【題目】通常監(jiān)測SO2含量是否達到排放標準的反應(yīng)原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.0.1molBaCl2晶體中所含離子總數(shù)為0.2NA

B.25℃時，pH=1的HC1溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA

C.17gH2O2中含有非極性鍵數(shù)目為0.5NA

D.生成2.33gBaSO4沉淀時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NA

【答案】C

【解析】

A.氯化鋇是由一個鋇離子和2個氯離子形成的離子晶體，則0.1molBaCl2晶體中所含離子總數(shù)為0.3NA，故A錯誤；

B.缺溶液的體積，無法計算25℃時pH=1的HC1溶液中H+的物質(zhì)的量和數(shù)目，故B錯誤；

C.過氧化氫含有2個氫氧極性鍵和1個氧氧非極性鍵，17g過氧化氫的物質(zhì)的量為=0.5mol，則0.5mol過氧化氫中含有非極性鍵數(shù)目為0.5NA，故C正確；

D.由化學(xué)方程式可知，生成1mol硫酸鋇轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，2.33g硫酸鋇的物質(zhì)的量為=0.01mol，則生成1mol硫酸鋇沉淀時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02NA，故D錯誤；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫化氫分解制取氫氣和硫磺的反應(yīng)原理為2H2S(g)S2(g)+2H2(g)，在2.0 L恒溫恒容密閉容器中充入2.0 mol H2S，反應(yīng)過程中的部分數(shù)據(jù)如下表所示：

n/mol

t/min

n(H2S)

n(S2)

n(H2)

0

2.0

0

0

2

1.0

4

0.8

6

0.6

下列說法不正確的是（ ）

A.0～2min 生成H2的平均反應(yīng)速率為0.25 mol·L-1·min-1

B.上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.675

C.3分鐘時，H2S的分解率一定小于60%

D.平衡后，向容器中通入少量O2，平衡正向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在25℃時，FeS、CuS的溶度積常數(shù)（Ksp）分別為6.3×10－18、1.3×10－36。常溫時下列有關(guān)說法正確的是

A. 向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體溶液的酸性增強

B. 將足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大濃度為1.3×10－35mol/L

C. 因為H2SO4是強酸，所以反應(yīng)：CuSO4十H2S＝CuS↓＋H2SO4不能發(fā)生

D. 除去工業(yè)廢水中的Cu2＋可以選用FeS作沉淀劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉆鉬系催化劑主要用于石油煉制等工藝，從廢鈷鉬催化劑(主要含有、CoS和)中回收鈷和鉬的工藝流程如圖：

已知：浸取液中的金屬離子主要為、、。

(1)鉬酸銨中的化合價為________，在空氣中高溫焙燒產(chǎn)生兩種氧化物：和________(填化學(xué)式)。

(2)為了加快酸浸速率，可采取的措施為________(任寫一條)。

(3)若選擇兩種不同萃取劑按一定比例(協(xié)萃比)協(xié)同萃取和，萃取情況如圖所示，當(dāng)協(xié)萃比________，更有利于的萃取。

(4)操作Ⅰ的名稱為________。

(5)向有機相1中滴加氨水，發(fā)生的離子方程式為________。

(6)萃取的反應(yīng)原理為，向有機相2中加入能進行反萃取的原因是________(結(jié)合平衡移動原理解釋)。

(7)水相2中的主要溶質(zhì)除了，還有________(填化學(xué)式)。

(8)可用作電極，若選用電解質(zhì)溶液，通電時可轉(zhuǎn)化為，其電極反應(yīng)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在密閉容器中進行反應(yīng)：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)。不能表示上述反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A.單位時間消耗2molN2，同時生成6molH2

B.c(HCl)保持不變

C.混合氣體密度保持不變

D.c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2—COOH，下列說法正確的是

A. 蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團有2種

B. 1mol蘋果酸可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

C. 1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成1mol H2

D. HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋果酸互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】探究鐵在某濃度H3PO4和H2O2的混合溶液中反應(yīng)的情況，進行如下實驗：

實驗

操作

現(xiàn)象

Ⅰ

將除去氧化膜的鐵釘置于燒杯中，加入30mL1.0molL-1H3PO4和3mL30%H2O2的混合溶液(pH≈1)。

一段時間后鐵釘表面突然產(chǎn)生大量氣泡，隨后停止產(chǎn)生氣泡；一段時間后再產(chǎn)生大量氣泡，再停止，出現(xiàn)周而往復(fù)的現(xiàn)象。過程中，溶液保持澄清。

Ⅱ

將與實驗Ⅰ相同的鐵釘放入燒杯中，加入30mL1.0molL-1H3PO4和3mLH2O。

片刻后鐵釘表面持續(xù)產(chǎn)生氣泡，溶液保持澄清。

已知：Fe3(PO4)2難溶于水，Fe(H2PO4)2溶于水。

(1)用85%H3PO4配制100mL1.0mol·L-1H3PO4所用的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、______。

(2)請結(jié)合實驗Ⅱ中現(xiàn)象，分析鐵釘與H3PO4反應(yīng)的產(chǎn)物_______。

(3)探究實驗Ⅰ中停止產(chǎn)生氣泡的原因。

提出假設(shè)：鐵釘表面形成了含有+3價鐵的氧化膜將鐵釘覆蓋。甲同學(xué)進行實驗Ⅲ，得出假設(shè)成立的結(jié)論。

實驗Ⅲ：將洗凈的實驗Ⅰ中無氣泡產(chǎn)生時的鐵釘置于試管中，加入滴有KSCN溶液的稀H2SO4，振蕩，靜置，溶液呈紅色。

乙同學(xué)認為實驗Ⅲ無法證實假設(shè)成立，其理由是未排除O2的干擾，請解釋O2是如何干擾實驗的：_____。

乙同學(xué)通過改進實驗證實了假設(shè)成立。

(4)鐵釘表面突然產(chǎn)生大量氣泡的可能原因是Fe2+迅速被H2O2氧化形成氧化膜，使聚集在鐵釘表面的H2脫離鐵釘表面。形成氧化膜(以Fe3O4計)的離子方程式是____。

(5)實驗Ⅰ中周而往復(fù)的現(xiàn)象與鐵釘表面氧化膜的生成和溶解密切相關(guān)，從反應(yīng)的速率角度分析其原因：______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由于電影《我不是藥神》中對抗癌藥物格列衛(wèi)的關(guān)注，我國政府在2018年已經(jīng)將格列衛(wèi)等部分抗癌藥物納入醫(yī)保用藥，解決了人民群眾用藥負擔(dān)。格列衛(wèi)在其合成過程中的一種中間產(chǎn)物結(jié)構(gòu)表示如下：。下列有關(guān)該中間產(chǎn)物的說法不正確的是（）

A. 該藥物中間體屬于芳香烴

B. 該藥物中間體中含有三種官能團

C. 該藥物中間體的所有碳原子可能共面

D. 該藥物中間體可以發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。回答下列問題：

(1)Ge在周期表中的位置__________，基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar] _______，有 __________個未成對電子。

(2)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Ge、O兩元素電負性由大至小的順序是 _________。

(3)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為 ________，微粒之間存在的作用力是___________。

(4)晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76 pm(1pm=10-12m)，其密度為_______g·cm－3(列出計算式即可)。

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