Question

在下面反應(yīng)中，2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）氧化劑是

 

，氧化產(chǎn)物是

 

．
（2）用“雙線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（3）該反應(yīng)中被氧化和未被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量之比是

 

，若有7.3g HCl被氧化，產(chǎn)生Cl₂的質(zhì)量為

 

 g，轉(zhuǎn)移電子

 

mol．
（4）如果將20ml 12mol?L^-1的濃鹽酸與足量KMnO₄充分反應(yīng)，實(shí)際能收集到的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積將

 

．   
A．≥1.68L     B．＞1.68L     C．≤1.68L   D．＜1.68L．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：在2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反應(yīng)中，Mn元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高，根據(jù)化合價(jià)的變化判斷轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，隨反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，不再發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此來解答．

解答： 解：在2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反應(yīng)中，Mn元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高，
（1）Mn元素的化合價(jià)降低，則KMnO₄為氧化劑，Cl元素的化合價(jià)升高，所以氧化產(chǎn)物為，故答案為：KMnO₄；Cl₂；
（2）該反應(yīng)中Mn得到2×5e^-，Cl失去10×e^-，則雙線橋法表示反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的方向和數(shù)目為，
故答案為：；
（3）由反應(yīng)可知，16molHCl反應(yīng)時(shí)只有10molHCl作還原劑別氧化，所以該反應(yīng)中被氧化和未被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量之比是10：6=5：3；
若有7.3g HCl被氧化，n（HCl）=

7.3g

36.5g/mol

=0.2mol，則產(chǎn)生Cl₂的質(zhì)量為0.1mol×71g/mol=7.1g，轉(zhuǎn)移電子為0.1mol×2×1=0.2mol，
故答案為：5：3；7.1；0.2；
（4）20ml 12mol?L^-1的濃鹽酸與足量KMnO₄充分反應(yīng)，n（HCl）=0.02L×12mol/L=0.24mol，若完全反應(yīng)生成氯氣為0.24mol×

5

16

=0.075mol，其體積為0.075mol×22.4L/mol=1.68L，但隨反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，不再發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則產(chǎn)生氯氣小于1.68L，
故答案為：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念及轉(zhuǎn)移電子、計(jì)算等考查，注意稀鹽酸與高錳酸鉀不反應(yīng)，題目難度中等．