Question

若N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的是（　　）

A．9g重水含有的電子數(shù)為5NA

B．1molMgCl2中含有的離子數(shù)為NA

C．7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應轉移的電子數(shù)為0.2NA

D．1molC10H22分子中共價鍵總數(shù)為31 NA

Answer 1

A．重水是摩爾質量為20g/mol，9g重水的物質的量為：9g÷20g/mol=0.45mol，1個重水分子含有10個電子，所以只有4.5mol電子，即4.5N_A，故A錯誤；
B．MgCl₂的電子式為[

：

??

cl ??

：

]^-Mg²⁺[

：

??

cl ??

：

]^-，從電子式可看出1molMgCl₂中含有的離子數(shù)為3N_A，故B錯誤；
C．氯氣與氫氧化鈉反應：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，1mol氯氣完全反應，氯從0價的單質氯變成+1價的NaClO中的氯，失去1mol電子，氯從0價的單質氯變成-1價的NaCl中的氯，得到1mol電子，7.1gCl₂為0.1mol，轉移0.1N_A電子，故C錯誤；
D．1molC₁₀H₂₂分子中，有9mol碳碳單鍵，有22mol碳氫單鍵，所以共31mol共價鍵，1molC₁₀H₂₂分子中，共有31N_A個共價鍵，故D正確；
故選D．