如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，不能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
檢驗(yàn)溶液中K離子是否存在
B、
分離沸點(diǎn)相差較大的溶液體混合物
C、
向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體
D、
分離互不相溶的兩種液體
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價,溶液的配制,物質(zhì)的分離、提純和除雜,物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用
專題：實(shí)驗(yàn)評價題
分析：A．觀察鉀離子的火焰顏色時，需要通過藍(lán)色的鈷玻璃觀察；
B．溫度計水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口處相平；
C．轉(zhuǎn)移液體需要引流；
D．分液漏斗可分離互不相溶的兩種液體．
解答： 解：A．通過焰色反應(yīng)檢驗(yàn)鉀離子時，需要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，以便濾去鈉離子的黃色，該操作合理，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄錯誤；
B．蒸餾時溫度計不能插入到液面以下，因溫度計測量的是餾分蒸汽的溫度，故B正確；
C．轉(zhuǎn)移液體需要用玻璃棒引流，故C錯誤；
D．分液漏斗可分離互不相溶的能分層的兩種液體，故D錯誤．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了常見的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法判斷，題目難度不大，注意掌握焰色反應(yīng)的操作方法、物質(zhì)的分離提純以及液體轉(zhuǎn)移，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用Na2CO3固體配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL．
（1）應(yīng)選用的儀器（填編號）
 

①玻璃棒  ②膠頭滴管  ③250mL量筒  ④100mL容量瓶 ⑤250mL容量瓶  ⑥天平  ⑦50mL燒杯
（2）應(yīng)稱取Na2CO3的質(zhì)量為
 

（3）如圖是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤之處是
 

（4）以下情況會造成所配溶液濃度偏高的是
 

A．容量瓶中原有少量蒸餾水             B．定容時俯視刻度線
C．有少量Na2CO3溶液殘留在燒杯里      D．傾倒時有少量液體灑出容量瓶外”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）；（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）．在一帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法中不正確的是（　　）
A、恒容，充入H2，I2百分含量降低
B、恒溫，壓縮體積，平衡不移動，顏色加深
C、恒容，升溫，正反應(yīng)速率減小
D、恒壓，充入HI，開始時正反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于二氧化硫的說法中，正確的是（　　）
A、二氧化硫能使紫色石蕊試液變紅，說明二氧化硫水溶液呈酸性
B、二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，說明二氧化硫具有氧化性
C、二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有漂白性
D、二氧化硫能用濃硫酸干燥，說明二氧化硫不具有還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A、HCl→Cl2
B、Fe→Fe3+
C、KClO3→O2
D、MnO
 
-
4
→Mn2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

美國斯坦福大學(xué)研究人員發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl．下列有關(guān)“水”電池在海水中放電時的說法正確的是（　�。�
A、負(fù)極反應(yīng)式：Ag+Cl-+e-═AgCl
B、電池的正極用二氧化錳納米棒為材料，可大大提高發(fā)電效率
C、Na+不斷向“水”電池的負(fù)極移動
D、每轉(zhuǎn)移2 mol電子，正極就有5 mol MnO2被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（　�。�
A、水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染
B、一束平行光線射入氫氧化鐵膠體里，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路
C、將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物
D、氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，在反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的化學(xué)平衡體系中，SO2、O2、SO3的濃度分別為2mol?L-1、0.8mol?L-1、2.4mol?L-1，則O2在反應(yīng)起始時可能的濃度范圍是（　�。�
A、0.8～2.0 mol?L-1
B、0～2.0 mol?L-1
C、0～0.8 mol?L-1
D、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列可逆反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、2HBr（g）?Br2 （g）+H2 （g），固定反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不再改變．
B、N2（g）+3H2 （g）?2 NH3 （g） 測得正反應(yīng)速率υ（N2）=0.01 mol?L-1?min-1，逆反應(yīng)速率υ，（NH3 ）=0.01 mol?L-1?mⅠn-1
C、2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3（g），在 t1和t2 時刻SO2 的轉(zhuǎn)化率為 40%
D、2CO（g）+O2（g）?2CO2（g），測得混合物中CO、O2和CO2的物質(zhì)的量之比為 2：1：1

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