下列電離方程式中，正確的是（　　）
A、Ca（OH）2═Ca2++2（OH）-
B、FeCl2═Fe2++3Cl-
C、H2SO4═H++SO42-
D、Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-
考點(diǎn)：電離方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過(guò)程的式子，稱(chēng)為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時(shí)電離成離子的化學(xué)方程式．離子所帶電荷數(shù)一般可根據(jù)它們?cè)诨衔镏械幕蟽r(jià)來(lái)判斷．所有陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等；強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離用等號(hào)表示；弱電解質(zhì)在溶液中部分電離要用可逆號(hào)表示．
A．氫氧根離子無(wú)需用括號(hào)；
B．方程式左右電荷不守恒，氯離子前系數(shù)應(yīng)為2；
C．方程式左右電荷不守恒，氫離子前系數(shù)應(yīng)為2；
D．硫酸鋁完全電離出鋁離子和硫酸根離子．
解答： 解：A．氫氧化鈣屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離：Ca（OH）2═Ca2++2OH-，故A錯(cuò)誤；
B．氯化亞鐵屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離：FeCl2═Fe2++2Cl-，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離：H2SO4═2H++SO42-，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸鋁完全電離，該電離方程式離子書(shū)寫(xiě)正確，電荷守恒，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電離方程式的判斷，掌握正確書(shū)寫(xiě)電離方程式的方法，并會(huì)判斷離子方程式的正誤，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于電解質(zhì)的下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、在水溶液中和熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物
B、在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)
C、在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物
D、在水溶液中或熔化狀態(tài)下導(dǎo)電的離子由原物質(zhì)本身電離出來(lái)的化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向一定的K2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化．如圖所示，四條曲線(xiàn)與溶液中的離子的對(duì)應(yīng)關(guān)系，完全正確的是（　�。�
A、a：Cl-； b：K+；    c：CO32-； d：HCO3-
B、a：K+；  b：CO32-； c：Cl-；   d：HCO3-
C、a：K+；  b：CO32-； c：HCO3-； d：Cl-
D、a：K+；  b：HCO3-；c：Cl-；    d：CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某一反應(yīng)物的濃度為1.0mol/L，經(jīng)過(guò)20s后，它的濃度變成了0.2mol/L，在這20s內(nèi)它的反應(yīng)速率為（　�。�
A、0.04
B、0.04mol/L
C、0.04mol/（L?S）
D、0.8mol/（L?S）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、碳酸氫鈣溶液中加入足量的苛性鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
B、電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
C、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O
D、FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式，書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（　　）
A、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液：H++OH-=H2O
B、新制氯水跟溴化鉀溶液反應(yīng)：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
C、鈉與水：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D、碳酸鈣跟稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定的條件下，下列反應(yīng)可以發(fā)生：

請(qǐng)認(rèn)真閱讀下列物質(zhì)制備的過(guò)程，并完成相應(yīng)的問(wèn)題．

已知：⑥的分子式為（C14H20O4環(huán)狀）
（1）寫(xiě)出①②③⑥對(duì)應(yīng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①
 
②
 
③
 
⑥
 

（2）根據(jù)題意說(shuō)出下列對(duì)應(yīng)反應(yīng)的類(lèi)型：
③→④屬于
 
；⑤→⑥屬于
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

選考題（只選做一題）
I．（有機(jī)化學(xué)題）根據(jù)圖示填空．

（1）化合物A含有的官能團(tuán)是
 
（寫(xiě)一種）．
（2）1molA與2molH2反應(yīng)生成1molE，其反應(yīng)方程式是
 
（醛基也能與H2反應(yīng)）．
（3）與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（4）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．由E生成F的反應(yīng)類(lèi)型是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外活動(dòng)小組為了探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，做了如下實(shí)驗(yàn)：該小組的同學(xué)取了兩個(gè)燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體，中間用夾子夾緊，并將A和B浸入到已盛有水的兩個(gè)燒杯中（如圖所示），然后分別向兩個(gè)燒杯中加入濃硫酸和NH4NO3固體．已知2NO2（g）?N2O4（g）△H（298K）=-52.7kJ?mol-1．
請(qǐng)回答：

（1）A中的現(xiàn)象
 
，B中的現(xiàn)象
 
；
（2）由此可知，降低溫度，該化學(xué)平衡向
 
（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)；
（3）該化學(xué)反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
，升高溫度，該反應(yīng)中NO2的轉(zhuǎn)化率將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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