Question

10．現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A	第二周期中形成化合物最最多的元素
B	L層s電子數(shù)比p電子數(shù)少l
C	地殼中含量最高的元素
D	第三周期中可以作為半導(dǎo)體材料的元素
E	第四周期中最外層只有一個電子且內(nèi)層完全排滿電子的元素

（1）寫出元素E⁺基態(tài)原子的電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰．
（2）ABCD四種元素電負性由大到小排列順序為（用元素符號表示）O＞N＞C＞Si
（3）B單質(zhì)分子中，含有σ鍵和π鍵的個數(shù)比是1：2，元素C的氣態(tài)氫化物的雜化方式和空間構(gòu)型分別為sp³、V形．
（4）以上元素組成的化合物中心原子是sp雜化方式的是CO₂（化學(xué)式）
（5）A、B、C、D第一電離由大到小的順序為（用元素符號表示）：N＞O＞C＞Si．

Answer 1

分析 A是第二周期中形成化合物最最多的元素，則A為碳元素；B元素原子L層s電子數(shù)比p電子數(shù)少l，核外電子排布為1s²2s²2p³，故B為N元素；C是地殼中含量最高的元素，則C為O元素；D是第三周期中可以作為半導(dǎo)體材料的元素，則D為Si；E是第四周期中最外層只有一個電子且內(nèi)層完全排滿電子的元素，核外電子排布式1s²2s²2p⁶3S²3p⁶3d¹⁰4s¹，故E為Cu．

解答 解：A是第二周期中形成化合物最最多的元素，則A為碳元素；B元素原子L層s電子數(shù)比p電子數(shù)少l，核外電子排布為1s²2s²2p³，故B為N元素；C是地殼中含量最高的元素，則C為O元素；D是第三周期中可以作為半導(dǎo)體材料的元素，則D為Si；E是第四周期中最外層只有一個電子且內(nèi)層完全排滿電子的元素，核外電子排布式1s²2s²2p⁶3S²3p⁶3d¹⁰4s¹，故E為Cu．
（1）元素Cu⁺基態(tài)原子的電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰；
（2）同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性減小，故電負性：O＞N＞C＞Si，
故答案為：O＞N＞C＞Si；
（3）B單質(zhì)分子為N₂，結(jié)構(gòu)式為N≡N，含有σ鍵和π鍵的個數(shù)比是1：2，元素C的氣態(tài)氫化物為H₂O，O原子形成2個O-H鍵，含有2對孤對電子，雜化軌道數(shù)目為，O原子雜化方式為sp³，水分子空間構(gòu)型為V形，
故答案為：1：2；sp³；V形；
（4）以上元素組成的化合物中心原子是sp雜化方式，應(yīng)為AB₂直線形結(jié)構(gòu)，改分子為CO₂，
故答案為：CO₂；
（5）同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，氮元素原子2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，而同主族自上而下第一電離能減小，故第一電離由大到小的順序為：N＞O＞C＞Si，
故答案為：N＞O＞C＞Si．

點評 本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，涉及核外電子排布、電離能與電負性、雜化方式與空間構(gòu)型判斷等，注意同周期第一電離能異常情況．