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1．下列實驗操作與實驗目的不相符的是（　�。�
選項實驗操作實驗目的
A向醋酸溶液中加入少量石灰石固體驗證醋酸與碳酸的酸性強弱
B在淀粉溶液中加入20%的稀H2SO4水解后，立即加入銀氨溶液做銀鏡反應實驗驗證淀粉水解是否有葡萄糖生成
C在CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液振蕩，立即加入某同學尿液并加熱驗證該同學是否患有糖尿病
D在乙醇溶液中插入一根灼熱變黑的銅絲驗證乙醇是否被氧化成醛
A．AB．BC．CD．D

分析 A．發(fā)生強酸制取弱酸的反應；
B．淀粉水解后溶液顯酸性，而檢驗水解產物葡萄糖應在堿性溶液中；
C．CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液振蕩，得到堿性條件下的氫氧化銅懸濁液；
D．灼熱變黑的銅絲表面為CuO，可氧化乙醇．

解答 解：A．向醋酸溶液中加入少量石灰石固體發(fā)生強酸制取弱酸的反應，可驗證醋酸與碳酸的酸性強弱，故A正確；
B．淀粉水解后溶液顯酸性，而檢驗水解產物葡萄糖應在堿性溶液中，則水解后先加堿至堿性，再加入銀氨溶液做銀鏡反應實驗，故B錯誤；
C．CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液振蕩，得到堿性條件下的氫氧化銅懸濁液，則可驗證是否患有糖尿病，故C正確；
D．灼熱變黑的銅絲表面為CuO，可氧化乙醇，則黑色變?yōu)榧t色，驗證乙醇能被氧化，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質及反應原理為解答的關鍵，側重酸性比較、水解實驗及產物檢驗、有機物性質等及實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．噴泉是一種常見的現象，其產生的原因是存在壓強差．

（1）實驗開始之前，應先檢驗圖Ⅰ裝置的氣密性是否良好，請用簡單的語言來描述此過程：將導管下端插入水中，用熱毛巾捂住燒瓶，如果有氣泡冒出，且移走熱毛巾后在導管內形成一段穩(wěn)定的水柱，則證明氣密性良好．
（2）用圖Ⅰ裝置進行噴泉實驗，請寫出引發(fā)噴泉的操作將膠頭滴管的水擠入燒瓶．若圖Ⅰ的圓底燒瓶中充滿標況下的HCl氣體，反應后溶液充滿整個燒瓶，則燒瓶內溶液的物質的量濃度為0.045mol•L-1．
（3）在圖Ⅱ的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質后，能產生噴泉的是AC．
A．Cu與稀硝酸         B．Cu與稀硫酸
C．CaCO3與濃硝酸      D．Fe與濃硝酸
（4）某學生積極思考噴泉原理的應用，設計了如圖Ⅲ所示的裝置．
①如果關閉活塞c，打開活塞a、b，再擠壓膠頭滴管．則可能出現的現象為盛有氨氣的集氣瓶產生大量白煙．
②在①操作的基礎上，打開活塞c，產生的現象是兩燒瓶同時產生噴泉．
（5）實驗室中某同學想制備部分氨氣，設計了下面的裝置，并選用相關試劑，其中錯誤的是AC．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．A、J是日常生活中常見的兩種金屬，其中A可與NaOH溶液反應，F常溫下是氣體，各物質有以下的轉化關系（部分產物及條件略去）．回答以下問題：

（1）A的原子結構示意圖為，M的化學式為FeS，F的電子式為．
（2）用電子式表示G的形成過程．
（3）A與NaOH溶液反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）寫出②反應的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（5）J與足量的L的稀溶液反應，寫出化學方程式Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O．
（6）用離子方程式表示檢驗N中陽離子的反應原理NH4++OH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（7）含A元素的某鹽X常做凈水劑，X做焰色反應時，透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色．X的水溶液與NaHCO3溶液混合，反應的離子方程式為Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在密閉容器中進行下列反應：M（g）+N（g）?R（g）+2L此反應符合如圖，下列敘述正確的是（　�。�
A．正反應吸熱，L是氣體B．正反應吸熱，L是固體
C．正反應放熱，L是氣體D．正反應放熱，L是固體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氧化亞銅（Cu2O）作為一種重要的無機化工原料，在涂料、有色玻璃和催化劑等領域有著廣泛的用途．回答下列問題：
（1）添加Cu2O的涂料或玻璃顯磚紅色．
（2）制備氧化亞銅的方法之一是用銅作陽極電解NaCl和NaOH混合溶液，其原理如圖所示：
①陰極的電極反應式為2H++2e-=H2↑．
②溶液中CuCln1-n轉化為Cu2O的離子方程式為CuCln1-n+2OH-=Cu2O↓+H2O+2nCl-．
（3）工業(yè)生產中常采用高溫煅燒氧化銅粉末制備Cu2O，但所得產品中會含有一定量CuO，測定產品中Cu2O的含量常用滴定法，其原理為：
樣品溶解：Cu2O+Fe2（SO4）3+H2SO4═2FeSO4+2CuSO4+H2O．
滴定（未配平）：□FeSO4+□KMnO4+□H2SO4═□Fe2（SO4）3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
①配平滴定反應的化學方程式．
②滴定時，KMnO4溶液盛放在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
③若產品質量為1.0g，滴定時消耗0.10mol•L-1的KMnO4標準溶液20.00mL，則產品中Cu2O的質量分數為72%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．判斷在下列裝置中電流表中沒有電流產生的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在120℃時將1L該混合烴跟9L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L．下列各組混合烴中符合此實驗結果的是（　�。�
A．C2H4、C2H2B．CH4、C2H6C．CH4、C2H4D．C2H2、C3H6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（　�。�
A．10 mL 0.1 mol/L氨水與10 mL 0.1 mol/L鹽酸混合，c（Cl-）＞c（ NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液與6 mL 1 mol/L鹽酸混合，c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈火焰上加熱，看到銅絲表面變黑，再迅速插入盛有乙醇的試管中，看到銅絲表面變紅色；反復多次后，試管中生成有特殊氣味的物質，反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；乙醇中官能團的名稱為羥基．

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