Question

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、25℃時(shí)pH=12的NaOH溶液與pH=12的氨水中：c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）
• B、Na₂CO₃和NaHCO₃混合溶液中一定有：2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）
• C、pH=4的0.1mol?L^-1的NaHA溶液中：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）
• D、將①pH=2的CH₃COOH溶液、②pH=2的鹽酸、③0.01mol/L的氨水、④0.01mol/L的NaOH溶液，分別稀釋100倍后溶液中的c（H⁺）：②＞①＞④＞③

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應(yīng)用,酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
C．pH=4的0.1mol?L^-1的NaHA溶液中，HA^-的電離程度大于水解程度；
D．溶液稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，酸中氫離子濃度大于堿．

解答： 解：A．溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-），溶液中c（H⁺）相等，則c（Na⁺）=c（NH₄⁺），故A錯(cuò)誤；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），故B正確；
C．pH=4的0.1mol?L^-1的NaHA溶液中，HA^-的電離程度大于水解程度，則c（H₂A）＜c（A^2-），故C錯(cuò)誤；
D．溶液稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，酸中氫離子濃度大于堿，①pH=2的CH₃COOH溶液、②pH=2的鹽酸稀釋100倍后促進(jìn)醋酸電離，導(dǎo)致醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，則醋酸中氫離子濃度大于鹽酸；③0.01mol/L的氨水、④0.01mol/L的NaOH溶液，分別稀釋100倍后，促進(jìn)一水合氨電離，氨水溶液中氫氧根離子濃度大于NaOH，氫氧根離子濃度越大氫離子濃度越小，所以這幾種溶液中氫離子濃度大小順序是：①＞②＞④＞③，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合電荷守恒來分析解答，題目難度中等．