20．能證明醋酸是弱酸的事實(shí)是（　　）
A．能溶于水
B．能使紫色石蕊試液變紅
C．能被弱堿氨水中和
D．常溫下，0.1 mol•L-1醋酸溶液中的c（H+）為1.32×10-3mol•L-1

分析 強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是電離程度，完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，只要能說明醋酸部分電離就能證明醋酸是弱電解質(zhì)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．電解質(zhì)的溶解度大小不能確定電解質(zhì)強(qiáng)弱，如AgCl難溶于水但AgCl是強(qiáng)電解質(zhì)，所以不能根據(jù)醋酸能溶于水而判斷醋酸是弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．能使紫色石蕊試液變紅色，說明醋酸電離出氫離子而使溶液呈酸性，但不能說明醋酸部分電離，所以不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．能被弱堿氨水中和，說明醋酸是酸，但不能說明醋酸部分電離，所以不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．常溫下，0.1 mol•L-1醋酸溶液中的c（H+）為1.32×10-3mol•L-1，氫離子濃度小于醋酸濃度，說明醋酸部分電離，則證明醋酸是弱電解質(zhì)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解質(zhì)強(qiáng)弱判斷，為高頻考點(diǎn)，明確電解質(zhì)強(qiáng)弱根本區(qū)別是解本題關(guān)鍵，不能根據(jù)電解質(zhì)溶解度大小及電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．運(yùn)用下表中的信息進(jìn)行判斷，得出的結(jié)論合理的是（　　）
反應(yīng)反應(yīng)物氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物
反應(yīng)①Cl2、FeI2FeCl3、FeCl2、I2
反應(yīng)②MnO4-、Cl-Cl2、Mn2+
A．反應(yīng)①中Cl2與 FeI2的物質(zhì)的量之比為2：1
B．反應(yīng)①中發(fā)生的離子方程式可能為：2Cl2+2Fe2++2I-→I2+2Fe3++4Cl-
C．反應(yīng)②中每生成1molCl2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為10mol
D．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4-＞Cl2＞Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．如圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖．下列說法正確的是（　�。�
A．該過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程
B．一段時(shí)間后，①池中n（KHCO3）不變
C．一段時(shí)間后，②池中溶液的pH一定增大
D．銅電極的電極反應(yīng)式為：CO2+6H2O+8e-═CH4+8 OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，B、C可形成離子化合物B2C或B2C2，據(jù)此填空：
①A的元素名稱為硅，其氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
②A、B、C、D四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)）：O＜S＜Si＜Na．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是
序號(hào)①②③④⑤
甲CO2HClCO2NO2CO2
乙SO2CO2SO2SO2NH3
丙石灰水石灰水Ba（NO3）2BaCl2CaCl2
（　�。�
A．②③④B．①②③④C．①③④D．②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A．0.1mol•L-1稀硫酸中含有硫酸根個(gè)數(shù)為0.1NA
B．7.8g過氧化鈉與足量水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.1NA
C．2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的體積為2.24L
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)水分子所占體積是11.2L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列熱化學(xué)方程式中正確的是（　�。�
A．已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，熱化學(xué)方程式是   2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484kJ•mol-1
B．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol
C．1 g丙烷（C3H8）完成燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水，放出50.405 kJ熱量C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2 217.82 kJ/mol
D．1 mol S完全燃燒放熱297.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：S+O2═SO2△H=-297.3 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在強(qiáng)堿性的無色透明溶液中，可以大量共存的是（　�。�
A．NH4+、Na+、NO3-、Cl-B．K+、Ba2+、Cl-、NO3-
C．HCO3-、Ca2+、Na+、NO3-D．Cu2+、Cl-、K+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．Na2S03•7H20是食品工業(yè)中常用的漂白劑、抗氧化劑和防腐劑．
Ⅰ．該小組同學(xué)用Na2S03與濃硫酸制備S02，并把S02通入NaN03溶液中，他們?yōu)榱藱z驗(yàn)產(chǎn)生的氣體是NO還是NO2，設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）設(shè)計(jì)裝置A的目的是排盡整套裝置內(nèi)的空氣，防止對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，能夠說明達(dá)到此目的現(xiàn)象為E中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁．
（2）當(dāng)（1）目的達(dá)到后，打開分液漏斗活塞，反應(yīng)一段時(shí)間后，將注射器里的空氣注入集氣瓶D中，看到無色氣體變?yōu)榧t棕色，請(qǐng)寫出S02通入NaN03溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：3SO2+2NaNO3+2H2O=Na2SO4+2NO+2H2SO4．
（3）請(qǐng)指出該套裝置的不足之處：沒有尾氣處理裝置．
Ⅱ．已知：H2S K1=9.1xlO-8    K2=l.1xlO-12
H2S03   K1=1.54xl0-2      K2=1.02x10-7
（1）一小組同學(xué)將Na2S03•7H20隔絕空氣加熱至恒重，質(zhì)量變化如圖2所示；
該小組同學(xué)分別取A、B兩個(gè)溫度下的等質(zhì)量的固體溶于等量水并測(cè)量其水溶液的pH，發(fā)現(xiàn)B點(diǎn)溶液的pH大于A點(diǎn)溶液的pH．對(duì)此實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該小組同學(xué)認(rèn)為A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下發(fā)生了不同反應(yīng)，則：
A溫度下發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3•7H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO3+7H2O．
B溫度下發(fā)生的反應(yīng)為：4Na2SO3$\frac{\underline{\;＞600℃\;}}{\;}$3Na2SO4+Na2S．
（2）B點(diǎn)時(shí)，該物質(zhì)完全反應(yīng)，請(qǐng)選擇最佳試劑驗(yàn)證B溫度下產(chǎn)物的成分．可選用試劑有：鹽酸、稀硫酸、BaCl2、AgN03溶液．取B溫度下的固體產(chǎn)物少許，加水溶解，向溶液中加入足量的鹽酸有臭雞蛋氣味的氣體產(chǎn)生，再加氯化鋇溶液有白色沉淀生成，則證明產(chǎn)物為Na2SO4、Na2S．

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