【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.銅片插入硝酸銀溶液中? Cu+Ag+=Cu2++Ag
B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
C.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++ ═BaSO4↓
D.鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑

【答案】D
【解析】解：A．銅片插入硝酸銀溶液中的離子反應(yīng)為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故A錯誤；
B．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+ ， 故B錯誤；
C．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu2++2OH﹣+SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故C錯誤；
D．鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D正確；
故選D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的晶體中，屬于原子晶體的是（ ）

A.二氧化碳B.二氧化硫C.金剛石D.二硫化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在其他條件具備時，若某一反應(yīng)較難進行，則其主要原因可能是

①參加反應(yīng)的分子的能量普遍較低

②參加反應(yīng)的分子的能量普遍較高

③單位時間內(nèi)反應(yīng)物中活化分子有效碰撞次數(shù)少

④單位時間內(nèi)反應(yīng)物中活化分子有效碰撞次數(shù)較多

⑤反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)較小

⑥反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)較大

A．①③⑤ B．②④⑥ C．①④⑥ D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價鍵的是（ ）

A. MgCl2 B. NaOH C. H2O2 D. H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)敘述正確的是

A.電解精煉銅時，將粗銅與電源的負(fù)極相連

B.合成氨工業(yè)中，將NH3及時液化分離有利于加快反應(yīng)速率

C.硫酸工業(yè)中，采用常壓條件的原因是此條件下催化劑活性最高

D.工業(yè)上通常使用電解法制備金屬鈉、鎂、鋁等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某強酸性無色溶液中可能含下表離子中的若干種離子。

陽離子

Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+

陰離子

SiO32-、MnO4-、Cl-、NO3-、SO32-

實驗I ：取少量該試液進行如下實驗。

實驗Ⅱ：為了進一步確定該溶液的組成，取100 mL原溶液，向該溶液中滴加1 mol L-l的 NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。

回答下列問題：

（1）不進行實驗就可以推斷出，上表中的離子一定不存在的有___________種。

（2）通過實驗I可以確定該溶液中一定存在的陰離子是_____________。檢驗氣體X的方法是______________________；沉淀Z的化學(xué)式為_________________。

（3）寫出實驗Ⅱ的圖象中BC段對應(yīng)的離子方程式：_____________________________________。

（4） A點對應(yīng)的固體質(zhì)量為__________g。

（5）通過上述信息，推算該溶液中陰離子的濃度為______________mol L-l。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有某天然有機物，擬對其進行研究，一般采取的研究步驟是

A.分離提純→確定化學(xué)式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式

B.分離提純→確定實驗式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式

C.分離提純→確定結(jié)構(gòu)式→確定實驗式→確定分子式

D.確定分子式→確定實驗式→確定結(jié)構(gòu)式→分離提純

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用98%濃硫酸配制200mL0.50molL﹣1的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃儀器是

①玻璃棒 ②燒杯 ③燒瓶 ④量筒 ⑤容量瓶

A. ①②③④ B. ①②④⑤ C. ②③④⑤ D. ①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】配制480mL0.1molL﹣1HCl溶液，所需的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還需要的玻璃儀器有______。

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同步練習(xí)冊答案