Question

【題目】在500℃時(shí)，將足量的A固體投入2.0L真空密閉容器中，

發(fā)生A（s）2B（g）+C（g）反應(yīng)，測(cè)得氣體C隨時(shí)間的濃度變化如下圖所示

（1）已知該反應(yīng)只有高溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）在上述反應(yīng)條件下，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v（B）= mol·L-1·min-1，500℃時(shí)的平衡常數(shù)K= ；

（3）甲烷是一種常見(jiàn)的清潔能源：

①若800 ℃時(shí)，反應(yīng)CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g） ΔH＝＋206.1 kJ·mol－1的平衡常數(shù)（K）＝1.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

CH4	H2O	CO	H2
3.0 mol·L－1	8.5 mol·L－1	2.0 mol·L－1	2.0 mol·L－1

則此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是 。（填標(biāo)號(hào)）

A．v（正）<v（逆） B．v（正）＝v（逆） C．v（正）>v（逆） D．無(wú)法判斷

Answer 1

【答案】（1）＞ （2）0.04 4×10-3 （3）C

【解析】

試題分析：：（1）反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，該反應(yīng)只有高溫下能自發(fā)進(jìn)行說(shuō)明△S＞0，△H＞0；

（2）分析圖象，結(jié)合化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算平衡濃度，C的平衡濃度為0.10mol/L

A（s）═2B（g）+C（g）

起始量（mol/L）

變化量（mol/L） 0.2 0.1

平衡量（mol/L） 0.2 0.1

從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用B計(jì)算的反應(yīng)速率v==0.2mol/L÷5min=0.04mol/Lmin，

平衡常數(shù)K=c2（B）c（C）=0.22×0.1=4×10-3；

（3）（3）此時(shí)濃度商Qc=2×23÷（3×8.5）=0.63＜平衡常數(shù)K=1，故反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，故v（正）＞v（逆），故選C．