Question

將15.6g Na₂O₂和5.4g Al同時放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72L，若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是（　�。�

　 A． 最終溶液：c（Na⁺）=1.5mol/L

　 B． 標準狀況下，反應(yīng)過程中得到6.72 L氣體

　 C． 最終溶液：c（Na⁺）=c（Cl^﹣）

　 D． 最終得到7.8 g沉淀

　

Answer 1

考點： 有關(guān)混合物反應(yīng)的計算． 

分析： 15.6gNa₂O₂的物質(zhì)的量為：=0.2mol，5.4gAl的物質(zhì)的量為：=0.2mol，首先發(fā)生反應(yīng)2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，生成NaOH為0.4mol，再發(fā)生2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，由方程式可知Al完全反應(yīng)，剩余NaOH為0.4mol﹣0.2mol=0.2mol，生成NaAlO₂為0.2mol，通入標準狀況下的HCl氣體6.72L，物質(zhì)的量為：=0.3mol，首先發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl═NaCl+H₂O，剩余HCl為0.3mol﹣0.2mol=0.1mol，再發(fā)生反應(yīng)NaAlO₂+HCl+H₂O═Al（OH）₃↓+NaCl，由方程式可知，NaAlO₂有剩余，HCl完全反應(yīng)，生成Al（OH）₃為0.1mol，最終溶液中溶質(zhì)為NaAlO₂、NaCl，

A．根據(jù)鈉離子守恒可知最終溶液中鈉離子的物質(zhì)的量為0.4mol，根據(jù)c=計算出鈉離子濃度；

B．根據(jù)過氧化鈉與水反應(yīng)及鋁與氫氧化鈉反應(yīng)計算生成氧氣、氫氣的總體積；

C．根據(jù)最終溶液中溶質(zhì)為NaAlO₂、NaCl分析；

D．根據(jù)m=nM計算生成的氫氧化鋁的質(zhì)量．

解答： 解：15.6gNa₂O₂的物質(zhì)的量為：=0.2mol，5.4gAl的物質(zhì)的量為：=0.2mol，首先發(fā)生反應(yīng)2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，生成NaOH為0.4mol，再發(fā)生2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，由方程式可知Al完全反應(yīng)，剩余NaOH為0.4mol﹣0.2mol=0.2mol，生成NaAlO₂為0.2mol，通入標準狀況下的HCl氣體6.72L，物質(zhì)的量為：=0.3mol，首先發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl═NaCl+H₂O，剩余HCl為0.3mol﹣0.2mol=0.1mol，再發(fā)生反應(yīng)NaAlO₂+HCl+H₂O═Al（OH）₃↓+NaCl，由方程式可知，NaAlO₂有剩余，HCl完全反應(yīng)，生成Al（OH）₃為0.1mol，最終溶液中溶質(zhì)為NaAlO₂、NaCl，

A．反應(yīng)后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO₂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知鈉離子物質(zhì)的量為0.4mol，則鈉離子的濃度為：=2mol/L，故A錯誤；

B．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣為0.2mol×=0.1mol，鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣為0.2mol×=0.3mol，故生成氣體的體積為（0.1mol+0.3mol）×22.4L/mol=8.96L，故B錯誤；

C．最終溶液中溶質(zhì)為NaAlO₂、NaCl，則鈉離子濃度大于氯離子濃度，故C錯誤；

D．最終生成Al（OH）₃為0.1mol，質(zhì)量為：0.1mol×78g/mol=7.8g，故D正確，

故選D．

點評： 本題考查混合物的計算、鈉的化合物與鋁單質(zhì)及化合物的性質(zhì)等知識，題目難度中等，根據(jù)過量計算判斷發(fā)生的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．