11．碘是人體必需的元素之一，碘缺乏會(huì)患“大脖子病”并造成兒童智力低下，為了消除碘缺乏病，國家規(guī)定在食鹽中加碘來加強(qiáng)碘的營養(yǎng)．
（1）這里的碘指的是b（a．碘單質(zhì)；b碘元素）．
（2）小明通過查閱資料得知，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，KI具有強(qiáng)還原性，在空氣中易被氧化成I2，而KIO3在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性能，與KI發(fā)生如下反應(yīng)：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，你認(rèn)為食鹽加碘，是加KI好還是加KIO3好？KIO3；理由是KIO3性質(zhì)較穩(wěn)定．
（3）小明想通過實(shí)驗(yàn)來檢驗(yàn)家里某品牌的食鹽中是否含IO3-，于是他向老師要了一些KI，并從廚房取來一瓶食醋及待測食鹽，你認(rèn)為他還少了什么物質(zhì)？淀粉，小明至少需要哪些儀器？試管、藥匙、膠頭滴管．

分析 （1）食鹽加碘不是添加碘單質(zhì)；
（2）KI在空氣中易被氧化成I2，KIO3性質(zhì)較穩(wěn)定；
（3）碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色，可在試管中反應(yīng)．

解答 解：（1）食鹽加碘添加碘酸鉀，碘指碘元素，故答案為：b；
（2）KI在空氣中易被氧化成I2，KIO3性質(zhì)較穩(wěn)定，加KIO3好，故答案為：KIO3；KIO3性質(zhì)較穩(wěn)定；
（3）碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色，缺少淀粉，可用藥匙取用固體，膠頭滴管取用液體，在試管中反應(yīng)，故答案為：淀粉；試管、藥匙、膠頭滴管．

點(diǎn)評(píng) 本題考查微量元素以及化學(xué)實(shí)驗(yàn)等，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重化學(xué)與生活、生產(chǎn)以及環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)B．氫氣在氯氣中燃燒
C．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)D．鈉與水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．下列各溶液中，分別加入Na2O2后都會(huì)既放出氣體又有固體析出的是（　�。�
A．FeCl3稀溶液B．NaCl稀溶液C．飽和Ca（OH）2溶液D．飽和NaHCO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列電離方程式中正確的是（　�。�
A．Na2CO3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na++CO32-B．MgSO4═Mg2++SO42-
C．NaHCO3═Na++H++CO32-D．NaHSO3$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$Na++H++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．味精是烹制菜肴時(shí)常用的調(diào)味品，其主要成分是谷氨酸鈉，谷氨酸鈉有鮮味，易溶于水，某學(xué)生發(fā)現(xiàn)××品牌的味精包裝上標(biāo)注“谷氨酸鈉含量≥80%．NaC1≤20%”，他想測定此味精中NaCl的含量（谷氨酸鈉的存在不影響NaCl的測定）．
（1）下面是他所做實(shí)驗(yàn)的有關(guān)步驟：
①稱取該味精樣品5.0g，溶于蒸餾水；
②加人過量的硝酸銀溶液，充分沉淀．判斷是否完全沉淀的方法是取上層清液，繼續(xù)滴加硝酸銀溶液，看是否有混濁出現(xiàn)，若有則沉淀未完全，反之則完全；
③過濾；
④用蒸餾水洗滌沉淀，以除去沉淀表面的雜質(zhì)，洗滌的方法：加蒸餾水到浸沒沉淀．并用玻璃棒輕輕攪動(dòng)沉淀，濾干后再加蒸餾水，重復(fù)2～3次，檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是取最后一次洗滌濾液，滴加氯化鈉溶液，看是否有沉淀產(chǎn)生，若無沉淀，則說明洗滌干凈，否則洗滌不干凈；
 ⑤將沉淀烘干、稱量，測得固體質(zhì)量為2.78g．
（2）過濾操作所需的儀器除燒杯、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、玻璃棒外，還需要漏斗；
（3）此樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.6%；是否符合其包裝上標(biāo)注的標(biāo)準(zhǔn)？不符合．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)錯(cuò)誤的是（　�。�
A．摩爾質(zhì)量g•mol-1
B．氣體摩爾體積L•mol-1
C．鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量
D．一個(gè)鈉原子的質(zhì)量約等于$\frac{23}{6.02×1{0}^{23}}$g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．CO2和NO2均能與H2O反應(yīng)生成酸，故二者都是酸性氧化物．錯(cuò)（判斷對錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有相對原子質(zhì)量大于10的A、B兩元素，X、Y是它們化合形成的兩種氣態(tài)化合物，X的組成為AB，Y的組成為AaB，X、Y原子中質(zhì)子數(shù)均等于中子數(shù)，已知以等物質(zhì)的量X和Y混合的氣體的平均相對分子質(zhì)量為37，且混合氣體中X與Y的質(zhì)量比為3：4.4．
（1）通過計(jì)算確定A、B元素的元素符號(hào)；
（2）求a的值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)上常以富含硫酸亞鐵的廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵，其主要流程如下：
廢液$→_{①}^{提純、結(jié)晶}$FeSO4•7H2O$\stackrel{②}{→}$FeSO4溶液$→_{③}^{NH_{4}HCO_{3}溶液}$FeCO3$\stackrel{④}{→}$Fe2O3
（1）已知步驟①中硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和析出晶體的組成如下表所示．
溫度/℃010305056.76064708090
溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527.0
析出晶體FeSO4•7H2OFeSO4•4H2OFeSO4•H2O
若從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO4•7H2O，控制的溫度（t）為t＜56.7℃．
（2）步驟②需加一定量硫酸，其主要目的是抑制FeSO4的水解．
（3）生產(chǎn)FeCO3濁液的離子方程式為Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+CO2↑+H2O；FeCO3濁液露置在空氣中會(huì)出現(xiàn)紅褐色的固體，該變化的化學(xué)方程式為4FeCO3+6H2O+O2═4Fe（OH）3+4CO2．
（4）已知FeSO4•7H2O濁液晶體在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)：FeSO4•7H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑；利用如圖裝置可檢驗(yàn)該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①儀器的連接順序?yàn)閍接f（或g）、g（或f）接d、e接h、i接b．
②裝置C中的X為氯化鋇溶液．

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