīng)；Fe（OH）3膠體分散質(zhì)大�。�1nm～100nm，屬于膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查膠體的性質(zhì)，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特有性質(zhì)，較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有某鐵碳合金，某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的還原產(chǎn)物，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案（夾持儀器已省略），請(qǐng)你參與此項(xiàng)活動(dòng)并回答相應(yīng)問題．

Ⅰ探究濃硫酸的某些性質(zhì)
（1）該裝置的鏈接順序a
 

（2）點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后，A中可觀察到明顯的現(xiàn)象．寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
、
 
．
（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應(yīng)放熱外，還可能的原因是
 
．
Ⅱ測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（4）待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下C并稱重．C增重b g．鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（寫表達(dá)式）．
（5）某同學(xué)認(rèn)為上述方法較復(fù)雜，而且測(cè)出的數(shù)值可能偏大，其原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O不能使反應(yīng)速率加大的措施是（　�。�
A、增大酸性高錳酸鉀溶液的濃度
B、增大草酸溶液的濃度
C、增大壓強(qiáng)
D、升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.5mol/L的NaClO溶液加熱蒸干最后所得的固體是（　�。�
A、NaClO
B、NaOH
C、NaOH和NaCl
D、NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)測(cè)得物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/LCH3COOH和CH3COONa混合溶液呈酸性后，得出了關(guān)系式，你認(rèn)為其中不正確的是（　�。�
A、c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）
B、c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、c（Na+）=c（CH3COO-）=0.01mol/L
D、c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.01mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

PCl5的熱分解反應(yīng)如下：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）
（1）寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；
（2）已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5，達(dá)到平衡后，測(cè)得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol/L．計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)．
（3）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
 
．
a、及時(shí)分離出NO2氣體 b、適當(dāng)升高溫度c、增大O2的濃度 d、選擇高效的催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有含NaCl、MgCl2和Na2SO4的混合溶液，某興趣小組的同學(xué)欲提取純凈的NaCl晶體，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
混合溶液
①過量BaCl2②過量NaOH
操作Ⅰ
沉淀Ⅰ溶液Ⅰ
過量Na2CO3
操作Ⅱ
沉淀Ⅱ溶液Ⅱ
過量稀鹽酸
操作Ⅲ

純凈NaCl晶體．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出沉淀Ⅰ和沉淀Ⅱ所含物質(zhì)的化學(xué)式．沉淀Ⅰ：
 
、沉淀Ⅱ：
 
．
（2）上述流程中，加入過量稀鹽酸的目的是
 
．
（3）該小組同學(xué)在操作Ⅰ和Ⅱ中均使用了如圖所示裝置，請(qǐng)指出圖中的兩處錯(cuò)誤：①
 
．②
 
．
（4）操作Ⅲ中需使用的玻璃儀器是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2?2SO3（g），達(dá)到平衡時(shí)，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4．保持溫度不變，縮小容器體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，O2和SO3的物質(zhì)的量分別為0.8mol、1.4mol，此時(shí)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是（　�。�
A、0.2mol
B、0.4mol
C、0.8mol
D、1.0mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于
 
，原電池將
 
能轉(zhuǎn)變?yōu)?div id="u1mhzrh" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
能．其中，電子流出的一極是原電池的
 
極，該極發(fā)生
 
反應(yīng)，電子流入的一極是原電池的
 
極，該極發(fā)生
 
反應(yīng)．原電池中電解質(zhì)溶液的作用是
 
．

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