【題目】下列有關(guān)化合物X的敘述正確的是( )

A.X分子能發(fā)生氧化、取代、消去反應(yīng)B.X分子只存在2個(gè)手性碳原子

C.X分子中含有五種官能團(tuán)D.1 mol X與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3 mol NaOH

【答案】A

【解析】

化合物X中含有的官能團(tuán)有羥基、酯基、羰基、溴原子，以此解題。

A. X分子中羥基和都能發(fā)生氧化反應(yīng)，羥基、酯基、溴原子和苯環(huán)上的氫原子都能發(fā)生取代反應(yīng)，羥基和溴原子能發(fā)生消去反應(yīng)，A正確；

B. 連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，X分子含有3個(gè)手性碳原子（打*號(hào)的碳原子為手性碳原子），B錯(cuò)誤；

C. X分子中含有羥基、酯基、羰基、溴原子四種官能團(tuán)，C錯(cuò)誤；

D. 1 mol X分子中含有1 mol酯基和1 mol溴原子，酯基和溴原子都能跟氫氧化鈉發(fā)生水解反應(yīng)，所以1 mol X與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2 mol NaOH，D錯(cuò)誤。

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列解釋事實(shí)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A.用飽和 Na2CO3 溶液浸泡鍋爐水垢除去其中的 CaSO4：CO+ CaSO4 CaCO3 + SO

B.用白醋和淀粉 KI 試紙檢驗(yàn)加碘鹽中的 KIO3：5I + IO + 3H2O = 3I2 + 6OH-

C.堿性條件下，用 KClO 溶液與 Fe(OH)3 反應(yīng)制備新型凈水劑 K2FeO4： 3ClO + 2Fe(OH)3 = 2FeO+ 3Cl + 4H+ + H2O

D.氯堿工業(yè)制備氯氣：2Cl + 2H+ Cl2↑+ H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球．關(guān)閉K2，將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)，A、B的體積相同．(已知：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＜0)

（1）一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)A、B中生成N2O4的速率是vA______vB(填“＞”、“＜”或“＝”)；若打開活塞K2，氣球B將______(填“變大”、“變小”或“不變”)．

（2）關(guān)閉活塞K2，若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率αA將________(填“增大”、“減小”或“不變”)；若分別通入等量的氖氣，則達(dá)到平衡時(shí)，A中NO2的轉(zhuǎn)化率將________，B中NO2的轉(zhuǎn)化率將______(填“變大”、“變小”或“不變”)．

（3）室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個(gè)絕熱層，B與外界可以進(jìn)行熱傳遞，則達(dá)到平衡時(shí)，______中的顏色較深．

（4）若在容器A中充入4.6 g的NO2，達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為57.5，則平衡時(shí)N2O4的物質(zhì)的量為___________________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)用14.2 g無(wú)水硫酸鈉配制成500 mL溶液,其物質(zhì)的量濃度為___ mol·L-1。

(2)若從中取出50 mL,其物質(zhì)的量濃度為___ mol·L-1;溶質(zhì)的質(zhì)量為___ g。

(3)若將這50 mL溶液用水稀釋到100 mL,所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為___ mol·L-1,SO42-的物質(zhì)的量濃度為___ mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，pH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。分別滴加NaOH溶液至滴定終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則

A.x為弱酸，Vx<VyB.x為強(qiáng)酸，Vx>Vy

C.y為弱酸，Vx<VyD.y為強(qiáng)酸，Vx>Vy

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是常溫鈉離子全固態(tài)濃差電池工作示意圖。正極材料為層狀含鈉過渡金屬氧化物，負(fù)極為鈉錫合金(Na15Sn4)。下列說(shuō)法合理的是( )。

A.該電池工作時(shí)不發(fā)生氧化還原反應(yīng)B.放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)為：Na15Sn4-15e-=15Na++4Sn

C.充電時(shí)，Na+會(huì)被吸附進(jìn)入過渡金屬氧化層D.充電時(shí)，a極接電源的負(fù)極，b極接電源的正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。

資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。

制備K2FeO4（夾持裝置略）

（1）A為氯氣發(fā)生裝置，A中反應(yīng)離子方程式是：___。

（2）將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑。___。

（3）C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有：3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH→2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外還有：___。

（4）已知Cl2與KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3。為了保證生產(chǎn)KClO，在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，控制反應(yīng)在0℃~5℃進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是：___、__。

探究K2FeO4的性質(zhì)

（5）高鐵酸鉀常用于工業(yè)廢水與城市生活污水的處理，可用作高效水處理劑，表現(xiàn)在水中與污染物作用的過程中，經(jīng)過一系列反應(yīng)，由六價(jià)降至三價(jià)后，能對(duì)水產(chǎn)生凈化作用的原因是（結(jié)合離子方程式回答）：____。

（6）取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2，為證明是否K2FeO4氧化了Cl-而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案：

方案I

取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色

方案II

用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生

i．由方案I中溶液變紅可知a中含有__離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定K2FeO4將Cl-氧化，還可能由___產(chǎn)生（用離子方程式表示）。

ii．方案II可證明K2FeO4氧化了Cl-。

（7）用KOH溶液洗滌的目的是___。

（8）根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl2__FeO42-（填“＞”或“＜”），而方案II實(shí)驗(yàn)表明，Cl2和FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是___。

（9）資料表明，酸性溶液中的氧化性FeO42-＞MnO42-，驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)如下：

將溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，該現(xiàn)象能否證明氧化性FeO42-＞MnO42-，若能，請(qǐng)說(shuō)明理由；若不能，進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，理由或方案：__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】課外活動(dòng)時(shí)間瑪麗同學(xué)制備Fe(OH)3膠體，具體操作如下：首先在燒杯中加入25mL蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，然后向燒杯中逐滴滴加6滴FeCl3飽和溶液，并繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色，即得Fe(OH)3膠體。試回答下列問題：

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（2）如何證明瑪麗同學(xué)是否成功制得膠體_____？

（3）若瑪麗同學(xué)在滴加FeCl3飽和溶液的同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，結(jié)果沒有得到膠體，為什么呢_____？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]俗稱莫爾鹽，其摩爾質(zhì)量為392 g/mol，可溶于水，在100℃~ 110 ℃時(shí)分解。為探究其化學(xué)組成，甲乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.探究莫爾鹽晶體加熱時(shí)的分解產(chǎn)物。

（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅，由此可知分解產(chǎn)物中有_____________。

（2）乙同學(xué)認(rèn)為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。為驗(yàn)證產(chǎn)物的存在，用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，裝置依次連接的合理順序?yàn)锳→H→__________________________→G

②證明含有SO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________。

II.為測(cè)硫酸亞鐵銨純度,稱取m g 莫爾鹽樣品，配成500 mL溶液。甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案。

甲方案：取25.00mL硫酸亞鐵銨溶液用0.1000molL-1的酸性K2Cr2O7溶液分三次進(jìn)行滴定。

乙方案：(通過NH4+測(cè)定)設(shè)計(jì)裝置如下圖所示。取25.00 mL樣品溶液進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)。

（1）滴定過程中，酸性K2Cr2O7溶液應(yīng)裝在_____________滴定管中。甲方案中的離子方程式為_________________________________。

（2）乙方案中量氣管中最佳試劑是______（填字母）。

a.水 b.飽和NaHCO3溶液 c.CC14

（3）乙方案中收集完氣體并恢復(fù)至室溫，讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是______________________________。

（4）若測(cè)得NH3(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為VL，則硫酸亞鐵銨純度為___________。(用含V、m的式子表示)

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