14．在測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，必須用到的儀器是（　�。�
①坩堝 ②電子天平 ③量筒 ④干燥器 ⑤蒸發(fā)皿 ⑥研缽 ⑦玻璃棒．
A．①②③⑥⑦B．①②④⑥⑦C．②③④⑥⑦D．①③④⑤⑥

分析 測定硫酸銅晶體（CuSO4•5H2O）里結(jié)晶水的含量，實(shí)驗(yàn)步驟為：①研磨  ②稱量空坩堝和裝有試樣的坩堝的質(zhì)量  ③加熱  ④冷卻  ⑤稱量  ⑥重復(fù)③至⑤的操作，直到連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g為止  ⑦根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸銅結(jié)晶水的含量，結(jié)合操作步驟判斷使用的儀器．
所需儀器是電子天平、研缽、酒精燈、玻璃棒、坩堝、干燥器、泥三角、三角架、藥匙、坩堝鉗．

解答 解：測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)步驟為：①研磨、②稱量空坩堝和裝有試樣的坩堝的質(zhì)量、③加熱、④冷卻、⑤稱量、⑥重復(fù)③至⑤的操作，直到連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g為止、⑦根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸銅結(jié)晶水的含量，則所需儀器有：電子天平、研缽、酒精燈、玻璃棒、坩堝、干燥器、泥三角、三角架、藥匙、坩堝鉗，所以必須用到的儀器是①②④⑥⑦，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量測定，題目難度不大，明確操作步驟為解答關(guān)鍵，注意掌握常見儀器的構(gòu)造及使用方法，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，一些金屬離子（用Mn+表示）形成M（OH）n沉淀與溶液pH平衡關(guān)系曲線如圖．已知：c（Mn+）≤1×10-5 mol•L-1時(shí)可認(rèn)為金屬離子沉淀完全；pM=-lgc（Mn+），pKsp=-lgKsp．下列敘述正確的是（　　）
A．Mn+開始沉淀的pH與起始溶液c（Mn+）無關(guān)
B．不同的金屬沉淀完全時(shí)的pH相同
C．圖中Y點(diǎn)與X點(diǎn)pKsp不相同
D．Y點(diǎn)：pM=pKsp+npH-14n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是（　�。�
A．金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上有 6 個(gè)碳原子
B．30g SiO2 晶體中含有 2mol Si-O 鍵
C．干冰晶體熔化時(shí)，1mol 干冰要斷裂 2mol 碳氧雙鍵
D．石墨中，C 原子與 C-C 鍵數(shù)目之比為 2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）．回答下列問題：
（1）830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.003mol•L-1•s-1，則6s時(shí)c（A）=0.022 mol•L-1，C的物質(zhì)的量為0.09 mol；此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為45%；反應(yīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡狀態(tài)，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率不變．（填“增大”“不變”或“減小”）
（2）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為c （填正確選項(xiàng)前的字母）：
a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
b．氣體的密度不隨時(shí)間改變
c．c（A）不隨時(shí)間改變
d．單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（　�。�
A．某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液一定有CO32-
B．為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測量
C．制備Fe（OH）3膠體，通常是將Fe（OH）3固體溶于熱水中
D．除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　�。�
A．已知冰的熔化熱為 6.0kJ•mol-1，冰中氫鍵鍵能為 20 kJ•mol-1，若熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵
B．在一定條件下，某可逆反應(yīng)的△H=+100  kJ•mol-1，則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100 kJ•mol-1
C．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3 kJ•mol-1，則 1molCH4 發(fā)生反應(yīng)CH4（g）+2O2（g）═CO2 （g）+2H2O （g） 放出的熱量小于 890.3 kJ•mol-1
D．500℃、30 MPa 下，將 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3 （g），放出量熱 19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式可表示為：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．氯化鈉B．鐵C．鹽酸D．葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．（1）氨分子的電子式為；天然氣的主要成分為CH4．（寫化學(xué)式）．
（2）苯與濃硫酸、濃硝酸混合加熱（50-60℃），生成硝基笨的化學(xué)方程式：．
（3）請完成以下溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)制備常見消毒劑ClO2的離子方程式：
2C1O3-+2Cl-+4H+=2ClO2+1Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列表示2A（g）+2B（g）?2C（g）+3D（g）的反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．v（A）=0.8mol•L-1•s-1B．v（B）=0.3 mol•L-1•s-1
C．v（C）=0.6 mol•L-1•s-1D．v（D）=0.5 mol•L-1•s-1

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