下列各組物質由于濃度不同或用量不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是

       ①Cu與HNO3溶液；                               ②NaOH與A1Cl3溶液

       ③Cu與H2SO4溶液；                              ④CH4與O2

       A．①④                B．③④                C．①③④            D．①②③④

 

【答案】

A

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?鄭州一模）某一反應體系中存在以下五種物質：Na3AsO3、H2O、I2、Na3AsO4、HI
（1）若水是產(chǎn)物，試用這五種物質組成一個合理的反應方程式，配平并標出電子轉移的方向和數(shù)目：
；
（2）當pH為5～9時，該反應體系中的氧化反應為由HI→I2；當pH＜4時，反應向逆反應方向進行，此時體系中的氧化反應為由
Na3AsO3
Na3AsO3
→
Na3AsO4
Na3AsO4
．如果兩種情況下反應中轉移電子數(shù)相等，則兩個反應中氧化劑的物質的量之比是
1：1
1：1
；
（3）物質的氧化性和還原性不僅與溶液的酸堿性有關，還與物質的濃度和反應溫度等因素有關．下列各組物質由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應的是（填序號）
①④
①④
．
①Cu與HNO3溶液  ②Cu與FeCl3溶液  ③Fe與HCl溶液  ④Zn與H2SO4溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質由于濃度不同或用量不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是（　�。�
①Cu與HNO3溶液；
②NaOH與A1Cl3溶液；
③Cu與H2SO4溶液；
④CH4與O2．
A、①④B、③④C、①③④D、①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

某一反應體系存在以下五種物質：

Na2AsO3、H2O、I2、Na2AsO4、HI

(1)若水是產(chǎn)物，試用這五種物質組成一個合理的反應方程式，配平并標出電子轉移的方向和數(shù)目：____________________________________________________________________。

(2)當pH為5—9時，該反應的體系中的氧化反應為由HI→I2；當pH＜4，反應反方向進行，此時體系的氧化反應為由__________→__________；如果兩種情況下反應中轉移電子數(shù)相等，則兩個反應中氧化劑的物質的量之比是__________。

(3)物質的氧化性和還原性不僅與溶液的酸堿性有關，還與物質的濃度和反應溫度等因素有關，下列各組物質由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應的是(填序號)__________。

①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Fe與HCl溶液④Fe與H2SO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度有關。下列各組物質由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是（   ）

①Cu與HNO3溶液    ②Cu與FeCl3溶液    ③Zn與H2SO4溶液  ④Fe與HCl溶液

A.①③           B.③④           C.①②           D.①③④

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省高三上學期期中考試化學試卷 題型：選擇題

下列各組物質由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是（    ）

①Cu與HNO3溶液； ②NaOH與AlCl3溶液； ③Zn與H2SO4溶液； ④Na與O2反應

A．①③       B．①②③       C．②③④      D．①④

 

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