Question

14．常溫下，電解質(zhì)溶液中的下列關(guān)系式不正確的是（　�。�

• A． 已知A^-+H₂B（過量）═HA+HB^-，則結(jié)合H⁺的能力：HB^-＜A^-＜B^2-
• B． 在0.1 mol?L^-1的氨水中滴加0.1 mol?L^-1鹽酸，恰好完全中和時溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=10^-a mol?L^-1
• C． 將c mol?L^-1的醋酸溶液與0.02 mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH₃COOH的電離常數(shù)K_a=$\frac{{2×1{0^{-9}}}}{c-0.02}$
• D． 將0.2 mol•L^-1鹽酸與0.1 mol•L^-1的KAlO₂溶液等體積混合，溶液中離子濃度由大到小的順序：
  c（Cl^-）＞c（K⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．H₂B+A^-=HB^-+HA，則酸性：H₂B＞HB^-＞HA，酸性越強(qiáng)，其陰離子水解能力越弱，結(jié)合質(zhì)子的能力越弱；
B．恰好完全反應(yīng)時溶液的pH=a，反應(yīng)生成氯化銨，水解顯酸性；
C．常溫下兩溶液反應(yīng)后呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=0.01mol/L，據(jù)此結(jié)合醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式計算；
D．將0.2 mol•L^-1鹽酸與0.1 mol•L^-1的KAlO₂溶液等體積混合生成的氫氧化鋁部分溶解生成氯化鋁溶液，鋁離子水解溶液顯酸性．

解答 解：A．酸性：H₂B＞HB^-＞HA，酸性越強(qiáng)，其陰離子結(jié)合質(zhì)子的能力越弱，則A^-＞B^2-＞HB^-，故A錯誤；
B．在0.1mol•L^-1氨水中滴加0.1mol•L^-1鹽酸，剛好完全中和生成氯化銨，銨根離子水解促進(jìn)了水的電離，此時pH=a，則溶液中水電離的c（OH^-）=c（H⁺）=10^-amol•L^-1，故B正確；
C．反應(yīng)后溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=0.01mol/L，根據(jù)物料守恒，反應(yīng)后溶液中醋酸的濃度為：（$\frac{c}{2}$-0.1）mol/L，
所以用含c的代數(shù)式表示CH₃COOH的電離常數(shù)為：K_a=$\frac{1{0}^{-7}×0.01}{\frac{c}{2}-0.01}$=$\frac{2×1{0}^{-9}}{c-0.02}$，故C正確；
D．將0.2 mol•L^-1鹽酸與0.1 mol•L^-1的KAlO₂溶液等體積混合生成的氫氧化鋁部分溶解生成氯化鋁溶液，鋁離子水解溶液顯酸性，溶液中HCl+NaAlO₂+H₂O=Al（OH）₃+KCl，Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，溶液中離子濃度為：c（Cl^-）＞c（K⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡、酸性比較、鹽類水解等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．