Question

【題目】PbO2及2PbCO3Pb（OH）2（堿式碳酸鉛）均是生產(chǎn)鉛酸蓄電池正極的原料．
（1）PbO2可由NaClO氧化Pb（NO3）2溶液得到．
①Pb（NO3）2被氧化為PbO2的離子方程式為 ．
②Pb（NO3）2溶液中通入H2S發(fā)生Pb2+（aq）+H2S（aq）PbS（s）+2H+（aq），直至平衡，該反應的平衡常數(shù)為K=1已知：Ksp（PbS）=3.55×10﹣28；H2S電離常數(shù)Ka1=1.3×10﹣7 ， Ka2=7.1×10﹣15]．
（2）制備堿式碳酸鉛的實驗步驟如圖1：

①“碳化”時，發(fā)生反應的化學方程式為 ．
②“洗滌”時，經(jīng)水洗滌后再用酒精洗滌的目的是 ．
（3）為確定2PbCO3Pb（OH）2（相對式量：775）的熱分解過程，進行如下實驗：稱取一定量（2）實驗制得的樣品放在熱重分析儀中，在氬氣流中熱分解，測得樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質量/固體樣品的起始質量×100%）隨溫度的變化如圖2所示．
①A→B過程中，從體系中逸出的分解產(chǎn)物（化合物）為（填化學式）；C→D過程中，從體系中逸出的分解產(chǎn)物（化合物）為（填化學式）．
②根據(jù)圖中實驗數(shù)據(jù)，計算并確定E點殘留固體的化學式（寫出計算過程）．

Answer 1

【答案】
（1）Pb2++ClO﹣+H2O=PbO2↓+Cl﹣+2H+；2.6×106
（2）3[（CH3COO）2Pb?Pb（OH）2]+2CO2=3（CH3COO）2Pb+2PbCO3?Pb（OH）2↓+2H2O；除去沉淀表面附著的水并促進其快速干燥
（3）H2O；CO2
【解析】解：（1）①Pb（NO3）2被NaClO氧化為PbO2 ， NaClO被還原成氯離子，反應的離子方程式為Pb2++ClO﹣+H2O=PbO2↓+Cl﹣+2H+ ，
所以答案是：Pb2++ClO﹣+H2O=PbO2↓+Cl﹣+2H+；
②根據(jù)反應Pb2+（aq）+H2S（aq）PbS（s）+2H+（aq），平衡常數(shù)K= = =2.6×106 ，
所以答案是：2.6×106；（2）①“碳化”時，用CH3COO）2PbPb（OH）2與二氧化碳反應生成2PbCO3Pb（OH）2 ， 發(fā)生反應的化學方程式為 3[（CH3COO）2PbPb（OH）2]+2CO2=3（CH3COO）2Pb+2PbCO3Pb（OH）2↓+2H2O，
所以答案是：3[（CH3COO）2PbPb（OH）2]+2CO2=3（CH3COO）2Pb+2PbCO3Pb（OH）2↓+2H2O；②“洗滌”時，經(jīng)水洗滌后再用酒精洗滌的目的是除去表面的水份同時可以快速干燥，得純凈2PbCO3Pb（OH）2的產(chǎn)品，
所以答案是：除去沉淀表面附著的水并促進其快速干燥；（3）①根據(jù)圖可知加熱后得固體的質量分數(shù)，結合2PbCO3Pb（OH）2的相對式量：775，所以1mol2PbCO3Pb（OH）2的質量為775g，A→B過程中， =1﹣0.9768，所以△m1=18g，減少的是H2O；C→D過程中， =0.9768﹣0.9200，所以△m2=44g，減少的是CO2 ，
所以答案是：H2O；CO2；②1mol2PbCO3Pb（OH）2的質量為775g，A→B過程中， =1﹣0.9768，所以△m1=18g，減少的是H2O；C→D過程中， =0.9768﹣0.9200，所以△m2=44g，減少的是CO2；D→E過程中， =0.9200﹣0.8632，△m3=44g，減少的是CO2 ， 2PbCO3Pb（OH）2共脫去1個H2O及2個CO2 ， 故E點殘留固體為PbO，
答：E點殘留固體的化學式為PbO．