Question

向某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)＋xB(g)2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中各物質的濃度、反應速率隨時間變化的關系如圖所示。下列說法正確的是

A．30 min時改變的條件是降低溫度，40 min時改變的條件是升高溫度

B．8 min前A的平均反應速率為0.08 mol/(L·min)

C．反應的化學方程式中的x＝1，且正反應為吸熱反應

D．20 min后該反應的平衡常數均為4

 

Answer 1

B

【解析】

圖1可知該反應在20min時達到平衡，A和B減少的濃度相同，可以推斷知x=1；由圖2可知30min時，正、逆反應速率同時減少且相等，可以推斷改變的條件是減少壓強；40min時，正逆反應速率均增大且不相等，所以改變的條件是升高溫度，且平衡向逆方向移動，正的是放熱反應，A和C都錯；由8min時A的轉化率可以算出其平均速率為（2-1.36）÷8=0.08 mol/(L·min)，B正確；根據圖可求出20-40min內該反應的平衡常數K=4，40min時升高溫度，平衡常數減少，D錯。答案選B。