Question

【題目】X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，Z為地殼中含量最多的元素，R與X同主族；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8，M的單質(zhì)為黃綠色有害氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)R在元素周期表中的位置為__________________。

(2)Z、Q、M簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>(寫(xiě)元素離子符號(hào))_____________________。

(3)YX4M的電子式為___________________，Q3Y2與水可劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀與氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

(4)X、Z兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物的結(jié)構(gòu)式____________。

(5)M的單質(zhì)與R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_________________。

Answer 1

【答案】第三周期ⅠA族 Cl－>O2－>Mg2＋ Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑ H-O-O-H Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O

【解析】

X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X是原子半徑最小的元素，故X為H元素；Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故為氨氣，則Y為N元素；Z為地殼中含量最多的元素，故為O元素；R與X同主族，且原子序數(shù)大于8，故R為Na元素；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8，故Q的最外層有2個(gè)電子，且原子序數(shù)比11大，故為Mg元素；M的單質(zhì)黃綠色有害氣體，故為Cl元素.

(1)R為Na元素，其原子序數(shù)為11，位于周期表中第三周期第IA族，故答案為：第三周期第IA族；
(2)Z、Q、M簡(jiǎn)單離子分別為O2-、Mg2+、Cl-，而微粒的電子層數(shù)越多，則半徑越大，故Cl-的半徑最大；當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，則半徑越小，故Mg2+的半徑最小，故簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>Cl-＞O2-＞Mg2+，故答案為：Cl-＞O2-＞Mg2+；
(3)YX4M為NH4Cl，為離子化合物，其電子式為，故答案為：；

(4)Q3Y2為Mg2N3，在水溶液中發(fā)生雙水解生成氫氧化鎂和氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑，故答案為：Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑；

(5) X、Z兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物為H2O2，其結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，故答案為：H-O-O-H；

(6)M的單質(zhì)即為氯氣，與R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物即為NaOH反應(yīng)，生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。