Question

在下列各說(shuō)法中，正確的是（　�。�

A．△H＞0kJ?mol^-1表示放熱反應(yīng)，△H＜0kJ?mol^-1表示吸熱反應(yīng)

B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)

C．1molH₂SO₄與1molBa（OH）₂反應(yīng)生成BaSO₄沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱

D．1molH₂與0.5molO₂反應(yīng)放出的熱就是H₂的燃燒熱

Answer 1

分析：A、依據(jù)焓變的計(jì)算方法進(jìn)行分析判斷；
B、根據(jù)熱化學(xué)方程式的表示意義進(jìn)行分析判斷；
C、根據(jù)中和熱的概念分析判斷；
D、依據(jù)燃燒熱的概念進(jìn)行分析判斷．

解答：解：A、反應(yīng)的焓變是由生成物的總焓減去生成物的總焓，所以△H＞0kJ?mol^-1表示吸熱反應(yīng)，△H＜0kJ?mol^-1表示放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)，故B正確；
C、1molH₂SO₄與1molBa（OH）₂反應(yīng)生成兩mol水，根據(jù)中和熱概念是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，故C錯(cuò)誤；
D、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧氧化物時(shí)放出的熱量，1molH₂與0.5molO₂反應(yīng)生成的水的狀態(tài)不定，所以放出的熱量不一定是燃燒熱，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了焓變的計(jì)算、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、中和熱、燃燒熱的概念應(yīng)用和計(jì)算，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度不大．