Question

某學(xué)生用一種相對(duì)分子質(zhì)量為204.0的二元酸的酸式鹽來測(cè)定NaOH溶液的濃度，若NaOH溶液的濃度在0.1 mol·L^-1左右，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH約為9.1。

(1)該生用托盤天平稱量該鹽時(shí)，在左盤放有一個(gè)1 g 的砝碼，游碼位置如下圖所示。

(2)將稱好的鹽放于錐形瓶中，加適量水溶解，溶液無色，再加入指示劑_________________(從酚酞、石蕊中選擇)1—2滴，用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，現(xiàn)象是________________________。

(3)該生進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)，所取固體質(zhì)量均相同，填寫下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	酸式鹽的質(zhì)量/g	待測(cè)NaOH溶液體積/mL
1		18.2
2		17.1
3		16.9

(4)滴定中誤差較大的是第________次實(shí)驗(yàn)，造成這種誤差的可能原因是(只填寫三種即可)：

①_____________________________________________________________；

②_____________________________________________________________；

③_____________________________________________________________。

(5)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___________________(只列出計(jì)算式，不必求出結(jié)果)。

Answer 1

(2)酚酞  無色變成淺紅色且在0.5 min內(nèi)不褪色

(3)0.4  0.4  0.4

(4)1  ①盛裝NaOH溶液的滴定管未用NaOH溶液潤(rùn)洗，只用水洗，導(dǎo)致所耗NaOH溶液體積偏大；②滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失；③滴定終點(diǎn)判斷不準(zhǔn)，使溶液呈紅色；④滴定時(shí)有滴定液滴在錐形瓶外；⑤讀終點(diǎn)體積時(shí)，視線仰視等等。(任寫三條即可)

(5)0.12 mol·L^-1

解析：(1)托盤天平的稱量原理是杠桿平衡原理。用托盤天平稱量時(shí)，游碼在標(biāo)尺上所標(biāo)明的質(zhì)量是加到右盤上的，且其稱量原則為左物右碼�，F(xiàn)將稱量物放在右托盤上，砝碼放在左托盤上，游碼在標(biāo)尺上指示的質(zhì)量為0.6 g，則m(稱量物)+m(游碼)=m(砝碼)，即m(稱量物)+0.6 g=1 g，m(稱量物)=0.4 g。

(2)因滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH約為9.1，酚酞的變色范圍是pH=8—10，而石蕊的變色范圍是pH=5—8，故應(yīng)選用酚酞作指示劑；由于是堿滴定酸性物質(zhì)，故滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象應(yīng)是無色變成淺紅色且在0.5 min內(nèi)不褪色。

(3)酸的質(zhì)量應(yīng)為(1)中m(稱量物)=0.4 g。

(4)從比較表中三次所測(cè)NaOH溶液的體積可以看出，二、三次所測(cè)體積相差較小，而第一次所測(cè)值與二、三次所測(cè)值有較大的偏差，故滴定中誤差較大的應(yīng)是第一次。第一次所測(cè)數(shù)值明顯大于二、三次，造成這種誤差的可能原因有：①盛裝NaOH溶液的滴定管未用NaOH溶液潤(rùn)洗，只用水洗，導(dǎo)致所耗NaOH溶液體積偏大；②滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失；③滴定終點(diǎn)判斷不準(zhǔn)，使溶液呈紅色；④滴定時(shí)有滴定液滴在錐形瓶外；⑤讀終點(diǎn)體積時(shí)，視線仰視等等。

(5)由鹽與NaOH反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量比為1∶1，故有n（堿）=n（鹽），即c(NaOH)·

V(NaOH)=

V(NaOH)=×10^-3 L(因第一次所測(cè)NaOH溶液體積的誤差較大，故不用)

于是，c(NaOH)= mol·L^-1=0.12 mol·L^-1