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【題目】對于在一個密閉容器中進行的反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ，下列條件的改變對反應速率幾乎沒有影響的是

①增加C的量； ②增加CO的量；

③將容器的體積縮小一半； ④保持體積不變，充入N2以增大壓強；

⑤升高反應體系的溫度； ⑥保持壓強不變，充入N2以增大體積。

A. ②③ B. ①④ C. ①⑥ D. ④⑥

【答案】B

【解析】

根據影響化學反應速率的外因分析判斷。

①C為固體，改變其用量不影響反應速率；②增加CO量即增大CO氣體濃度，化學反應速率增大；③將容器的體積縮小，容器中氣體濃度增大，反應速率增大； ④體積不變時充入N2，與反應有關的氣體濃度不變，反應速率不變；⑤升高反應溫度，反應速率加快；⑥壓強不變時充入N2，容器體積變大，與反應有關的氣體濃度減小，反應速率減小。

本題選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、、Cl-、Mg2+、Ba2+、、，現取三份100mL溶液進行如下實驗：

第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；

第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；

第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66g。

（已知， +OH-H2O+NH3↑）

根據上述實驗，回答以下問題。

（1）由第一份進行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl-？____________（答是或否）。

（2）由第二份進行的實驗得知混合物中應含有____________（填離子符號），其物質的量濃度為____________。

（3）由第三份進行的實驗可知12.54g沉淀的成分為____________。

（4）綜合上述實驗，你認為以下結論正確的是（______）

A．該混合液中一定含有K+、、、，可能含Cl-，且n（K+）≥0.04mol

B．該混合液中一定含有、、，可能含K+、Cl-

C．該混合液中一定含有、、，可能含Mg2+、K+、Cl-

D．該混合液中一定含有、，可能含Mg2+、K+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 向明礬溶液中加入少量的氫氧化鋇溶液：2Al3+++3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

B. 向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O

C. 向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：+OH-=NH3·H2O

D. 含等物質的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】這次中美貿易戰(zhàn)的矛盾激化，也讓我們看到了中國半導體產業(yè)存在的諸多不足，俗話說“亡羊補牢，為時未晚”，找出存在的不足，然后針對地去解決問題，才能讓半導體產業(yè)鏈發(fā)展壯大起來。三氯化氧磷(POCl3)是一種重要的化工原料，常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料。一研究小組在實驗室模擬反應制備POCl3并測定產品含量。

資料卡片：

物質

熔點/℃

沸點/℃

相對分子質量

其他

PCl3

-93.6

76.1

137.5

遇水劇烈水解，易與O2反應

POCl3

1.25

105.8

153.5

遇水劇烈水解，能溶于PCl3

SOCl2

-105

78.8

119

遇水劇烈水解，受熱易分解

（1）若選用Na2SO3固體與70％濃H2SO4制取SO2，反應的離子方程式是：______________。

（2）溶液A為飽和食鹽水，乙裝置中應該盛裝的試劑為__________(填“P2O5”或“堿石灰”或“濃H2SO4”或“無水硫酸銅”)；反應裝置圖的虛框中未畫出的儀器最好選擇______(填“己”或“庚”)。

（3）甲、丁裝置的作用除了用于氣體的凈化除雜外，還有_____________________________。

（4）水浴加熱三頸燒瓶，控制反應溫度在60～65℃，其原因是_________________________。

（5）產品經提純后仍含少量PCl3雜質，通過佛爾哈德法可測定產品中POCl3的含量：準確稱取1.500g樣品在碘量瓶中搖動至完全水解，將水解液配成100 mL溶液，取10．00 mL于錐形瓶中，加入0.2000 mol·L-1的AgNO3溶液20.00mL(Ag++C1-=AgC1↓)，再加少許硝基苯，用力振蕩，使沉淀被有機物覆蓋。加入NH4Fe(SO4)2作指示劑，用0.1000mol·L-1KSCN標準溶液滴定過量的AgNO3至終點(Ag++SCN-=AgSCN↓)，做平行實驗，平均消耗KSCN標準溶液10.00mL。

①達到滴定終點的現象是_____________________________________________________。

②POCl3的質量分數為________________________。

③已知：KSP(AgC1)=3．2×10-10 mol2·L-2，KSP(AgSCN)=2×10-12 mol2·L-2，若無硝基苯覆蓋沉淀表面，測定POCl3的質量分數將___________(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究鐵和鐵的化合物的一些化學性質，某學生實驗小組設計了以下實驗。

（1）向A、B溶液中分別滴入幾滴KSCN溶液， A溶液顏色：________B溶液顏色_______。

（2）寫出上述過程中有關反應的離子方程式：A→B___________________。若有2mol的A參與該反應，則轉移______mol電子。A作_____劑

（3）B→C（暴露在空氣中）可看到的現象是__________________________________。

（4）將A的飽和溶液制成膠體的操作______________________；當光束通過該膠體時，可看到一條光亮的“通路”，這種現象稱為___________效應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示式錯誤的是(　　)

A. Na＋的軌道表示式：

B. Na＋的結構示意圖：

C. Na的電子排布式：1s22s22p63s1

D. Na的簡化電子排布式：[Ne]3s1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下微粒含配位鍵的是(　 　)

①N2H5+�、�CH4　③OH－　④NH4+　⑤Fe(CO)5　⑥Fe(SCN)3　⑦H3O＋　⑧[Ag(NH3)2]OH

A. ①②④⑦⑧B. ③④⑤⑥⑦

C. ①④⑤⑥⑦⑧D. 全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，將濃度均為0.1mol/L、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100nL，Va、Vb與混合液的p的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. Ka(HA)=Kb(BOH)=1×10-6B. b點時，c(A-)=c(B+)=c(H+)=c(OH-)

C. c點時，c(A-)>c(B+)D. a→c過程中不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于置換反應且氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶1的是（ ）

A.2KI ＋ Cl2 = 2KCl ＋ I2B.2Mg ＋ CO2 2MgO + C

C.TiO2 ＋ 2Cl2 TiCl4＋O2D.2FeCl3 + Cu=2FeCl2 + CuCl2

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