Question

向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl₃溶液，生成沉淀Al(OH）₃的量隨AlCl₃加入量的變化關系如圖所示。分析下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是（  ）

A．a點對應的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42－ 、NO3－

B．b點對應的溶液中：Na＋、S2－、SO42－ 、Cl－

C．c點對應的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3－、Na＋

D．d點對應的溶液中：K＋、NH4+、I－、HCO3－

Answer 1

B

解析試題分析：向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl₃溶液發(fā)生的化學反應為：4OH^-+Al³⁺=AlO₂^-+2H₂O .到B點是反應恰好完全。b—c段：3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O = 4Al(OH)₃↓.當溶液中所有AlO₂^-完全轉化后再加入AlCl₃也不會產生沉淀了。A. a點對應的溶液中可能含有未反應的NaOH。在堿性溶液中Fe^3＋不能大量存在。錯誤。B. b點對應的溶液為NaAlO₂和NaCl混合液。與Na^＋、S^2－、SO₄^2－ 、Cl^－不會發(fā)生任何反應。正確。C. c點對應的溶液中含有NaCl，Cl^-與Ag^＋會發(fā)生離子反應而不能大量共存。錯誤。D. d點對應的溶液中含有大量的Al³⁺.Al³⁺和HCO₃^－發(fā)生雙水解反應而不能大量共存。
考點：考查NaOH溶液和AlCl₃溶液混合時溶液中的微粒與其它微粒共存問題的知識。