【題目】點擊化學是指快速、高效連接分子的一類反應,其代表為銅催化的Huisgen環(huán)加成反應:

我國化學研究者利用該反應設計、合成了具有特殊結構的聚合物G并研究其水解反應。合成線路如圖:

已知:+H2O。

1B分子中的含氧官能團為___、___(填名稱)

2A→B的反應類型為___

3D的結構簡式為___

4B的一種同分異構體同時滿足下列條件,寫出該同分異構體的結構簡式:__。

①分子中除苯環(huán)外,不含其他環(huán)狀結構;②能發(fā)生銀鏡反應和水解反應;③分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子。

5)寫出以HCCCH3CH3Br為原料制備的合成路線流程圖__(無機試劑和有機溶劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)

【答案】醛基 羥基 取代反應

【解析】

A發(fā)生取代反應生成B,B發(fā)生取代反應生成C,根據(jù)D分子式知,C發(fā)生信息中反應生成D;對比D、E的分子式,應D中的1-F原子被-N3替代生成E,結合G的結構可知應是含N取代基的對位-F原子被取代,故E;E發(fā)生銅催化的Huisgen環(huán)加成反應生成F。

1B分子中的含氧官能團為醛基、羥基(填名稱)。故答案為:醛基、羥基;

2A中溴原子被取代,A→B的反應類型為取代反應。故答案為:取代反應;

3D的結構簡式為。故答案為:;

4B的一種同分異構體同時滿足下列條件,①分子中除苯環(huán)外,不含其他環(huán)狀結構;②能發(fā)生銀鏡反應和水解反應,說明結構中含有甲酸酯;③分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子,該同分異構體的結構簡式:

故答案為:;

5在硫酸作用下生成,氧化成,結合題干中AB的反應,與HC≡CCH3生成,最后與CH3Br水解生成的甲醇生成產(chǎn)品。

、HCCCH3CH3Br為原料制備的合成路線流程圖

故答案為:。

練習冊系列答案
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【題目】向平底燒瓶中放入氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]和氯化銨晶體,塞緊瓶塞。在瓶底和木板間滴少量水,如下圖所示,一會兒,就會發(fā)現(xiàn)瓶內固態(tài)物質變稀,有液體生成,瓶壁變冷,小木板因少量水結冰凍結,而將燒瓶黏住,這時打開瓶塞,散發(fā)出來的氣體有氨味。這是自發(fā)地發(fā)生了反應:Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)===BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)。實驗中的下列結論正確的是(  )

A. 自發(fā)反應一定是放熱反應

B. 自發(fā)反應一定是吸熱反應

C. 有的吸熱反應也能自發(fā)進行

D. 吸熱反應不能自發(fā)進行

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【題目】下列離子方程式書寫正確的是(

A.鈉和冷水反應:Na2H2ONa+2OHH2

B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合:Ca2+ + OH+ HCO3=CaCO3↓+ H2O

C.向沸水中滴入適量的飽和氯化鐵溶液;Fe 3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

D.碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 HCO3+ OHCO32+ H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.常溫下,反應4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)ΔH>0,ΔS<0

B.常溫下,將稀CH3COOH溶液加水稀釋,溶液中的值不變

C.在銅的精煉過程中,若轉移1mol電子,則陰極析出Cu的質量為32g

D.一定條件下,將0.5molN21.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ,則其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);ΔH=-38.6kJ·mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在體積為2L的恒容容器中,用CO2H2合成甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。將1molCO23molH2在反應器中反應8小時,CH3OH的產(chǎn)率與溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是(

A.反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH>0

B.圖中P點所示條件下,延長反應時間能提高CH3OH的產(chǎn)率

C.圖中Q點所示條件下,增加CO2的濃度可提高H2的轉化率

D.520K時,反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K=

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】綠色化學實驗已走進課堂,下列做法符合綠色化學的是

①實驗室收集氨氣采用圖1所示裝置

②實驗室做氯氣與鈉的反應實驗時采用圖2所示裝置

③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗

④實驗室中采用圖3所示裝置進行銅與稀硝酸的反應

A. ②③④B. ①②③C. ①②④D. ①③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D是四種常見氣體單質。E的相對分子質量比F16,且F為紅棕色。有關的轉化關系如圖所示(反應條件與部分反應的生成物略去)。

請回答下列問題:

1D的化學式為__Y的化學式為__,E的化學式為__。

2Y與氧化銅反應,每生成1molB消耗3mol氧化銅,該反應的化學方程式為__

3YE在一定條件下可反應生成BZ,這是一個具有實際意義的反應,可消除E對環(huán)境的污染,該反應的化學方程式為__

4)氣體F和氣體SO2在通常條件下同時通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中(如圖所示),洗氣瓶中是否有沉淀生成?__,理由是__

【答案】H2 NH3 NO 2NH33CuON23Cu3H2O 6NO4NH35N26H2O 二氧化氮與水反應生成硝酸,硝酸可將二氧化硫或亞硫酸氧化成硫酸,硫酸與氯化鋇反應可生成硫酸鋇沉淀

【解析】

A、B、C、D是四種常見氣體單質.E的相對分子量比F的小16,且F為紅棕色,可推知FNO2,ENO,CO2,BN2,結合轉化關系,氣體單質D、A反應得到X,氣體單質DB反應得到Y,XY反應冒白煙,應是氨氣與HCl反應,可推知D為氫氣、A為氯氣、XHCl、Y為氨氣,DC反應生成Z為水,FZ反應生成GHNO3,據(jù)此解答。

AB、C、D是四種常見氣體單質.E的相對分子量比F的小16,且F為紅棕色,可推知FNO2,ENO,CO2BN2,結合轉化關系,氣體單質D、A反應得到X,氣體單質DB反應得到YXY反應冒白煙,應是氨氣與HCl反應,可推知D為氫氣、A為氯氣、XHCl、Y為氨氣,DC反應生成Z為水,FZ反應生成GHNO3;

(1)由上述分析可知,D的化學式為H2,Y的化學式為NH3,E的化學式為NO

(2)NH3與氧化銅反應,每生成1molN2消耗3mol氧化銅,還原產(chǎn)物中Cu應是化合價為a,則:3(2-a)=2×3,解得a=0,故生成Cu,該反應的化學方程式為:2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O;

(3)YE在一定條件下可反應生成BZ,這是一個具有實際意義的反應,可消除E對環(huán)境的污染,該反應的化學方程式為4NH3+6NO 5N2+6H2O

(4)二氧化氮與水反應生成硝酸,硝酸可將二氧化硫或亞硫酸氧化成硫酸,硫酸與氯化鋇反應可生成硫酸鋇沉淀,故氣體NO2和氣體SO2在通常條件下同時通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中,洗瓶中有沉淀生成。

型】推斷
束】
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【題目】硝酸是一種重要的化工原料,用來制取一系列硝酸鹽類氮肥,如硝酸銨、硝酸鉀等;也用來制取含硝基的炸藥等。試回答下列問題:

1)某同學對鐵與稀硝酸的反應進行探究,若HNO3只被還原成NO,則:

①寫出鐵與過量稀硝酸反應的離子方程式:__。

②寫出過量鐵與稀硝酸反應的離子方程式:__。

③若28g鐵與含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反應,則生成的Fe3Fe2的物質的量之比為__。上述反應結束后,向反應后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液,濾出沉淀洗滌后,在空氣中灼燒至質量不變,最終得到的固體質量為__g

2)飲用水中NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害,為了降低飲用水中NO3-的濃度,某飲用水研究人員提出,可在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2

①配平方程式:__Al__NO3-__OH__=__[Al(OH)4]__N2。

②上述反應中,還原劑與還原產(chǎn)物的物質的量之比是__,反應中轉移電子0.3mol,生成__mL(標準狀況下)N2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銀系列產(chǎn)品廣泛地應用于化工、電子電鎖、材料和工業(yè)催化等領域,對含銀廢料中貴金屬銀的綜合回收具有重要的研究意義。一種對銀粉和 AgNO3 生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的含銀廢料進行綜合回收的工藝流程如圖:

回答下列問題:

(1)“溶解反應的化學方程式為 ______。稀硝酸能否用濃硫酸代替____(填不能”),原因是______________。

(2)“過濾3”操作中用到的玻璃儀器是_____________。

(3)“絡合步驟中需要加氨水調pH≈7.7,生成的絡合物為_____________。

(4)N2H4H2O稱水合肼,具有強還原性和堿性。水合肼與硫酸反應生成正鹽的化學式為_______。

(5)“還原步驟中產(chǎn)生的氣體可參與大氣循環(huán),該氣體分子的電子式為_______。

(6)“母液 2”中溶質的化學式為______________。

(7)粗銀經(jīng)過烘干、焙燒、電解得到純度99. 9% 的銀。

①焙燒是在中頻爐中進行 ,中頻爐優(yōu)點是加熱升溫速度快,氧化燒損僅為 0.5%, 在此焙燒目的是_______

②電解時粗銀做電極陽極,陰極為不銹鋼板 ,電解液為 AgNO3 HNO3 、KNO3 混合溶液,電解液中HNO3 KNO3 的作用分別是__________、_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl物質的量相同的溶液是

A.50 mL1mol/LNaCl溶液B.200mL0.25mol/L AlCl3溶液

C.100 mL0.5mol/LMgCl2溶液D.25mL0.5mol/LHCl溶液

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