（15分）《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》（每空2分，化學(xué)反應(yīng)方程式3分）
Ⅰ.已知A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1、3、4、6，且都含有18個(gè)電子，其中B、C是由兩種元素的原子組成，且B分子中兩種元素原子的個(gè)數(shù)比均為1 :2 ，C分子中兩種元素原子的個(gè)數(shù)比均為1 :1，D是一種有毒的有機(jī)物。
（1）組成A分子的原子的元素符號(hào)是           ；
（2）從B分子的立體結(jié)構(gòu)判斷，該分子屬于        分子（填“極性”或“非極性”）；分子空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)______型。
（3）C在實(shí)驗(yàn)室可用來(lái)制取常見(jiàn)的一種氣體單質(zhì)，試寫(xiě)出該化學(xué)反應(yīng)方程式
________________________________________________________________________。
（4）D的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是（須指明D是何物質(zhì)）：
________________________________________________________________________。
Ⅱ. Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。
（5）基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為               。
（6）Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于               （填晶體類型）。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子序數(shù)之和為34，且原子最外層電子數(shù)之和為10；A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)；A與C，B與D均為同主族元素。下列敘述正確的是
A． B、D的最高價(jià)氧化物都不能和酸反應(yīng)
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：A＞C
C．A的原子半徑為這四種當(dāng)中最小的
D．四種元素中B形成化合物的種類最多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W、X 、Z都是非金屬元素，常溫下單質(zhì)都為氣態(tài)。X、Z在同一主族， Y單質(zhì)為銀白色金屬固體，且W和Y的最外層電子數(shù)相等，Y和Z同周期且化合物YZ是海水主要的成份之一。
（1）W的氧化物可電解生成W單質(zhì)和O2，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為            ；
（2）X2可與水反應(yīng)生成WX和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      ；
（3）Y可與水反應(yīng)生成YOH和W2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      ；
（4）Z2是黃綠色有刺激性氣味的氣體，可與水反應(yīng)生成HZ和HZO，
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      ；
（5）比較HX、HZ氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：       >      （用化學(xué)式表示）
（6）YOH是一種強(qiáng)堿，0.25 mol的該物質(zhì)與一定量HZ稀溶液（呈酸性）發(fā)生中和反
應(yīng)，并放出 Q kJ的熱量。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
                                                                 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(14分)
現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，A、E處于同一主族且E是短周期元素中原子半徑最大的元素(不含稀有氣體)。已知C的原子序數(shù)等于A、B的原子序數(shù)之和，D的原子序數(shù)等于A、C的原子序數(shù)之和。人類已知的化合物中，有一類化合物的種類已超過(guò)三千萬(wàn)，這類化合物中一般都含有A、B兩種元素。F是一種生活中常用的金屬。根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
(1)元素B在周期表中的位置是                。
(2)F的單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是              。
(3)C、D最低價(jià)氫化物穩(wěn)定性的強(qiáng)弱順序是              (填化學(xué)式) ；D、E、F原子半徑的大小順序是                   (填元素符號(hào))。
(4)在A、C、D組成的化合物中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是          (填化學(xué)式)。
(5)在A、B、D中，由兩種或三種元素組成兩種可以反應(yīng)的陰離子，該反應(yīng)的離子方程式是                                  。
(6)化合物BA4D與O2、稀硫酸可組成燃料電池，此電池的負(fù)極反應(yīng)式是           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

釙單質(zhì)為銀白色金屬，在黑暗中能發(fā)光，它有兩種不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)α－Po和β-Po，釙元素的質(zhì)量數(shù)是從192到218的全部核素。下列有關(guān)釙元素的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A．Po和Po互為同位素
B．Po和Po中子數(shù)差為20
C．α－Po和β-Po互為同素異形體
D．Po和Po的核外電子總數(shù)相同，但不是同一種核素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(12分)下圖是元素周期表中的一部分。

在元素周期表中，同一周期(橫行)中的元素，除0族(最右縱行)元素外，從左到右原子序數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，在化學(xué)反應(yīng)中，原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)。
請(qǐng)回答：
（1）硅的相對(duì)原子質(zhì)量為　　　　；原子序數(shù)為8的元素位于元素周期表的第　　周期，元素符號(hào)為　　　，它屬于　　　　　　(填“金屬”或“非金屬”)元素。
（2）原子半徑：鈉　　鎂(填“＞”或“＝”或“＜”，下同)，原子得電子能力：硫　　氯。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

最近中科院近代物理所有關(guān)專家在世界上首先發(fā)現(xiàn)了鏷元素的一種新同位素，它的中子數(shù)為
A．330B．91C．239D．148

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某元素R的氣態(tài)氫化物為HnR，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的分子中有m個(gè)氧原子，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為
A．H2m－8+ nROmB．H2m－8+mROmC．H2ROmD．H2mROm

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

Ⅰ(10分)有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子是半徑最小的原子。B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X，D與A同族，且與E同周期，E元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3／4倍。A、B、D、E這四種元素，每一種都能與C元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的多種化合物�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)寫(xiě)出相應(yīng)元素符號(hào)，A       B       C        E      
(2)由A、C、D、E四種元素所組成的一種中學(xué)常見(jiàn)的化合物，它既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，在這種化合物的水溶液中，滴人紫色石蕊試液溶液呈紅色，則溶液中離子濃度由大到小的排列順序?yàn)椋?u>                             。
(3)將鋁片和鎂片插入由A、C、D三種元素組成物質(zhì)的稀溶液中構(gòu)成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為                               。
Ⅱ(5分)已知X是一種鹽，H是常見(jiàn)金屬單質(zhì)，F(xiàn)、I是常見(jiàn)非金屬單質(zhì)，E、G都是工業(yè)上重要的堿性物質(zhì)，它們有右圖所示的關(guān)系。
試回答下列問(wèn)題
(1)G的化學(xué)式為：                                  
(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①                                  
②                                   

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