（6分）（2012?重慶）下列敘述正確的是（             ）

A．Fe與S混合加熱生成FeS2
B．NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3
C．過量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成
D．白磷在空氣中加熱到一定溫度能轉(zhuǎn)化為紅磷

C

解析試題分析：A．Fe與S混合加熱生成FeS；
B．NaHCO3加熱易分解；
C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸的濃度降低，稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO；
D．白磷在空氣中加熱時會燃燒．
解：A．Fe與S混合加熱生成FeS，故A錯誤；
B．NaHCO3的熱穩(wěn)定性差，受熱時發(fā)生分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故B錯誤；
C．因為銅是過量的，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸濃度逐漸減小，Cu與稀硝酸反應(yīng)會生成NO，故C正確；
D．白磷在空氣中加熱時會燃燒，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷需要隔絕空氣加熱，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查元素化合物知識，題目難度不大，注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的積累，學(xué)習(xí)中要全面把握相關(guān)知識．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E是中學(xué)常見的5種化合物，A、B是金屬氧化物且A是紅棕色固體，元素X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示。

（1）工業(yè)上得到單質(zhì)X的冶煉方法1是     。
（2）單質(zhì)X與試劑1、單質(zhì)Y與試劑2都能產(chǎn)生Z單質(zhì)，試劑3是生活中常見的液體，請寫出Y與試劑3 反應(yīng)的化學(xué)方程式是     。
（3）若試劑1是NaOH溶液，單質(zhì)X與試劑1反應(yīng)的離子方程式     。
（4）若試劑2是鹽酸。
①如何檢驗D物質(zhì)中的金屬陽離子     。
②將D的飽和溶液滴加到沸水中得到有丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系，用離子方程式和平衡移動理論說明產(chǎn)生這種分散系的原因     。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是(   )

實驗
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
A
左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡
活動性：Al＞Fe＞Cu
B
左邊棉花變?yōu)槌壬�，右邊棉花變�(yōu)樗{(lán)色
氧化性：Cl2＞Br2＞Ⅰ2
C
左邊溶液產(chǎn)生黃色沉淀，右邊溶液產(chǎn)生黃色沉淀
氧化性：Cl2＞Br2＞S
D
錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁
非金屬性：S＞C＞Si

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各組物質(zhì)不能實現(xiàn)直接轉(zhuǎn)化的是                

A．S→SO2→H2SO4→MgSO4B．Cu→CuCl2→Cu(NO3)2→Cu(OH)2
C．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2D．Na→Na2O→Na2CO3→NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都可以類推，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是(　　)

A．CO2為直線形分子，故CS2也為直線形分子
B．濃硫酸可以干燥HCl氣體，故也可用濃硫酸干燥HI氣體
C．Na在空氣中燃燒會生成Na2O2，故Li在空氣中燃燒也會生成Li2O2
D．鹵族元素單質(zhì)隨核電荷數(shù)增加熔點升高，故堿金屬單質(zhì)熔點也隨核電荷數(shù)增加而升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與其應(yīng)用不相對應(yīng)的是（　　）

A．Al具有良好延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品
B．NaHCO3能與堿反應(yīng)，食品工業(yè)用作焙制糕點的膨松劑
C．NH3能與Cl2生成NH4Cl，可用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否有泄漏
D．K2FeO4能與水作用生成Fe(OH) 3膠體和O2，可用于自來水的凈化和殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列實驗的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是

選項
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
將新制氯水滴到淀粉KI試紙上
試紙變藍(lán)色
氧化性：I2＞Cl2
B
將過量的CO2通入CaCl2溶液中
產(chǎn)生白色沉淀
酸性：HCl＞H2CO3
C
FeSO4溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液
紫色褪色
Fe2+有還原性
D
SO2通入溴水中
溶液褪色
SO2有漂白性
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

從下列事實所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（  ）

 
實驗事實
結(jié)論
①
在相同溫度下，向1 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶
液中滴入2滴0.1 mol·L－1 MgCl2溶液，產(chǎn)生
白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol·L－1 FeCl3
溶液，又生成紅褐色沉淀
溶解度：Mg(OH)2＞Fe(OH)3
②
將CO2通入到Na2SiO3溶液中產(chǎn)生白色渾濁
酸性：H2CO3＞H2SiO3
③
已知反應(yīng)5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=2HIO3＋
10HCl,2BrO＋Cl2=2ClO＋Br2
氧化性強(qiáng)弱順序：BrO＞Cl2＞ClO＞IO
④
測定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO4與Na2CO3溶
液的pH，后者較大
非金屬性：S＞C
 
A.③④      B．②④     C．①②③      D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下表所列各組物質(zhì)中，不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

　　 物質(zhì)
選項
a
b
c
A
Si
Na2SiO3
SiO2
B
Fe
FeCl3
FeCl2
C
AlCl3
Al(OH)3
NaAlO2
D
Na2O2
Na2CO3
NaOH

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