Question

【題目】六種主族元素A、B、C、D、X、Y，其原子序數(shù)依次增大，均小于54；常溫下A2B呈液態(tài)，是食物中主要營養(yǎng)物質之一；高純C單質具有良好的半導體性能；D、X、Y原子核外最外層電子數(shù)均為7；過渡元素Z與B可形成多種化合物，其中紅棕色粉末Z2B3常用作外墻涂料．請按要求回答下列問題：
（1）將D2水溶液滴入淺綠色的ZD2溶液中發(fā)生反應的離子方程式為 ． ①學生甲認為X2和Y2都可能將Z2+氧化為Z3+ ， 他推理的依據(jù)是 ．
②而學生乙認為X2和Y2都不能將Z2+氧化為Z3+；學生丙認為X2能將Z2+氧化為Z3+而Y2不能．學生乙、丙推理的依據(jù)是 ．
（2）A與B可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物W．W的水溶液呈弱酸性，常用作無公害的消毒殺菌劑等．①W的電子式為 ， W第一步電離方程式為 ．
②如果配制W溶液的水中含有Z3+ ， 會削弱W的消毒殺菌能力，甚至會完全失去殺菌作用．試用化學方程式分析其原因： ．
（3）鉛（Pb）、錫（Sn）、鍺（Ge）與元素C同主族，原子核外電子層數(shù)均小于7；常溫下其單質，在空氣中錫、鍺不反應，而鉛表面會生成一層氧化鉛，鍺與鹽酸不反應，而錫與鹽酸反應．由此可得出以下結論：①鍺的原子序數(shù)為；
②它們+4價氫氧化物的堿性由強到弱順序為（填化學式） ．

Answer 1

【答案】
（1）Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+；Cl、Br、I均是第ⅦA族元素，其單質的氧化性均較強；Cl、Br、I均是第ⅦA族元素，自上而下非金屬性減弱，其單質的氧化性減弱
（2）；H2O2?H++HO2﹣；2H2O2 2H2O+O2↑
（3）32；Pb（OH）4＞Sn（OH）4＞Ge（OH）4
【解析】解：六種主族元素A、B、C、D、X、Y，其原子序數(shù)依次增大，均小于54；常溫下A2B呈液態(tài)，是食物中主要營養(yǎng)物質，A2B是H2O，故A為氫元素，B為氧元素；高純C單質具有良好的半導體性能，C為Si元素；D、X、Y原子核外最外層電子數(shù)均為7，處于第ⅦA族，D與氧元素不相鄰，且Y的原子序數(shù)小于54，故D為Cl元素、X為Br元素、Y為I元素；過渡元素Z與B可形成多種化合物，其中紅棕色粉末Z2B3常用作外墻涂料，Z為Fe元素，（1）將Cl2水溶液滴入淺綠色的FeCl2溶液中發(fā)生反應的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+ ， 所以答案是：Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+；①學生甲認為X2和Y2都可能將Z2+氧化為Z3+ ， 他推理的依據(jù)應是：Cl、Br、I均是第ⅦA族元素，其單質的氧化性均較強，所以答案是：Cl、Br、I均是第ⅦA族元素，其單質的氧化性均較強；②而學生乙認為X2和Y2都不能將Z2+氧化為Z3+；學生丙認為X2能將氧化Z2+為Z3+ ， 而Y2不能．學生乙、丙推理的依據(jù)是：Cl、Br、I均是第ⅦA族元素，自上而下非金屬性減弱，其單質的氧化性減弱，所以答案是：Cl、Br、I均是第ⅦA族元素，自上而下非金屬性減弱，其單質的氧化性減弱；（2）A與B可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物W．W的水溶液呈弱酸性，常用作無公害的消毒殺菌劑等，W為H2O2 ， ①H2O2中氫原子與氧原子之間形成一對共用電子對，氧原子之間形成1對共用電子對，故電子式為 ，其水溶液呈弱酸性，為弱電解質，電離出H+、HO2﹣ ， 故W第一步電離方程式為H2O2H++HO2﹣ ， 所以答案是： ；H2O2H++HO2﹣； ②如果配制W溶液的水中含有Fe3+ ， Fe3+對H2O2的分解其催化劑作用，發(fā)生反應2H2O2 2H2O+O2↑，會削弱H2O2的消毒殺菌能力，甚至會完全失去殺菌作用，
所以答案是：2H2O2 2H2O+O2↑；（3）①鍺再硅元素的下一周期，二者原子序數(shù)形成18，故鍺的原子序數(shù)為14+18=32，所以答案是：32；②同主族自上而下金屬性增強，金屬性越強，它們+4價氫氧化物的堿性越強，故堿性由強到弱順序為：Pb（OH）4＞Sn（OH）4＞Ge（OH）4 ， 所以答案是：Pb（OH）4＞Sn（OH）4＞Ge（OH）4 ．