氮氣的電子式為
，通常情況下，氮氣很不活潑，但在一定條件下可與氧氣或氫氣反應(yīng)，請寫出這兩個反應(yīng)的方程式：
①氮氣作還原劑
N2+O2
 放電 
.
 
2NO
N2+O2
 放電 
.
 
2NO
；
②氮氣作氧化劑
N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3
N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3
．
分析：氮氣中形成3對共用電子對，性質(zhì)穩(wěn)定，但與氧氣反應(yīng)生成NO，作還原劑；與氫氣反應(yīng)生成氨氣，作氧化劑，以此來解答．
解答：解：氮氣的電子式為，故答案為：；
①氮氣與氧氣的反應(yīng)為N2+O2
 放電 
.
 
2NO，N元素的化合價升高，作還原劑，故答案為：N2+O2
 放電 
.
 
2NO；
②氮氣與氫氣的反應(yīng)為N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3，N元素的化合價降低，作氧化劑，故答案為：N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及元素的化合價變化是解答的關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮氣在通常情況下，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，但在條件改變時，也可以跟很多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．請按要求回答下列問題：
（1）氮分子的電子式為
 
，通常情況下氮氣化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定的原因是
 
．
（2）氮氣在一定條件下與鎂反應(yīng)生成氮化鎂（Mg3N2），氮化鎂與水反應(yīng)生成兩種堿，其反應(yīng)的化學(xué)方程為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

氮氣的電子式為________，通常情況下，氮氣很不活潑，但在一定條件下可與氧氣或氫氣反應(yīng)，請寫出這兩個反應(yīng)的方程式：
①氮氣作還原劑________；
②氮氣作氧化劑________．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氮氣的電子式為______，通常情況下，氮氣很不活潑，但在一定條件下可與氧氣或氫氣反應(yīng)，請寫出這兩個反應(yīng)的方程式：
①氮氣作還原劑______；
②氮氣作氧化劑______．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年廣西北海市合浦縣高二（上）期中化學(xué)試卷（文科）（解析版） 題型：填空題

氮氣的電子式為    ，通常情況下，氮氣很不活潑，但在一定條件下可與氧氣或氫氣反應(yīng)，請寫出這兩個反應(yīng)的方程式：
①氮氣作還原劑    ；
②氮氣作氧化劑    ．

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