Question

【題目】下表是元素周期表的前三周期：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0[
一	A
二	B			C	D	E	F
三[	G		H				I	J

回答下列問(wèn)題：

（1）J元素的元素的名稱：___________。

（2）G元素與I 元素形成的化合物的電子式是___________，

A、G、E形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為_____________________________。

（3）表格中十種元素的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是_____________，

屬于兩性氫氧化物的是_______________（用化合物的化學(xué)式表示）。

（4）將H單質(zhì)與C的一種單質(zhì)（導(dǎo)體）按如下圖裝置連接，其中C極為_________極（填正或負(fù)），并寫(xiě)出該電極反應(yīng)式為：____________________。

Answer 1

【答案】 氬 離子鍵、共價(jià)鍵 HClO4 Al(OH)3 正 2H＋＋2e- = H2 ↑

【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知，A為H，B為Li，C為C，D為N，E為O，F為F，G為Na，H為Al，I為Cl，J為Ar。

(1)J元素的名稱為氬，故答案為：氬；

(2)G元素與I 元素形成的化合物為氯化鈉，屬于離子化合物，電子式為，A、G、E形成的化合物為氫氧化鈉，屬于離子化合物，并且氫氧根中含有共價(jià)鍵，含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；

(3)十種元素的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4，屬于兩性氫氧化物的是Al(OH)3，故答案為：HClO4；Al(OH)3；

(4)鋁能夠與硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此鋁為負(fù)極，碳為正極，正極上氫離子得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e- = H2 ↑，故答案為：正；2H＋＋2e- = H2 ↑。