從海水中可提取多種化工原料，下面是工業(yè)上對(duì)海水的幾項(xiàng)綜合利用的示意圖。

試回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出用海灘上的貝克制取Ca(OH)2的化學(xué)方程式：

                                                                        。

（2）寫(xiě)出電解熔融氯化鎂制取鎂的化學(xué)方程式：                                。

（3）將電解生成的氯氣通入氫氧化鈉溶液中可得到一種消毒液，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                                                       。

（4）粗鹽中常含有Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，可用Na2CO3、NaOH除去。精制過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                            、                              。

（5）為有效除去Ca2+、Mg2+、SO，加入試劑的合理順序?yàn)?u>      （選填a，b，c）

a. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑 

b. 先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3    

c. 先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3 

（1）CaCO3　 　Ca O + CO2↑　 H2O +CaO= Ca(OH)2

（2）MgCl2　　 　 Mg + Cl2↑

（3）2NaOH+ Cl2 ＝ NaCl +NaClO +H2O

（4）Ca2+ + CO32- =CaCO3↓ Mg2+ +2OH- =Mg(OH)2↓；

（5）bc；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?泰州一模）鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子．工業(yè)上從海水中提取鎂時(shí)，先制備無(wú)水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂．
（1）請(qǐng)參考下述數(shù)據(jù)填空和回答問(wèn)題：
MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3
熔點(diǎn)/℃ 2852 2072 714 190（2.5×105Pa）
沸點(diǎn)/℃ 3600 2980 1412 182.7
工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂，電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁．不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂的原因
MgO的熔點(diǎn)為2800℃、熔點(diǎn)高，電解時(shí)耗能高
MgO的熔點(diǎn)為2800℃、熔點(diǎn)高，電解時(shí)耗能高
；不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁的原因
AlCl3的共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電
AlCl3的共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電
．
（2）2001年曾報(bào)道，硼鎂化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄．該化合晶體結(jié)構(gòu)中的晶胞如圖1所示．鎂原子間形成正六棱柱，六個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)．
則該化合物的化學(xué)式可表示為
MgB2
MgB2
．
（3）寫(xiě)出Cu+的核外電子排布式
1s22s22p63s23p63d10；
1s22s22p63s23p63d10；
．
（4）往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是
F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對(duì)向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)其孤對(duì)電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子；
F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對(duì)向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)其孤對(duì)電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子；
．
（5）某喹喏酮類藥物（中心離子是Cu2+）結(jié)構(gòu)如圖2，關(guān)于該藥物的說(shuō)法正確的是
ABC
ABC
．
A．中心離子Cu2+的配位數(shù)是5
B．N原子均采用sp2雜化
C．存在配位鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵
D．熔點(diǎn)很高，硬度很大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時(shí)，先制備無(wú)水氯

化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。

（1）以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時(shí)，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點(diǎn)之外還有            。

（2）已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型。某同學(xué)畫(huà)出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示，請(qǐng)改正圖中錯(cuò)誤：                    。

（3）用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時(shí)，焰火發(fā)出五顏六色的光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：                 。

（4）Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見(jiàn)下表：

氧化物

NaF

MgF2

SiF4

熔點(diǎn)/K

1266

1534

183

解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：               。

（5）人工模擬是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，當(dāng)其結(jié)合或Cu（I）（I表示化合價(jià)為+1）時(shí)，分別形成a和b：

①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn)，說(shuō)明該碳碳鍵具有        鍵的特性。

②微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用力的差異                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年江蘇省泰州市高三第一次模擬考試化學(xué)卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容，請(qǐng)選擇其中—題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域作答。若兩題都做，則按A題評(píng)分。

A．鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時(shí)，先制備無(wú)水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。

（1）請(qǐng)參考下述數(shù)據(jù)填空和回答問(wèn)題：

工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂，電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁。不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂的原因               ；不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁的原因                                           。

（2）2001年曾報(bào)道，硼鎂化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。該化合晶體結(jié)構(gòu)中的晶胞如圖所示。鎂原子間形成正六棱柱，六個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式可表示為                    。

（3）寫(xiě)出Cu+的核外電子排布式                                          。

（4）往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是               。

（5）某喹喏酮類藥物（中心離子是Cu2＋）結(jié)構(gòu)如下圖，關(guān)于該藥物的說(shuō)法正確的是                。

A．中心離子Cu2+的配位數(shù)是5

B．N原子均采用sp2雜化

C．存在配位鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵

D．熔點(diǎn)很高，硬度很大

B．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

步驟I：稱取0．4 g花生油樣品，置于兩個(gè)干燥的碘瓶（如圖）內(nèi)，加入10 mL四氯化碳，輕輕搖動(dòng)使油全部溶解。向碘瓶中加入25．00 mL含0．01 mol IBr的無(wú)水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10％碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發(fā)損失。

步驟II：在暗處放置30 min，并不時(shí)輕輕搖動(dòng)。30 min后，小心地打開(kāi)玻璃塞，用新配制的10％

碘化鉀10 mL和蒸餾水50 mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶?jī)?nèi)。

步驟Ⅲ：加入指示劑，用0．1 mol·L－1硫代硫酸鈉溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點(diǎn)。

測(cè)定過(guò)程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：

①

②IBr＋KI=I2+KBr

③I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）已知鹵素互化物IBr的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確量取IBr溶液應(yīng)選用的儀器是         ，碘瓶不干燥會(huì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                        。

（2）步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30 min，并不時(shí)輕輕搖動(dòng)的原因是                。

（3）步驟Ⅲ中所加指示劑為       ，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象                           。

（4）反應(yīng)結(jié)束后從液體混合物中回收四氯化碳，所需操作有                。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（12分）本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容，請(qǐng)選擇其中—題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域作答。若兩題都做，則按A題評(píng)分。

A．鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時(shí)，先制備無(wú)水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。

（1）請(qǐng)參考下述數(shù)據(jù)填空和回答問(wèn)題：

工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂，電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁。不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂的原因              ；不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁的原因                                          。

（2）2001年曾報(bào)道，硼鎂化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。該化合晶體結(jié)構(gòu)中的晶胞如圖所示。鎂原子間形成正六棱柱，六個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式可表示為                   。

（3）寫(xiě)出Cu+的核外電子排布式                                         。

（4）往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是              。

（5）某喹喏酮類藥物（中心離子是Cu2＋）結(jié)構(gòu)如下圖，關(guān)于該藥物的說(shuō)法正確的是               。

A．中心離子Cu2+的配位數(shù)是5

B．N原子均采用sp2雜化

C．存在配位鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵

D．熔點(diǎn)很高，硬度很大

B．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

步驟I：稱取0．4 g花生油樣品，置于兩個(gè)干燥的碘瓶（如圖）內(nèi)，加入10 mL四氯化碳，輕輕搖動(dòng)使油全部溶解。向碘瓶中加入25．00 mL含0．01 mol IBr的無(wú)水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10％碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發(fā)損失。

步驟II：在暗處放置30 min，并不時(shí)輕輕搖動(dòng)。30 min后，小心地打開(kāi)玻璃塞，用新配制的10％

碘化鉀10 mL和蒸餾水50 mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶?jī)?nèi)。

步驟Ⅲ：加入指示劑，用0．1 mol·L－1硫代硫酸鈉溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點(diǎn)。

測(cè)定過(guò)程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：

①

②IBr＋KI=I2+KBr

③I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）已知鹵素互化物IBr的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確量取IBr溶液應(yīng)選用的儀器是        ，碘瓶不干燥會(huì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                       。

（2）步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30 min，并不時(shí)輕輕搖動(dòng)的原因是               。

（3）步驟Ⅲ中所加指示劑為      ，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象                          。

（4）反應(yīng)結(jié)束后從液體混合物中回收四氯化碳，所需操作有               。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011屆江蘇省泰州市高三第一次模擬考試化學(xué)卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容，請(qǐng)選擇其中—題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域作答。若兩題都做，則按A題評(píng)分。
A．鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時(shí)，先制備無(wú)水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。
（1）請(qǐng)參考下述數(shù)據(jù)填空和回答問(wèn)題：

工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂，電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁。不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂的原因              ；不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁的原因                                          。
（2）2001年曾報(bào)道，硼鎂化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。該化合晶體結(jié)構(gòu)中的晶胞如圖所示。鎂原子間形成正六棱柱，六個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式可表示為                   。

（3）寫(xiě)出Cu+的核外電子排布式                                         。
（4）往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是              。
（5）某喹喏酮類藥物（中心離子是Cu2＋）結(jié)構(gòu)如下圖，關(guān)于該藥物的說(shuō)法正確的是               。

A．中心離子Cu2+的配位數(shù)是5
B．N原子均采用sp2雜化
C．存在配位鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵
D．熔點(diǎn)很高，硬度很大
B．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟I：稱取0．4 g花生油樣品，置于兩個(gè)干燥的碘瓶（如圖）內(nèi)，加入10 mL四氯化碳，輕輕搖動(dòng)使油全部溶解。向碘瓶中加入25．00 mL含0．01 mol IBr的無(wú)水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10％碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發(fā)損失。

步驟II：在暗處放置30 min，并不時(shí)輕輕搖動(dòng)。30 min后，小心地打開(kāi)玻璃塞，用新配制的10％
碘化鉀10 mL和蒸餾水50 mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶?jī)?nèi)。
步驟Ⅲ：加入指示劑，用0．1 mol·L－1硫代硫酸鈉溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點(diǎn)。
測(cè)定過(guò)程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：
①
②IBr＋KI=I2+KBr
③I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知鹵素互化物IBr的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確量取IBr溶液應(yīng)選用的儀器是        ，碘瓶不干燥會(huì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                       。
（2）步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30 min，并不時(shí)輕輕搖動(dòng)的原因是               。
（3）步驟Ⅲ中所加指示劑為      ，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象                          。
（4）反應(yīng)結(jié)束后從液體混合物中回收四氯化碳，所需操作有               。

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