【題目】下列物質(zhì)中，漂白原理與其他三種物質(zhì)不同的是（ ）

A.活性炭

B.次氯酸鈉

C.氯水

D.過氧化氫

【答案】A

【解析】

常見物質(zhì)的漂白原理有1．強氧化性2．吸附性3．與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定無色物質(zhì)，分析各物質(zhì)的性質(zhì)進行解答。

A．活性炭具有吸附性，與其它三個不同，故A選；

B．次氯酸鈉具有強氧化性，漂白原理為強氧化性，故B不選；

C．氯水中HClO具有強氧化性，漂白原理為強氧化性，故C不選；

D．過氧化氫，具有強氧化性，漂白原理為強氧化性，故D不選；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組設計如圖所示實驗,探究影響H2O2分解速率的因素。下列分析錯誤的是

A. 該實驗探究的是溫度對反應速率的影響

B. 該實驗要控制MnO2的質(zhì)量、顆粒大小相同

C. 實驗中,H2O2的濃度不宜過大

D. 溫度相同時,若用FeCl3代替MnO2,反應速率相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中，氯離子濃度最大的是

A. 200mL 1molL-1NaCl溶液 B. 50mL 1.5molL-1AlCl3溶液

C. 100mL 0.8molL-1MgCl2溶液 D. 200mL 2molL-1KCl溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反應，請計算：

（1）Al的物質(zhì)的量。

（2）參加反應的NaOH的物質(zhì)的量和原溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

（3）在標準狀況下生成H2的體積。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 高級脂肪酸乙酯的堿性水解屬于皂化反應

B. 蔗糖、淀粉、纖維素均為高分子化合物

C. 硫酸銅溶液可使蛋白質(zhì)變性,可用于游泳池的殺菌消毒

D. 氨基酸分子中都含有-NO2 和-COOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列組合屬于同素異形體的是

A. 3517Cl與3717Cl B. 金剛石與C60

C. CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3 D. CH3CH3與CH3CH2CH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國考古人員在秦陵挖掘的寶劍,到現(xiàn)們還是鋒利無比,原因是劍鋒上面覆蓋了一層鉻。

（1）寫出Cr的外圍電子排布式_______。與鉻同周期的所有元素中基態(tài)原子最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素是__________。

（2）根據(jù)下表Cr原子的能級電離能(I:k]/mo1)數(shù)據(jù)，解釋原子逐級電離能增大的原因：_______。

I1

I2

I3

I4

I5

I6

I7

652.9

1590.6

2987

4743

6702

8744.9

15455

（2）CrCl3·6H2O有三種水合異構(gòu)體，藍綠色的[Cr(H2O)5C1]Cl2·6H2O,綠色的[Cr(H2O)4C12]Cl·6H2O和紫色的______,其中Cr的配體水分子也可以被NH3置換，如[Cr(NH3)5Cl]2+,則NH3的VSEPR模型為_____，N的雜化方式為________，寫出NH3的一種等電子體___________。

（4）CrO3能將CH3CH2OH氧化為乙醛，二者的相對分子質(zhì)量相近,但乙醇的沸點比乙醛高,原因是___________。

（5）Cr晶體的堆積模型是體心立方堆積。

①下列金屬晶體也采取這種堆積模型的是__________

A.NaB.PoC.MgD.Cu

②晶胞中Cr的配位數(shù)為_________

③已知Cr的相對原子質(zhì)量為M,Cr的密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則Cr的原子半徑是__pm.(寫出表達式即可)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(一)某化學興趣小組設計了圖示實驗裝置(圖中省略了夾持儀器)來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)。

(1)儀器A的名稱是___________。

(2)C裝置的作用______________。

(3)該小組同學設計的實驗裝置存在缺陷，有關該實驗裝置及實驗過程中，下列因素可能會導致鐵質(zhì)量分數(shù)測量值偏低的是___________。

A．A中反應不完全

B．反應生成的SO2部分被E中堿石灰吸收

C．E中堿石灰會吸收空氣中的CO2和H2O

D．反應完全后，還有CO2氣體滯留在裝置體系中

(二)將19.20 g CuO和Fe2O3的混合物在高溫下與足量的CO充分反應，反應后全部氣體用200 mL 1.20 molL-1 Ba(OH)2溶液吸收，生成35.46 g白色沉淀(不考慮沉淀的溶解，忽略溶液體積的變化)。

(4)則吸收氣體后溶液中溶質(zhì)的化學式為________，其濃度為_________。

(5)混合物中CuO和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高氯酸銅易溶于水，在130℃時會發(fā)生分解反應，是一種燃燒催化劑。以食鹽等為原料制備高氯酸銅[Cu(ClO4)2·6H2O]的一種工藝流程如下:

(1)發(fā)生“電解I”時，所用的交換膜是_______________(填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)。

(2)歧化反應是同一種物質(zhì)中同種元素自身的氧化還原反應，已知上述工藝流程中“歧化反應”的產(chǎn)物之一為NaClO3。

①“歧化反應”的化學方程式為____________________________。

②“歧化反應”階段所采用的不同溫度對產(chǎn)率影響的結(jié)果如圖所示。則該反應最適宜的溫度是___。

(3)“電解II”的陽極產(chǎn)物為______________(填離子符號)。

(4)操作a的操作名稱是_______，該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_____________(填化學式)。

(5)用該工藝流程制備高氯酸銅時，若起始時NaCl的質(zhì)量為at，最終制得的Cu(ClO4)2·6H2O為bt，則產(chǎn)率為__________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案