14．Al2（SO4）3的摩爾質(zhì)量是342g/mol，在6.84g Al2（SO4）3固體中，n（Al3+）=0.04mol．將上述一定量的硫酸鋁溶于水后，再加入足量的BaCl2溶液使之完全反應(yīng)，消耗BaCl2的物質(zhì)的量0.06mol．

分析 摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量，結(jié)合n=$\frac{m}{M}$計算物質(zhì)的量，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式計算．

解答 解：Al2（SO4）3的摩爾質(zhì)量是342g/mol，n（ Al2（SO4）3）=$\frac{6.84g}{342g/mol}$=0.02mol，則n（Al3+）=0.04mol，n（SO42-）=0.06mol，與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓，由離子方程式可知，需要0.06molBaCl2，
故答案為：342g/mol；0.04mol；0.06mol．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，注意把握物質(zhì)的構(gòu)成以及離子方程式的計算，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（　�。�
A．增加水蒸氣的量B．將容器的體積縮小一半
C．保持體積不變，充入N2D．壓強(qiáng)不變，充入N2使體積增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列對相等物質(zhì)的量的C3H6和C2H4的比較中正確的是（　�。�
①所含的分子數(shù)目之比為1：1      
②相同條件下體積之比為1：1
③所含的原子總數(shù)目之比為2：3    
④相同條件下密度之比為14：21．
A．①和③B．②和③C．①和②D．③和④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)測得石墨（s）、金剛石（s）的燃燒熱△H（kJ•mol-1）分別為-393.5、-395.0，
則C（s石墨）═C（s金剛石）△H=+1.5kJ•mol-1
B．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃、30MPa}^{催化劑}$2MH3（g）△H=-38.6kJ/mol
C．在某些化學(xué)反應(yīng)使用催化劑能改變該反應(yīng)的焓變
D．吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能使反應(yīng)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．寫出下列反應(yīng)的離子方程式．
（1）碳酸鈣與稀鹽酸
（2）氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液
（3）碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2+2H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++H2O
B．小蘇打溶液中加入少量的石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．往Ca（ClO）2溶液中通入少量的SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓
D．碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca（HCO3）2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液：c（Na+）=2[c（HCO3-）+c（CO32?）+c（H2CO3）]
B．0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（ Cl-）
C．0.1 mol•L-1Na2SO3溶液 c（H+）+c（ Na+）=2c（ SO32-）+c（ OH-）
D．常溫下，將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到沉淀．
甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)只有CuCO3一種沉淀生成；
乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu（OH）2一種沉淀；
丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu（OH）2兩種沉淀．
I．（1）寫出Na2CO3溶液水解的離子方程式CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
（2）在探究沉淀物成份前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作為①過濾（填操作名稱）→②洗滌→③干燥．
Ⅱ．請用圖1所示裝置，選擇必要的試劑，利用以下裝置完成簡單的定性探究生成物的成分的實(shí)驗(yàn)．

（1）各裝置連接順序?yàn)锳→C→B．
（2）若甲同學(xué)的結(jié)論正確，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為C中不變藍(lán)，而D中石灰水變渾濁．
Ⅲ．若CuCO3和Cu（OH）2兩者都有，可通過圖2所示裝置的連接，進(jìn)行定量分析來測定其組成．
（1）E裝置中儀器的名稱是球形干燥管．
（2）儀器組裝好后首先要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是檢查裝置的氣密性，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時要繼續(xù)通入處理過的過量空氣，其作用是：用空氣將裝置中的水蒸氣和二氧化碳趕出．
（3）若沉淀樣品的質(zhì)量為mg，當(dāng)反應(yīng)完全后，裝置C質(zhì)量增加了ng，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（1-$\frac{49n}{9m}$）×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．二元酸H2A在水中的電離情況是：H2A=H++HA-和HA-?H++A2-，則下列物質(zhì)的水溶液中粒子濃度之間存在的關(guān)系錯誤的是（　　）
A．NaHA：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（OH-）B．NaHA：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
C．Na2A：c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H+）D．H2A：c（H+）=c（HA-）+2 c（A2-）+c（OH-）

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