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在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得納米級碳酸鈣(粒子直徑在1~10nm之間).下圖所示A~E為實驗室常見的儀器裝置(部分固定夾持裝置略去),請根據要求回答問題.

(1)實驗室制備NH3的反應方程式:_______________________________;
(2)實驗室制取、收集干燥的NH3,需選用上述儀器裝置的接口連接順序是(選填字母):a接    ,        ,    接h;
(3)向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級碳酸鈣時,應先通入的氣體是           ,試寫出制納米級碳酸鈣的離子方程式                               ;
(4)在濃CaCl2溶液和NH3用量正確的情況下,CO2不足或過量都會導致納米級碳酸鈣產量下降,若CO2過量溶液中大量存在的離子有(不考慮弱電解質的電離和鹽類水解產生的少量離子)________________,
(5)取反應后去除了CaCO3的溶液分別做以下實驗,下列實驗判斷合理的是:_________.

A.滴加少量Na2CO3溶液,若有沉淀說明CO2一定不足
B.滴加少量鹽酸,若有氣泡,CO2一定過量
C.測量溶液pH,若大于7,CO2一定不足量
D.滴加少量BaCl2溶液,若無沉淀,CO2一定沒有過量
(6)試設計簡單的實驗方案,判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級    

(1)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(2)d,e,g,f
(3)NH3  Ca2++2NH3+H2O+CO2=CaCO3↓+2NH4+
(4)Ca2+   HCO3-    NH4+  Cl-  (5)B  (6)取少量樣品和水混合形成分散系,用一束光照射,若出現(xiàn)一條光亮的通路,則是納米級,否則不是。

解析試題分析:(1)實驗室制氨氣采用氯化銨和氫氧化鈣加熱制得,生成氯化鈣、氨氣和水,反應方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。
(2)實驗室制備純凈干燥氣體的裝置依次為:發(fā)生裝置、凈化和干燥裝置、收集裝置和尾氣處理裝置。實驗室制取氨氣采用固體、固體加熱型裝置,應選A為發(fā)生裝置;生成物中含有水,氨氣溶于水顯堿性,應選擇堿石灰等固體干燥劑來吸收水蒸氣,固體干燥劑一般盛放在干燥管或U形管中,故選C;氨氣極易溶于水,且密度比空氣小,應采用向下排空氣法收集,故選E;氨氣有刺激性氣味,有毒,不能直接排放到空氣中;氨氣極易溶于水,所以尾氣處理應采用防止倒吸裝置,故選D;注意干燥管的使用原則是大口進小口出;所以儀器裝置的接口連接順序是d、e、g、f。
(3)氨氣極易溶于水,二氧化碳不易溶于水,所以應先通入氨氣;氨氣溶于水生成氨水,溶液呈堿性,利于吸收更多的二氧化碳,提高納米級碳酸鈣的產量;二氧化碳能和氨水反應生成碳酸銨,碳酸銨和氯化鈣發(fā)生復分解反應生成碳酸鈣和氯化銨,離子方程式為:Ca2++2NH3+H2O+CO2=CaCO3↓+2NH4+。
(4)若通入過量CO2發(fā)生的反應為:CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl,
CO2+ CaCO3+ H2O =2Ca(HCO3)2,溶液中大量存在的離子有Ca2+ 、HCO3- 、NH4+和 Cl-
(5)CO2過量濾液中含有Ca2+ 、HCO3- 、NH4+和 Cl-,CO2不足,濾液中含有Ca2+ 、NH4+、 Cl-和氨水。A、滴加少量Na2CO3溶液,有沉淀CO2可能不足也可能過量,錯誤;B、滴加少量鹽酸,若有氣泡,CO2一定過量,正確;C、CO2不足或過量,濾液都可能顯堿性,pH大于7,錯誤;D、CO2不足或過量,滴加少量BaCl2溶液,均無沉淀生成,錯誤;
(6)碳酸鈣樣品顆粒如果為納米級,將顆粒分散到水中能形成膠體,運用膠體的丁達爾效應判斷,答案為:取少量樣品和水混合形成分散系,用一束光照射,若出現(xiàn)一條光亮的通路,則是納米級,否則不是。
考點:考查氨氣的實驗室制法、侯德榜制堿法原理、離子檢驗和膠體的性質

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

實驗室制下列各組氣體,所用氣體發(fā)生裝置相同的是

A.H2和CO2 B.H2和O2 C.Cl2和CO2 D.Cl2和H2

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列裝置所示的實驗中,能達到實驗目的的是

A.除去Cl2中的HCl B.電解制氯氣和氫氣
C.實驗室制氨氣 D.分離碘酒中的碘和酒精

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

同一種制備裝置可用于制取不同的氣體,若只用如圖裝置制取氣體,則:

(1)請在下表空格中填上所需藥品。

所制氣體
藥品
分液漏斗內
燒瓶中
O2
 
MnO2
H2
稀H2SO4
 
NH3
 
CaO
NO
稀HNO3
Cu
CO2
稀H2SO4
石灰石
C2H4
C2H5OH
稀H2SO4
C2H2
 
CaC2
 
(2)寫出表中藥品制備O2的化學方程式       。
(3)寫出表中藥品制備C2H2的化學方程式       
(4)請畫出干燥NH3的裝置圖,并標明干燥劑和氣體流向。
(5)表中給全藥品的項目中,不能用于制備相應氣體的有(可不填滿)。
①氣體       ,理由       。
②氣體       ,理由       
③氣體       ,理由       。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

高氯酸銨可用于火箭推進劑,實驗室可由NaClO3等原料制取(部分物質溶解度如圖),其實驗流程如下:


(1)氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉的化學方程式為              。
(2)80℃時浸取液冷卻至0℃過濾,濾渣的主要成分為           (寫化學式)。
(3)反應器中加入氯化銨飽和溶液發(fā)生反應的離子方程式為            。
(4)已知:2NH4ClO4 N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O,現(xiàn)可提供下列試劑:
a.飽和食鹽水   b.濃H2SO4   c.NaOH溶液   d.Mg   e.Cu   f.Fe
利用下圖裝置對高氯酸銨熱分解產生的三種氣體進行分步吸收或收集。

①E中收集到的氣體可能是       (填化學式) 。
②裝置D的作用可能是         
③A、B、C中盛放的藥品依次可以是          (選填:Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)。
Ⅰ. a b d     Ⅱ. c b e     Ⅲ. b c f

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

水鈷礦中除SiO2外,還有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084 % CaO。從中提取鈷的主要工藝流程如下:

(1)在一定濃度的H2SO4溶液中,鈷的浸出率隨時間、溫度的變化如圖所示?紤]生產成本和效率,最佳的浸出時間為       小時,最佳的浸出溫度為     ℃。

(2)請配平下列除鐵的化學方程式:
Fe2(SO4)3+   H2O+   Na2CO3=   Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+   Na2SO4+   CO2
(3)“除鈣、鎂”的原理反應為:MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4 ;CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4
已知Ksp(CaF2)=1.11×10-10,Ksp(MgF2)=7.40×10-11,加入過量NaF溶液反應完全后過濾,則濾液中       
(4)“沉淀”中含雜質離子主要有SO42、F、         ;“操作X”包括             。
(5)某鋰離子電池正極是LiCoO2,含Li+導電固體為電解質。充電時,Li還原為Li,并以原子形式嵌入電池負極材料碳-6(C6)中(如圖所示)。電池反應為LiCoO2+C6 CoO2+LiC6,寫出該電池放電時的正極反應式                          。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如下圖),用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。
已知:

 
密度(g/cm3)
熔點(℃)
沸點(℃)
溶解性
環(huán)己醇
0.96
25
161
能溶于水
環(huán)己烯
0.81
-103
83
難溶于水

(1)制備粗品
將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入1 mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片(防止爆沸),緩慢加熱至反應完全,在試管C內得到環(huán)己烯粗品。
①導管B除了導氣外還具有的作用是________。
②試管C置于冰水浴中的目的是______________________________。
(2)制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在________層(填“上”或“下”),分液后用________(填入編號)洗滌。
A.KMnO4溶液         B.稀H2SO4            C.Na2CO3溶液

②再將環(huán)己烯按上圖裝置蒸餾,冷卻水從________口進入(填“g”或“f”)。蒸餾時要加入生石灰,其目的是_____________________________________。
③收集產品時,控制的溫度應在________左右,實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產量,可能的原因是________。
A.蒸餾時從70 ℃開始收集產品
B.環(huán)己醇實際用量多了
C.制備粗品時環(huán)己醇隨產品一起蒸出
(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法,合理的是________。
A.分別加入酸性高錳酸鉀溶液
B.分別加入用金屬鈉
C.分別測定沸點

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

(9分)某研究性學習小組在研究二氧化硫漂白作用時,從“氯氣的漂白作用實際上是氯氣與水反應生成的次氯酸的漂白作用”得到啟發(fā)。為了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產物,該小組設計了如下實驗。請回答相關問題。
(1)為了探究SO2能否使品紅褪色,該同學選擇了正確的藥品后,設計了如下圖所示實驗裝置,請指出實驗裝置圖設計中的不合理之處。

                                                 ;  
                                                
(2)該同學選擇了正確裝置后,實驗中控制二氧化硫以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時,經過一小時后,品紅仍不褪色。為此,你認為使品紅的水溶液褪色的微?赡苁     
(3)該同學進一步實驗如下:取等量相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中,再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體,兩支試管中的品紅都褪色,他得出結論:使品紅褪色的微?隙ㄊ荋SO3-或SO32-。你認為他的結論是否正確     , 其理由是     
(4)再用以下裝置探究SO2的某些化學性質。

①裝置乙的作用是     。
②若X為Na2S溶液,觀察到溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁,說明SO2具有     。
a.氧化性      b.還原性      
c.漂白性      d.不穩(wěn)定性
③若試劑X為Ca(ClO)2溶液,可觀察到白色沉淀生成,完成該過程的離子方程式:
Ca2+ClO+SO2+H2O=     ↓+Cl+SO42+    

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

(15分)阿司匹林(乙酰水楊酸,)是世界上應用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解,分解溫度為128~135 ℃。某學習小組在實驗室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林,制備的基本操作流程如下:

請根據以上信息回答下列問題:
(1)制備阿司匹林時,要使用干燥的儀器的原因是                          。
(2)寫出制備阿司匹林的化學方程式                            。
(3)反應過程中,要控制溫度在85 ℃~90 ℃,其原因是                      
應采用的加熱方法是             。用這種方法加熱需要的玻璃儀器有               。
(4)抽濾所得粗產品要用少量冰水洗滌,則洗滌的具體操作是                  
(5)如何檢驗產品中是否混有水楊酸?                                        

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