10．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用試劑及操作方法均正確的是（　�。�
選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）選用試劑操作方法
ACO2（CO）過(guò)量O2點(diǎn)燃
BCaO（CaCO3）足量蒸餾水過(guò)濾、蒸發(fā)
CNaCl溶液（MgSO4溶液）適量BaCl2溶液過(guò)濾
DFeCl2溶液（CuCl2溶液）足量鐵粉過(guò)濾
A．AB．BC．CD．D

分析 A．通過(guò)量氧氣引入新雜質(zhì)；
B．CaO與水反應(yīng)生成氫氧化鈣；
C．生成氯化鎂，不能得到純凈的氯化鈉；
D．鐵可與氯化銅溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵．

解答 解：A．通過(guò)量氧氣引入新雜質(zhì)，可用灼熱的CuO除雜，故A錯(cuò)誤；
B．除去碳酸鈣，可加熱，碳酸鈣分解生成CaO，如加水，CaO與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，且碳酸鈣不反應(yīng)，不能除去雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鋇與硫酸鋇反應(yīng)生成氯化鎂和硫酸鋇，生成氯化鎂，不能得到純凈的氯化鈉，故C錯(cuò)誤；
D．鐵可與氯化銅溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵，過(guò)濾可除去雜質(zhì)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時(shí)不能引入新雜質(zhì)，更不能影響被提純物質(zhì)，難道不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．新能源主要包括（　�。�
A．氫能、天然氣B．柴草、煤炭
C．太陽(yáng)能、氫能D．液化石油氣、水煤氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1molL-1、0.3molL-1、0.08molL-1，則下列判斷不合理的是（　�。�
A．c1：c2=1：3B．平衡時(shí)，Y與Z的生成速率之比為3：2
C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D．c1的取值范圍0＜c1＜0.14 molL-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

18．A+B→X+Y+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）是中學(xué)常見(jiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式，請(qǐng)回答：
（1）若Y為黃綠色氣體：
①當(dāng) A、B的物質(zhì)的量之比為1：4且A為黑色固體時(shí)，該反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++Cl2↑+2H2O；
②當(dāng) A、B的物質(zhì)的量之比為1：6時(shí)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋表示反應(yīng)過(guò)程中的電子轉(zhuǎn)移：．
（2）若A為單質(zhì)，B為無(wú)色油狀黏稠液體，當(dāng) A、B的物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，則A可能為C或Cu，檢查其中刺激性氣體產(chǎn)物X的方法是將氣體X通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，證明氣體X是SO2．
（3）常溫下A在B的濃溶液中會(huì)“鈍化”，且A可溶于X溶液中，若A為金屬單質(zhì)，A和B以物質(zhì)的量之比1：4反應(yīng)．過(guò)量的A和100mL，2mol/L的B溶液充分反應(yīng)后，將溶液稀釋至500mL，溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L．
（4）若A、B、X、Y均為化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色，則A與B按物質(zhì)的量之比1：4反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為NaAlO2 NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．
測(cè)溶液pH		B．
過(guò)濾		C．
稀釋濃硫酸		D．檢查氣密性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物A的模擬過(guò)度在5s內(nèi)由2.0mol/L變成1.5mol/L，在這5s內(nèi)用A表示化學(xué)反應(yīng)速率為（　�。�
A．0.5mol/LB．0.4mol/（L?s）C．0.3mol/（L?s）D．0.1 mol/（L?s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．將海水淡化與濃縮海水資源化結(jié)合起來(lái)是綜合利用海水的重要途徑之一．濃縮海水中的Br-、Mg2+可通過(guò)一系列工藝流程提取出來(lái)．
（1）圖1是采用膜分離技術(shù)淡化海水的示意圖，淡化膜可讓水分子通過(guò)，而海水中其他離子不能通過(guò)．加壓后，左側(cè)海水中增加的是B（填字母）

A．溶質(zhì)質(zhì)量    B．溶劑質(zhì)量    C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（2）在濃縮海水中通入氯氣，生成Br2，有關(guān)的離子方程式是2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，該反應(yīng)中的氧化劑是Cl2，生成的Br2可用熱空氣法吹出的原因溴的沸點(diǎn)較低，易揮發(fā)．
（3）從海水中提取鎂的主要步驟如圖2：
①操作a是過(guò)濾
②試劑X是，A與X反應(yīng)的離子方程式Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
③為檢驗(yàn)MgCl2溶液中是否含有NaCl殘留，實(shí)驗(yàn)操作是焰色反應(yīng)．
④生產(chǎn)出的鎂在運(yùn)輸途中應(yīng)防雨淋，原因是Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑（用化學(xué)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．常溫常壓下，由三種氣態(tài)烴以任意比例組成混合氣體，現(xiàn)取體積為V的該混合氣體與足量氧氣混合，經(jīng)點(diǎn)燃爆炸后恢復(fù)到原狀況，氣體總體積縮小了2V．混合烴的可能組合是（　�。�
A．CH4C2H4C3H4B．CH4C2H6C2H2C．C2H2C2H4C3H6D．C2H4C3H6C4H8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．硅被譽(yù)為無(wú)機(jī)非金屬材料的主角．有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”“未來(lái)的石油”．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．硅的含量居第二位，在地球上有豐富的單質(zhì)硅資源，如石英、水晶的主要成分都是SiO2
B．單質(zhì)硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，可用于制造太陽(yáng)能電池
C．存放NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用玻璃塞
D．60gSiO2含有1NA個(gè)SiO2分子

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