Question

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種化合物，已知它們的陽離子有Al3+、Fe2+、K+、Ba2+、Ag+，陰離子有SO42-、Cl-、CO32-、NO3-、OH-現(xiàn)將它們分別配成0．1mol/L的溶液進行如下實驗:

①測得C和E溶液顯堿性，且堿性E＞C

②A與C溶液混合后有白色沉淀和無色無味的氣體生成，繼續(xù)加入E溶液后溶液變澄清

③A溶液中加入D溶液后也出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸

④B溶液中加入E溶液出現(xiàn)白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

根據(jù)以上實驗，回答下列問題：

（1） 寫出五種物質(zhì)的化學(xué)式

A ， B ， C ， D ， E 。

（2）按要求寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)方程式：

A與C 反應(yīng)的離子方程式： 。

A中加入過量的E溶液后的離子方程式 。

B與E反應(yīng)后的白色沉淀在空氣中最終變成紅褐色的化學(xué)方程式： 。

 

Answer 1

（1）AlCl3、FeSO4、K2CO3、AgNO3、Ba(OH)2

（2）2Al3++3 CO32-+3 H2O= 3CO2↑+ 2Al(OH)3↓；Al3++4 OH-= AlO2-+2 H2O；

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

【解析】

試題分析：分析題意：由①得E為強堿Ba(OH)2、C為水解顯堿性的鹽，只能是K2CO3；由②得無色無味的氣體是二氧化碳，則A為鋁鹽；由③得該沉淀為氯化銀或硫酸鋇，E中含Ba2+，所以該沉淀只能是氯化銀，則D是AgNO3；由此推出A是AlCl3；剩余B只能是FeSO4。

（1）五種物質(zhì)的化學(xué)式分別是AlCl3、FeSO4、K2CO3、AgNO3、Ba(OH)2

（2）A與C發(fā)生雙水解反應(yīng)，離子方程式為2Al3++3 CO32-+3 H2O= 3CO2↑+ 2Al(OH)3↓；AlCl3與過量Ba(OH)2反應(yīng)生成偏鋁酸鋇和水，離子方程式為Al3++4 OH-= AlO2-+2 H2O；B與E反應(yīng)后的白色沉淀是氫氧化亞鐵沉淀，在空氣中被氧氣氧化生成氫氧化鐵，化學(xué)方程式為4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

考點：考查根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷物質(zhì)組成，化學(xué)方程式、離子方程式的書寫