將鎂帶投入盛放在敞口容器的鹽酸里，產(chǎn)生H2的速率與時間

的關(guān)系可由右圖表示。

（1）寫出離子反應(yīng)方程式                                

（2）在下列因素中①H＋的濃度 ②鎂帶的表面積 ③溶液的溫度

 ④Cl-的濃度 能影響該反應(yīng)速率的因素有__________（填序號）；

（3）解釋圖中AB段形成的原因                          ；

（4）解釋圖中ｔ1時刻后速率變小的原因                   。


（1）Mg+2H+=Mg2++H2↑

(2)①②③；

（3）反應(yīng)放熱，體系溫度升高

（4）H+的濃度減小


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若                                       ，則整個裝置氣密性良好。裝置E的作用是                                。裝置F中為           溶液。

（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇           。

        a．蒸餾水                               b．飽和Na2SO3溶液

        c．飽和NaHSO3溶液                     d．飽和NaHCO3溶液

（3）SO2氣體還原Fe3+反應(yīng)的產(chǎn)物是________________（填離子符號）。

（4）在上述裝置中通入過量的SO2為了驗證C中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計了如下實驗：

方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去。

方案②：往第一份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。

方案③：往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。

上述方案不合理的是____，原因是_______________________________________。

（5）能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是__________________________，寫出有關(guān)離子方程式：_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計的原電池如圖所示．

請回答下列問題：

（1）電極X的材料是　Cu　；電解質(zhì)溶液Y是　AgNO3��；

（2）銀電極為電池的　正　極，發(fā)生的電極反應(yīng)為　Ag++e﹣=Ag��；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為　Cu﹣2e﹣=Cu2+　；

（3）外電路中的電子是從　X（或Cu）　電極流向　Ag　電極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實是(　　)

①苯不能使KMnO4(H＋)溶液褪色�、诒街刑继兼I的鍵長均相等�、郾侥茉谝欢l件下跟H2加成生成環(huán)己烷�、芙�(jīng)實驗測得鄰二甲苯僅有一種結(jié)構(gòu)　⑤苯在FeBr3存在的條件下同液溴可以發(fā)生取代反應(yīng)，但不因化學(xué)變化而使溴水褪色

A．②③④⑤         B．①③④⑤     C．①②④⑤         D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在密閉容器中進行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是(      )

A. Z為0.3mol/L   B. Y2為0.4mol/L    C. X2為0.2mol/L  D. Z為0.4mol/L  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)電池的說法不正確的是（　�。�

A．銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

B．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池

C．甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D．鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在電解水制取H2和O2時，為了增強溶液的導(dǎo)電性，常常要加入一些電解質(zhì)，最好選用下列物質(zhì)中的（　　）

　

A．

HCl

B．

MgSO4

C．

CuSO4

D．

NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是

    A．Al-Mg合金焊接過程中使用的保護氣為N2

B．工業(yè)上可采用電解熔融NaCl的方法制備金屬鈉

C．將0.5molN2和1.5molH2充入一密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量19.6KJ，則該熱化學(xué)方程式為N2(g) + 3 H2(g)       2NH3(g)；△H= — 39.2 KJ·mol-1

D．已知：2H2(g) + O2(g) ===2H2O(g) ；△H= — 486 KJ·mol-1 ，則H2 的燃燒熱為243 KJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)微�；蛭镔|(zhì)的“量”的敘述不正確的是（　　）

A．濃度分別為2mol/L和1mol/L的Na2CO3溶液中，C（CO32-）的比值為2：1

B．常溫常壓下，16g 02和O3混合氣體中含有NA個氧原子

C．46gNO2和N204混合氣體的物質(zhì)的量之和大于O．5mol，小于lmol

D．向飽和CuS04溶液中加入1 mol CuS04固體，則析出的晶體的質(zhì)量大于250g

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