【題目】現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，采用下列實驗流程加入適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，實現(xiàn)Cl－、SO42—和NO3—的相互分離：其中試劑1、2、4分別為

A. 硝酸銀溶液　硝酸鋇溶液　稀硝酸 B. 氯化鋇溶液　稀硝酸　硝酸銀溶液

C. 氫氧化鈉溶液　硝酸銀溶液　稀硝酸 D. 氯化鋇溶液　硝酸銀溶液　稀硝酸

【答案】D

【解析】

分離溶液中的Cl-，應(yīng)加入AgNO3，分離溶液中硫酸根離子，應(yīng)加入BaCl2[或Ba(NO3)2]，如先加入AgNO3，則會同時生成Ag2SO4和AgCl沉淀，則應(yīng)先加入過量的BaCl2[或Ba(NO3)2]，生成BaSO4沉淀，然后在濾液中加入過量的AgNO3，使Cl-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，在所得濾液中加入過量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后進(jìn)行蒸發(fā)操作可得固體NaNO3，所以試劑1為BaCl2[或Ba(NO3)2]，試劑2為AgNO3，試劑3為Na2CO3，試劑4為HNO3，答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（l）天然氣和CO2通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+ CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH。已知：CH4、H2、CO的燃燒熱ΔH分別為－akJ/mol、－bkJ/mol、－ckJ/mol。則上述反應(yīng)中，ΔH＝_______________（用含a、b、c的代數(shù)式表示）kJ/mol。

（2）CO2和H2可以合成二甲醚（CH3OCH3）。二甲醚是一種綠色環(huán)保型能源，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，若某二甲醚空氣燃料電池每消耗l mol CH3OCH3，電路中通過9 mol電子，則該電池效率η為___________。（提示：電池效率等于電路中通過的電子數(shù)與電池反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)之比）

（3）325K時，在恒容密閉容器中充入一定量NO2 ,發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2 O4(g)。

①NO2與N2O4的消耗速率與其濃度的關(guān)系如圖所示，圖中交點A表示該反應(yīng)所處的狀態(tài)為：____________；

A．平衡狀態(tài) B．朝正反應(yīng)方向移動 C．朝逆反應(yīng)方向移動 D．無法判斷

② 能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有__________________；

a．NO2和N2 O4的物質(zhì)的量相等 b．體系顏色不再變化

c．容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變 d．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不發(fā)生變化

③若達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為57.5。平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率為_____。

（4）實驗中多余的SO2可以用氫氧化鈉溶液吸收。常溫下H2SO3的Ka1＝1.3×10－2、Ka2＝6.6×10－8。

①室溫下pH=3的亞硫酸溶液，下列判斷正確的是_______________。

a．溶液中c(H2SO3)＞c(SO32—) b．溶液中c(SO32—)：c(HSO3—)＝6.6×10－5

c．溶液中氫離子數(shù)目為6.02×1020個 d．加入等體積pH＝3的硫酸溶液，亞硫酸的電離平衡不移動

②常溫下，用含1mol氫氧化鈉的稀溶液吸收足量SO2氣體，放出熱量為QkJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______

③若吸收液中c(HSO3—)＝c(SO32—)，則溶液中c(H+)＝________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是

A. 0.1 mol Na2O2含有的離子總數(shù)為0.4NA

B. 常溫常壓下，18g H2O 所含的中子數(shù)為8NA

C. 5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

D. 將含0.l mol FeCl3的飽和溶液制成膠體后，生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵礦石主要成分為鐵的氧化物(設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng))。有一種測定鐵礦石中含鐵量的方法如下。已知：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI。完成下列填空：

（1）步驟②用到的玻璃儀器除燒杯外，還有______。

（2）步驟③對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為______。

（3）步驟④中煮沸的作用是______。步驟⑤中必須用到的定量實驗儀器是______。

（4）步驟⑦可用淀粉作為滴定終點的指示劑，達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象是______。若滴定過程中有空氣進(jìn)入，則測定結(jié)果______(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”。

（5）若過程⑦中消耗0.5000mol/LNa2S2O3溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用MnO2和濃鹽酸制取氯氣時，有14.6 g氯化氫被氧化，所得Cl2全部用石灰水吸收，可制得漂白粉的質(zhì)量是

A. 14.3 g B. 25.4 g C. 28.6 g D. 50.8 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)分別對氯氣和氯水的性質(zhì)進(jìn)行探究。

Ⅰ．下圖是實驗室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實驗的裝置(部分夾持裝置已略)。

（1）制備氯氣選用的藥品為二氧化錳和濃鹽酸，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

__________________________________。

（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是______；同時裝置B還能監(jiān)測實驗進(jìn)行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象______。

（3）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處最好依次放入________(填序號)。

①干燥的有色布條 ②濕潤的有色布條 ③堿石灰④無水氯化鈣 ⑤濃硫酸

（4）當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r，D中溶液逐漸變?yōu)?/span>______色；再打開D裝置活塞，將裝置D中少量溶液滴入錐形瓶E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是___________________。

（5）有人提出，裝置F中可改用足量的飽和NaHSO3溶液吸收氯氣，請判斷是否可行________(填“是”或“否”)，理由是__________________________________ (用離子反應(yīng)方程式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將以下4份溶液分別置于如圖的裝置中，其它條件相同時，燈泡最亮的是

A. 100 mL 1 mol·L－1的鹽酸

B. 100 mL 2 mol·L－1的蔗糖溶液

C. 100 mL 1 mol·L－1的醋酸溶液

D. 30 mL 1 mol·L－1的氯化鋁溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示實驗為“套管實驗”，小試管內(nèi)塞有沾有白色無水硫酸銅粉末的棉花球。

（1）點燃酒精燈加熱，能觀察到的實驗現(xiàn)象是：棉花團(tuán)變_____色，_____（填A(yù)或B）中的石灰水變渾濁

（2）由上述實驗?zāi)隳艿贸龅慕Y(jié)論是：Na2CO3的熱穩(wěn)定性_______（填大于或小于） NaHCO3

（3）寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式______________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L O2和22.4L NO混合并充分反應(yīng)后得到的氣體的分子數(shù)為NA

B. 常溫下0.1mol·L－1NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NA

C. 1mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D. 25℃時，1.0L pH＝13的Ba(OH)2溶液中，含有的OH－數(shù)目為0.2NA

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