已知甲基橙和酚酞兩種指示劑的變色范圍如下表：

指示劑

pH變色范圍

酸色

堿色

甲基橙

3.14.4

紅色(ph<3.1)

黃色(pH>4.4)

酚酞

8.210.0

無色(pH<8.2)

紅色(pH>10.0)

有一溶液中含有的溶質(zhì)可能是NaOH、NaHCO3和Na2CO3中的一種或兩種。現(xiàn)取等體積的兩份上述溶液分別以酚酞和甲基橙作指示劑，用同樣濃度的鹽酸進行滴定，當達到滴定終點時，消耗鹽酸的體積分別為V1mL和V2mL，如果V1<V2<2V1，則上述溶液中的溶質(zhì)是（　）

A．NaHCO3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Na2CO2

C．NaHCO3和Na2CO3　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Na2CO3和NaOH

 

答案：D
解析：

若用酚酞作指示劑，則測定終點時NaOH→NaCl，Na2CO3→NaHCO3；若用甲基橙作指示劑，則滴定終點時NaOH→NaCl，Na2CO3→2NaCl+CO2↑，NaHCO3→NaCl+CO2↑。由于在溶液中NaOH與NaHCO3不能共存，溶液中可能含有的溶質(zhì)有以下五種情況，且對應(yīng)的V1與V2的關(guān)系列表如下：

可能溶質(zhì)         NaOH             NaHCO3       Na2CO3       NaOH、Na2CO3     Na2CO3、NaHCO3

V1與V2的

關(guān)系                V1=V2¹0         V2>V1=0      V2=2V1>0    2V1>V2>V1>0         V2>V1>0

由此可見，由于題設(shè)中V1<V2<2V1，故上述溶液中的溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3兩種。

 


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實驗中常用的儀器．下列實驗過程中，一般不需要用玻璃棒的是
③⑤⑦
③⑤⑦
（填寫編號）
①用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH； ②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液； ③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體； ④探究Ba（OH）28H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過程中的能量變化； ⑤用蒸餾法分離兩種沸點差距較大的液體； ⑥過濾分離互不相溶的固體和液體； ⑦用已知濃度的鹽酸滴定待測濃度的NaOH溶液的酸堿中和滴定過程； ⑧稀釋濃H2SO4的過程
Ⅱ．為測定某含有雜質(zhì)Na2O的Na2O2樣品的純度，某小組同學(xué)分別設(shè)計了如下方案．
方案一準確稱量樣品mg，與水充分反應(yīng)后將溶液的體積稀釋為VmL，從中取出V1mL溶液，裝入錐形瓶，用已知濃度的鹽酸進行滴定，以確定溶液的濃度，再計算出樣品中Na2O2的含量．
（1）此方案中，酸堿中和滴定時應(yīng)選用指示劑是
酚酞（甲基橙）
酚酞（甲基橙）
．
方案二準確稱量樣品mg，將樣品與二氧化碳充分反應(yīng)，通過測定反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的體積，計算出樣品中Na2O2的含量．

（2）該方案的實驗過程中，儀器的連接順序是
②④⑤①③
②④⑤①③
（填儀器下方序號），①中的進氣口為
A
A
（填“A”或“B”）
（3）裝置⑤的作用是
除去O2中混有的CO2等氣體
除去O2中混有的CO2等氣體
．
（4）在可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體，6mol/L鹽酸和蒸餾水時，請設(shè)計一種最簡單的測定Na2O2純度的實驗方案
將樣品與過量水反應(yīng)，測產(chǎn)生O2的體積
將樣品與過量水反應(yīng)，測產(chǎn)生O2的體積
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

用中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全轉(zhuǎn)變成BaCO3沉淀，然后用標準鹽酸滴定（已知幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4  ②甲基紅4.4～6.2  ③酚酞8.2～10）．試回答：
（1）在25℃時，1L水中約能溶解0.01g碳酸鋇，則該溫度下碳酸鋇的溶度積Ksp=
 
．
（2）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，應(yīng)選用
 
指示劑，理由是
 
；
判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是
 
．
（3）為測定某燒堿樣品中NaOH的含量（設(shè)樣品中雜質(zhì)為Na2CO3），某同學(xué)進行如下實驗：準確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，分別加入過量的BaCl2溶液，并向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑，用濃度為0.2000mol?L-1的鹽酸標準液進行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表 
實驗編號 V（燒堿溶液）/mL V（HCl）/mL
初讀數(shù) 末讀數(shù)
1 20.00 0.00 31.00
2 20.00 1.00 32.04
3 20.00 1.10 32.18
①實驗3到達滴定終點時所耗HCl溶液的體積為
 
；依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算出燒堿樣品中含NaOH的質(zhì)量分數(shù)為
 
%．（小數(shù)點后保留兩位數(shù)字）
②滴定時的正確操作是
 
．
③下列操作會導(dǎo)致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是
 

A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗
C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：013

已知甲基橙和酚酞兩種指示劑的變色范圍如下表：

指示劑

pH變色范圍

酸色

堿色

甲基橙

3.14.4

紅色(ph<3.1)

黃色(pH>4.4)

酚酞

8.210.0

無色(pH<8.2)

紅色(pH>10.0)

有一溶液中含有的溶質(zhì)可能是NaOH、NaHCO3和Na2CO3中的一種或兩種�，F(xiàn)取等體積的兩份上述溶液分別以酚酞和甲基橙作指示劑，用同樣濃度的鹽酸進行滴定，當達到滴定終點時，消耗鹽酸的體積分別為V1mL和V2mL，如果V1<V2<2V1，則上述溶液中的溶質(zhì)是（�。�

A．NaHCO3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Na2CO2

C．NaHCO3和Na2CO3　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Na2CO3和NaOH

 

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科目：高中化學(xué) 來源：江蘇模擬題 題型：實驗題

用中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全轉(zhuǎn)變成BaCO3沉淀，然后用標準鹽酸滴定（已知幾種酸堿指示劑變色的pH范圍）
①甲基橙3.1～4.4 ②甲基紅4.4～6.2 ③酚酞8.2～10)。試回答：
（1）在25℃時，1L水中約能溶解0.01g碳酸鋇，則該溫度下碳酸鋇的溶度積 Ksp=__________。
（2）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，應(yīng)選用_________指示劑，理由是_______________；判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是__________。
（3）為測定某燒堿樣品中NaOH的含量（設(shè)樣品中雜質(zhì)為Na2CO3），某同學(xué)進行如下實驗：準確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，分別加入過量的BaCl2溶液，并向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑，用濃度為0.2000mol·L-1的鹽酸標準液進行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下
①實驗3到達滴定終點時所耗HCl溶液的體積為__________；依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算出燒堿樣品中含NaOH的質(zhì)量分數(shù)為_____%。（小數(shù)點后保留兩位數(shù)字）
②滴定時的正確操作是__________。
③下列操作會導(dǎo)致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是__________
A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗
C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)

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