Question

【題目】25℃時，NiS、FeS沉淀溶解平衡曲線如圖所示(已知NiS的溶解度比FeS小，lg2=0.3)，圖中p(S2－)=－lgc(S2－)、p(M2+)=-lgc(M2+)，M表示Ni或Fe，下列說法不正確的是

A. 曲線①表示的是NiS

B. d點分別對應的NiS和FeS的分散系均是均一穩(wěn)定的

C. 25℃時，FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常數K=4000

D. 向a點溶液中加入硫化鈉，可變?yōu)?/span>b點溶液

Answer 1

【答案】D

【解析】

從題干信息可知，圖中坐標數值越大，對應的離子濃度越小，且NiS的溶解度比FeS小，即NiS的溶度積常數要小。

A、根據Ksp計算；

B、d點對應的金屬離子濃度更小，故FeS和NiS均為不飽和溶液；

C、根據平衡常數定義式計算；

D、溫度不變，平衡常數不變。

從題干信息可知，圖中坐標數值越大，對應的離子濃度越小，且NiS的溶解度比FeS小，即NiS的溶度積常數要小。

A、曲線①溶液中Ksp=c(M2+)×c(S2-)=10-10.5×10-10.5=1.0×10-21 ，同理曲線②溶液中Ksp=c(M2+)×c(S2-)=10-8.7×10-8.7=4.0×10-18，根據NiS的溶解度比FeS小，可知曲線①代表的是NiS，故A正確；

B、d點對應的金屬離子濃度更小，故FeS和NiS均為不飽和溶液，屬于均一穩(wěn)定的分散系，故B正確；

C、根據平衡常數K= =4000，故C正確；

D、溫度不變，平衡常數不變，加入硫化鈉，硫離子濃度增大，金屬離子濃度減小，平衡點沿曲線向縱坐標滑動，故D錯誤。

故選D。