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如圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質的裝置圖．
（1）儀器a的名稱是______．
（2）利用上圖裝置制備純凈、干燥的氯氣．
①圓底燒瓶內發(fā)生反應的離子方程式為______ Mn2++Cl2↑+2H2O
【答案】分析：（1）依據裝置圖分析儀器a為分液漏斗；
（2）①依據實驗室制備氯氣的反應是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳、氯氣和水；
②依據氯氣含有氯化氫和水蒸氣分析裝置B的作用，氯氣是有毒氣體不能排放到空氣中；
（3）①證明SO2具有漂白性的裝置是B裝置中品紅褪色
②證明SO2具有還原性的現(xiàn)象是C裝置中 的高錳酸鉀溶液褪色；
③證明生成氣體中含有CO2的現(xiàn)象是E中澄清石灰水變渾濁，但防止二氧化硫氣體的干擾；
④D裝置是檢驗二氧化硫是否除凈，防止干擾檢驗二氧化碳；
解答：解：（1）裝置中a是想燒瓶中加入濃鹽酸的儀器為分液漏斗；
故答案為：分液漏斗；
（2）①制備氯氣是利用裝置加熱生成，試劑是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成，反應的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
②氯氣中含有氯化氫氣體和水蒸氣，氯化氫也可以被高錳酸鉀溶液氧化，需要除去，避免干擾二氧化硫的檢驗，氯氣有毒污染空氣不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收；
故答案為：飽和NaCl溶液；   吸收氯氣防污染；
（3）①證明SO2具有漂白性的裝置是B，裝置中品紅褪色說明生成二氧化硫氣體；
故答案為：B；品紅褪色；
②證明SO2具有還原性的現(xiàn)象是C裝置中的高錳酸鉀溶液褪色，還原高錳酸鉀溶液表現(xiàn)還原性；
故答案為：C中KMnO4溶液褪色；
③證明生成氣體中含有CO2的現(xiàn)象是裝置D中 的品紅不退色，證明二氧化硫除凈，E中石灰水變渾濁證明生成二氧化碳氣體；
故答案為：D中品紅不褪色且石灰水變渾濁；
④D是檢驗二氧化硫通過C是否除凈的作用；
故答案為：檢驗SO2是否除盡；
點評：本題考查實驗室制備氯氣的反應原理和裝置分析，臟我基本操作和物質性質是解題關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

S2Cl2是工業(yè)上常用的硫化劑，實驗室制備S2Cl2的反應原理有兩種：
①CS2+3Cl2 
95～100℃
CCl4+S2Cl2；
②2S+Cl2
111～140
S2Cl2．
已知：S2Cl2易與水反應；下表是幾種物質的熔沸點：
物質 S CS2 CCl4 S2Cl2
沸點/℃ 445 47 77 137
熔點/℃ 113 -109 -23 -77
（1）利用如圖裝置（部分夾持儀器已略去）來制備S2Cl2，反應原理是
①
①
（填寫數(shù)字序號）．
（2）A中反應的離子方程式是
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
 Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
 Mn2++Cl2↑+2H2O
；C中存放的試劑是
濃硫酸
濃硫酸
．
（3）D裝置中冷凝管的作用是
冷凝回流、導氣
冷凝回流、導氣
；反應結束后，將D裝置錐形瓶內的混合物中分離出產物的方法是
蒸餾
蒸餾
．
（4）S2Cl2分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構，該分子的電子式是
．
（5）S2Cl2與水反應，有無色刺激性氣味氣體產生，并有黃色沉淀生成，該反應的化學方程式是
2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl↑
2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?浙江）實驗室制備苯乙酮的化學方程式如圖1：
制備過程中還有CH3COOH+AKl3→CH3COOAKl2+HCl↑等副反應．
主要實驗裝置和步驟如圖2所示：

（I）合成：在三頸瓶中加入20g無水AlCl3和30mL無水苯．為避免反應液升溫過快，邊攪拌邊慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL無水苯的混合液，控制滴加速率，使反應液緩緩回流．滴加完畢后加熱回流1小時．
（Ⅱ）分離與提純：
①邊攪拌邊慢慢滴加一定量濃鹽酸與冰水混合液，分離得到有機層
②水層用苯萃取，分液
③將①②所得有機層合并，洗滌、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗產品
④蒸餾粗產品得到苯乙酮．回答下列問題：
（1）儀器a的名稱：
干燥管
干燥管
；裝置b的作用：
吸收HCl氣體
吸收HCl氣體
．
（2）合成過程中要求無水操作，理由是
防止三氯化鋁和乙酸酐水解
防止三氯化鋁和乙酸酐水解
．
（3）若將乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三頸瓶，可能導致
AD
AD
．
A．反應太劇烈B．液體太多攪不動C．反應變緩慢D．副產物增多
（4）分離和提純操作②的目的是
把溶解在水中的苯乙酮提取出來以減少損失
把溶解在水中的苯乙酮提取出來以減少損失
．該操作中是否可改用乙醇萃��？
否
否
（填“是”或“否”），原因是
乙醇與水混溶
乙醇與水混溶
．
（5）分液漏斗使用前須
檢漏
檢漏
并洗凈備用．萃取時，先后加入待萃取液和萃取劑，經振搖并
放氣
放氣
后，將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上靜置片刻，分層．分離上下層液體時，應先
打開上口玻璃塞
打開上口玻璃塞
，然后打開活塞放出下層液體，上層液體從上口倒出．
（6）粗產品蒸餾提純時，如圖3裝置中溫度計位置正確的是
C
C
，可能會導致收集到的產品中混有低沸點雜質的裝置是
AB
AB
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

三氯化鐵是中學化學實驗室中常用的化學試劑．某同學利用廢鐵屑（含少量銅等不與鹽酸反應的雜質）來制備FeCl3?6H2O，該同學設計的實驗裝置如圖所示，其實驗步驟如下：A中放有廢鐵屑，燒杯中盛有過量的稀硝酸，實驗時打開a，關閉b，從分液漏斗內向A中加過量的鹽酸，此時溶液呈淺綠色，再打開b進行過濾，過濾結束后，取燒杯內溶液倒入蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使剩余HNO3分解，再降溫結晶得FeCl3?6H2O晶體．填寫下列空白：
（1）收集導管B處的氣體可采用的方法是
用排水法或向下排空氣法
用排水法或向下排空氣法
．滴加鹽酸時，發(fā)現(xiàn)反應速率較之鹽酸與純鐵粉反應要快，其原因是
因廢鐵屑中含少量Cu等雜質，形成Fe-Cu原電池使反應速率加快
因廢鐵屑中含少量Cu等雜質，形成Fe-Cu原電池使反應速率加快
．
（2）燒杯內放過量稀HNO3的原因是
稀HNO3有強氧化性，為保證使Fe2+ 全部氧化成Fe3+
稀HNO3有強氧化性，為保證使Fe2+ 全部氧化成Fe3+
．發(fā)生反應的離子方程式是
3 Fe2++4H++NO3-═3 Fe3++NO↑+2H2O
3 Fe2++4H++NO3-═3 Fe3++NO↑+2H2O
．
（3）整個實驗過程中，彈簧夾a都必須打開，除為排出產生的氣體外，另一個目的是
與大氣相通，使分液漏斗中的酸可滴入A中
與大氣相通，使分液漏斗中的酸可滴入A中
．
（4）將燒杯內溶液用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結晶法制得FeCl3?6H2O，而不用直接蒸干的方法來制得晶體的理由是
因為FeCl3是強酸弱堿鹽水解：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，加熱蒸干時使HCl揮發(fā)造成水解平衡右移，因此得不到FeCl3?6H2O
因為FeCl3是強酸弱堿鹽水解：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，加熱蒸干時使HCl揮發(fā)造成水解平衡右移，因此得不到FeCl3?6H2O

（5）你認為該實驗存在的缺點可能有：
反應中產生的有害氣體會污染環(huán)境；用稀HNO3氧化FeCl2時會有Fe（NO3）3生成而使制得的FeCl3?6H2O不純
反應中產生的有害氣體會污染環(huán)境；用稀HNO3氧化FeCl2時會有Fe（NO3）3生成而使制得的FeCl3?6H2O不純
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?長寧區(qū)一模）Ⅰ．工業(yè)上電解飽和食鹽能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅．
（1）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質，必須精制后才能供電解使用．精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是
③①②
③①②
（填序號）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為
③
③
．（填序號）（①飽和Na2CO3溶液  ②飽和K2CO3溶液  ③75%乙醇�、芩穆然迹�
（2）如圖是離子交換膜（允許鈉離子通過，不允許氫氧根與氯離子通過）法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽極產生的氣體是
氯氣
氯氣
；NaOH溶液的出口為
a
a
（填字母）；精制飽和食鹽水的進口為
d
d
（填字母）；干燥塔中應使用的液體是
濃硫酸
濃硫酸
．

Ⅱ．多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產，其副產物SiCl4的綜合利用受到廣泛關注．
（1）SiCl4可制氣相白炭黑（與光導纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應，產物有兩種，化學方程式為
SiCl4+2H2+O2
 高溫 
.
 
SiO2+4HCl
SiCl4+2H2+O2
 高溫 
.
 
SiO2+4HCl
．
（2）SiCl4可轉化為SiHCl3而循環(huán)使用．一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應：
3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）?4SiHCl3（g）
達平衡后，H2與SiHCl3物質的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于離子交換膜法的電解產物，理論上需消耗純NaCl的質量為
0.351
0.351
kg．
（3）實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應：
Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（濃）
△
MnCl2+Cl2↑+2H2O
據此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置
e
e
（填代號）和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置
d
d
（填代號）．
可選用制備氣體的裝置：

（4）采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時生成氫氣，現(xiàn)制得氯酸鈉213.0kg，則生成氫氣
134.4
134.4
m3（標準狀況）．（忽略可能存在的其他反應）
某工廠生產硼砂過程中產生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：

沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
PH 3.2 5.2 12.4
Ⅲ．部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見上表，請回答下列問題：
（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有
適當提高反應溫度、增加浸出時間
適當提高反應溫度、增加浸出時間
（要求寫出兩條）．
（2）濾渣I的主要成分是
Fe（OH）3、Al（OH）3
Fe（OH）3、Al（OH）3
．
Mg（ClO3）2在農業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復分解反應制備：
MgCl2+2NaClO3→Mg（ClO3）2+2NaCl
已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示：

（3）將反應物按化學反應方程式計量數(shù)比混合制備Mg（ClO3）2．簡述可制備Mg（ClO3）2的原因：
在某一溫度時，NaCl最先達到飽和析出；Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化的最大，NaCl的溶解度與其他物質的溶解度有一定的差別；
在某一溫度時，NaCl最先達到飽和析出；Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化的最大，NaCl的溶解度與其他物質的溶解度有一定的差別；
．
（4）按題（3）中條件進行制備實驗．在冷卻降溫析出Mg（ClO3）2過程中，常伴有NaCl析出，原因是：
降溫前，溶液中NaCl已達飽和，降低過程中，NaCl溶解度會降低，會少量析出；
降溫前，溶液中NaCl已達飽和，降低過程中，NaCl溶解度會降低，會少量析出；
．除去產品中該雜質的方法是：
重結晶
重結晶
．

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科目：高中化學 來源：學習周報　化學　人教課標高一版(必修1)　2009－2010學年　第19～26期　總第175～182期 人教課標版 題型：022

物質分離的三類操作

(1)過濾和蒸發(fā)(分別如圖1、圖2所示)

過濾是將________分離的一種方法．如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離．過濾時應注意：①一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內壁；②二低：濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應略低于濾紙的邊緣；③三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應與玻璃棒接觸，玻璃棒的底端應和三層濾紙?zhí)庉p輕接觸，漏斗頸的末端應與接受器的內壁相接觸．

蒸發(fā)是將________的方法，結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程．該方法可以用來分離和提純幾種可溶性的固體混合物．結晶的原理是________，從而使晶體析出．加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液，原因是________．當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時要停止加熱．

(2)蒸餾和萃取(分別如圖3、圖4所示)

這兩種方法主要用于液體間的分離．

蒸餾和分餾用于分離________．如蒸餾水的制備、酒精和水的分離、從普通白酒中提取無水酒精等．在蒸餾時，要用石棉網，目的是________；使用碎瓷片是要________；溫度計的水銀球不能插入液體中，而要與支管口持平，以測量________的溫度；冷凝器中水的流向是________，防止因水流不勻(或水流中出現(xiàn)氣泡)而使冷凝管炸裂，且冷凝充分．

萃取的原理是________．萃取劑的選擇原則是：①與原溶液中的溶劑互不相溶、互不反應，且密度相差較大；②溶質在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度；③溶質與萃取劑易于分離．如用CCl4從碘水中提取碘．萃取后的溶液，我們一般要結合分液操作．分液是將________液體混合物進行分離的方法．如汽油和水的分離．

(3)洗氣(如圖5所示)

洗氣常用于氣體混合物的分離、除雜．根據氣體性質的不同，我們可以將氣體通過盛有一定除雜試劑的洗氣瓶或干燥管，如實驗室制備氯氣時一般利用盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶分別除去氯化氫、水蒸氣．

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同步練習冊答案