Question

某無(wú)色溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2- 等離子中的幾種，當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示。下列說(shuō)法一定正確的是

A．一定存在H+、Mg2+、Al3+、NH＋4，一定不存在Na+、SO2－4、Fe3+

B．一定存在H+、Al3+、NH＋4、SO2－4，可能存在Na+、Mg2+

C．溶液中c(H+)∶c(Al3+)：c(Mg2+)為1∶1∶1

D．溶液中c(H+)∶c(SO2－4)為2∶9

Answer 1

C

解析試題分析：無(wú)色溶液肯定沒(méi)有三價(jià)鐵離子。從圖象可知，開(kāi)始時(shí)無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明含有H⁺，H⁺+OH^-=H₂O，該氫離子消耗NaOH溶液的體積為1體積，圖象中有一段平臺(tái)，說(shuō)明加入OH^-時(shí)無(wú)沉淀生成，有NH₄⁺，NH₄⁺+OH^-=NH₃ H₂O，銨根消耗氫氧化鈉為3體積，最后溶液中有沉淀，說(shuō)明溶液中含Mg²⁺，肯定含有Al³⁺，根據(jù)Al³⁺+3 OH^-=Al（OH）₃↓，鋁離子消耗NaOH溶液的體積為3體積，氫氧化鋁沉淀溶解消耗1體積氫氧化鈉，沉淀的量減小1mol，可知鋁離子為1mol。生成2mol沉淀時(shí)共消耗5mol的氫氧化鈉，其中鋁離子占了3mol，還有2mol是鎂，鎂離子的物質(zhì)的量為1mol。所以可得到H⁺、Al³⁺、Mg²⁺的物質(zhì)的量之比為1：1：1。鈉離子不能確定有無(wú)。選C。
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的判斷和計(jì)算，題目難度中等，要求學(xué)生熟記物質(zhì)的性質(zhì)并靈活應(yīng)用。