【題目】還原沉淀法是處理含鉻(含Cr2O72-和CrO42-)工業(yè)廢水的常用方法，過程如下：

已知轉(zhuǎn)化過程中的反應(yīng)為2CrO42-(aq)+2H+(aq) Cr2O72-(aq)+H2O(l)。轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6g／L，CrO42-有轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，下列說法不正確的是（ ）

A.溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.若用FeSO4作還原劑，處理1L廢水，至少需要1.65mol

C.常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1×1014，則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH＝5

D.常溫下Ksp[Cr(OH)3]＝1×10-32，要使處理后廢水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol／L，應(yīng)調(diào)溶液的pH＝5

【答案】C

【解析】

由于轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6g/L，CrO42-有轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，所以溶液中CrO42-的濃度為，而Cr2O72-的濃度為。

A. CrO42-為黃色，Cr2O72-為橙紅色，當(dāng)溶液顏色保持不變時，說明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A項正確；

B. 1L廢水中+6價的鉻元素的物質(zhì)的量為，要使+6價的鉻元素轉(zhuǎn)化為+3價的鉻元素，根據(jù)得失電子守恒，需要的綠礬的物質(zhì)的量為0.55×2=1.65mol，故B項正確；

C. 由平衡常數(shù)，解得pH=6，故C項錯誤；

D. Cr3+與氫氧根生成沉淀的離子方程式為，所以，常溫下其，所以處理后廢水中氫氧根離子濃度為，所以溶液的pH=5，故D項正確；

故答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)利用下圖裝置（夾持儀器已省略）制備溴苯，并探究該反應(yīng)原理。

I．制備溴苯

（1）裝置中長導(dǎo)管a的作用是______、導(dǎo)出氣體，制備溴苯的反應(yīng)方程式屬于______反應(yīng)，其方程式為________

（2）本實驗所獲得的溴苯為褐色，是因為________________。

II．分離提純

已知，溴苯與苯互溶，液溴、苯、溴苯的沸點(diǎn)依次為59℃、80℃、156℃。同學(xué)們設(shè)計了如下流程：

（3）操作Ⅱ為_____________。

（4）流程②和④中，需要用到的玻璃儀器是燒杯、_______；流程③的現(xiàn)象為______，流程④的作用是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實驗：

（實驗原理）2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 ＝ K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O

（實驗內(nèi)容及記錄）

實驗編號

室溫下，試管中所加試劑及其用量 / mL

室溫下溶液顏色褪至無色所需時間 / min

0.6 mol/L

H2C2O4溶液

H2O

3 mol/L

稀硫酸

0.05mol/L KMnO4溶液

1

3.0

2.0

2.0

3.0

1.5

2

2.0

3.0

2.0

3.0

2.7

3

1.0

4.0

2.0

3.0

3.9

請回答：

（1）根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是___________________________________。

（2）利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，若用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：υ(KMnO4)＝ ________。

（3）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+) 隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2+) 隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實驗探究。

①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是___________________________________________________。

②請你幫助該小組同學(xué)完成實驗方案，并填寫表中空白。

實驗編號

室溫下，試管中所加試劑及其用量 / mL

再向試管中加入少量固體

室溫下溶液顏色褪至無色所需時間 / min

0.6mol/L H2C2O4溶液

H2O

3mol/L稀硫酸

0.05mol/L KMnO4溶液

4

3.0

2.0

2.0

3.0

_______

t

③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一恒容密閉容器中充滿NO2，常溫下建立下列平衡：2NO2(g) N2O4(g)ΔH < 0，將容器置于100 ℃的水浴中，則下列性質(zhì)不改變的是

A.顏色B.壓強(qiáng)C.質(zhì)量D.平均相對分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】M是一種常用于緩解哮喘等肺部疾病的新型藥物，一種合成路線如圖：

已知：RX+ +HX。請回答：

（1）化合物D中官能團(tuán)的名稱為______。

（2）化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為______。

（3）①和④的反應(yīng)類型分別為______，______。

（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為______。

（5）下列說法正確的是______。

A．化合物B能發(fā)生消去反應(yīng)

B．化合物H中兩個苯環(huán)可能共平面

C.1mol 化合物F最多能與5mol NaOH反應(yīng)

D．M的分子式為C13H19NO3

（6）同時符合下列條件的化合物A的同分異構(gòu)體有______種（不包括立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)簡式為______。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（ ）

A. M點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-

B. N點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：K+、NH4+、Cl-、CO32-

C. S點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、SO42-、HCO3-、NO3-

D. R點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】時，下列有關(guān)曲線與對應(yīng)的敘述正確的是

A.如圖可表示體積均為L、pH均為11的氨水與NaOH溶液分別用水稀釋至VL情況，則b曲線為氨水

B.如圖可表示水溶液中與的濃度變化曲線，則升髙溫度可實現(xiàn)

C.如圖可表示體積均為100mL、pH均為3的鹽酸與醋酸，分別與gZn反應(yīng)，則a表示鹽酸

D.如圖可表示體積為1鹽酸用水稀釋至VL情況，則范圍內(nèi)：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的個數(shù)是

①含氧的化合物一定是氧化物

②鹽的組成中一定含有金屬元素

③一元酸溶液中濃度一定為

④強(qiáng)酸溶液中的濃度一定大于弱酸溶液中的濃度

⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰陽離子

⑥水溶液電離時生成的陽離子有氫離子，所以是酸

A.1個B.2個C.3個D.4個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為確定某鋁熱劑(含氧化鐵和鋁)的組成，分別進(jìn)行下列實驗。

(1) 若取a g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同)體積為b L。樣品中鋁的質(zhì)量是_____________g。

(2) 若取a g樣品將其點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：________，氧化鐵與鋁的質(zhì)量比是________。

(3) 待(2)中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為c L，該氣體與(1)中所得氣體的體積比c∶b=______________。

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