由銅片、鋅片和100mL稀硫酸溶液組成的原電池中，當(dāng)銅片上產(chǎn)生2.24L（標(biāo)態(tài)）氣體時(shí)，硫酸恰好作用完，試計(jì)算：
（1）鋅片質(zhì)量減輕了
 
克  
（2）原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
．
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：（1）根據(jù)方程式中氣體與鋅的關(guān)系式計(jì)算；
（2）根據(jù)氣體的體積求出稀硫酸的物質(zhì)的量，反應(yīng)的稀硫酸的物質(zhì)的量加上未反應(yīng)的稀硫酸的物質(zhì)的量即為原液體中稀硫酸的物質(zhì)的量，再利用物質(zhì)的量濃度公式計(jì)算原溶液中稀硫酸的濃度．
解答： 解：（1）Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
        65g            22.4L
        6.5g           2.24L
故答案為：6.5；
（2）Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
        1mol       22.4L
        0.1mol     2.24L
所以反應(yīng)的稀硫酸的物質(zhì)的量為 0.1mol；
所以原溶液中稀硫酸的物質(zhì)的量濃度C=
n
V
=
0.1mol
0.1L
=1.0mol/L
故答案為：1.0mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題以原電池為載體考查化學(xué)反應(yīng)方程式的有關(guān)計(jì)算，根據(jù)方程式中各物質(zhì)的關(guān)系即可得出答案．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子組在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A、pH=7的溶液中：Fe3+、Na+、Cl-、NO3-
B、滴入KSCN溶液顯紅色的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、Cl-
C、0.1mol?L-1NaHC2O4溶液中：K+、Ba2+、OH-、Cl-
D、c（I-）=0.1mol/L的溶液：Na+、Fe3+、ClO-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中①Cu  ②NaCl晶體③NaHSO4晶體④SO3⑤H2SO4溶液⑥酒精⑦NaOH晶體⑧石墨，屬于電解質(zhì)的是（填序號(hào)）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

赤銅礦的成份是Cu2O，輝銅礦的成份是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S
  △  
.
 
6Cu+SO2； 對于該反應(yīng)，下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、反應(yīng)中Cu2S只做氧化劑
B、還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：1
C、Cu2O在反應(yīng)中具有氧化性
D、反應(yīng)中被氧化的元素是S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為原電池示意圖，下列說法中正確的是（　�。�
A、鋅片是正極
B、銅片是負(fù)極
C、電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片
D、該裝置能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述正確的是（　　）
A、已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為-241.8kJ/mol
B、由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個(gè)吸熱過程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定
C、X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0，恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大
D、已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1，C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H2，則△H1＜△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列現(xiàn)象與膠體知識(shí)無關(guān)的是（　　）
A、日常生活中看到的云、煙、霧
B、向豆?jié){中加入石膏制得可口的豆腐
C、蒸發(fā)飽和食鹽水析出氯化鈉晶體
D、向沸水中逐滴加入飽和的FeCl3溶液，得到紅褐色透明的分散系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、18gNH4+中含有的電子數(shù)為10NA
B、常溫常壓下，10g氖氣所含原子數(shù)為NA
C、1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.1NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某工業(yè)純堿中含有少量NaCl和NaOH．為測定其中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

下面是甲、乙、丙、丁四位同學(xué)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和分析：
（1）甲將A、E連接，Na2CO3與稀硫酸反應(yīng)生成的CO2被E中的堿石灰吸收，測定反應(yīng)前后E的總質(zhì)量，求出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．乙認(rèn)為甲應(yīng)在A、E之間再連接裝置D，目的是
 
；
（2）丙將B、D、E連接，Na2CO3與稀硫酸完全反應(yīng)后從B的導(dǎo)管口緩緩鼓人空氣，目的是
 
．
丁認(rèn)為空氣中含有CO2，丙直接向B中鼓人空氣會(huì)使測定結(jié)果偏高，因此，應(yīng)將鼓人的空氣先通過裝置
 
，并且在E后還應(yīng)連接F，F(xiàn)裝置的作用是
 
．
四位同學(xué)通過討論最終認(rèn)為第（2）小組測定的數(shù)據(jù)更為準(zhǔn)確，數(shù)據(jù)如下：
工業(yè)純堿樣品質(zhì)量反應(yīng)前E的總質(zhì)量反應(yīng)后E的總質(zhì)量
5.5g43.9g46.1g
請計(jì)算，該工業(yè)純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
%（保留兩位小數(shù)）．

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