Question

下列離子方程式不正確的是

1. A.
   SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO
2. B.
   在亞硫酸鋇沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解：3BaSO₃+2H⁺+2NO₃^-=3BaSO₄↓+2NO↑+H₂O
3. C.
   碳酸鈉溶液中通入少量SO₂：2CO₃^2-+SO₂+H₂O=2HCO₃^-+SO₃^2-
4. D.
   氧化鐵可溶于氫碘酸：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

Answer 1

AD
分析：A、次氯酸具有氧化性，能將亞硫酸鈣氧化；
B、硝酸具有氧化性，能將亞硫酸鋇氧化；
C、亞硫酸酸性強(qiáng)于碳酸；
D、氫碘酸是強(qiáng)酸具有強(qiáng)還原性．
解答：A、次氯酸具有氧化性，能將亞硫酸鈣氧化為硫酸鈣，故A錯(cuò)誤；
B、硝酸具有氧化性，能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇同時(shí)自身被還原為NO，故B正確；
C、亞硫酸酸性強(qiáng)于碳酸，碳酸鈉溶液中通入少量SO₂會(huì)生成碳酸氫鈉和亞硫酸鈉，故C正確；
D、氫碘酸是強(qiáng)酸具有強(qiáng)還原性，能將氧化鐵溶解并能將三價(jià)鐵離子還原為亞鐵離子，故D錯(cuò)誤．
故選AD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，注意從守恒的角度判斷離子方程式的正誤，注意物質(zhì)的性質(zhì)以判斷反應(yīng)是否符合實(shí)際．