用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是


  1. A.
    1molCl2與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是3NA
  2. B.
    物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-個數(shù)為1NA
  3. C.
    7.8gNa2O2中含有陰離子的數(shù)目為0.1NA,與足量水反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移了0.1NA
  4. D.
    1mol氧單質(zhì)含有的原子數(shù)是1mol氖氣含有的原子數(shù)的兩倍
C
分析:A、根據(jù)氯氣與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系計算,注意鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,無論氯氣是否過量.
B、溶液的體積未知,無法計算.
C、一個過氧化鈉分子中含有一個陰離子,根據(jù)過氧化鈉的質(zhì)量與陰離子的關(guān)系計算陰離子數(shù);7.8g過氧化鈉與水反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D、氧單質(zhì)不明確,氧單質(zhì)有同素異形體.
解答:A、氯氣有強(qiáng)氧化性,能把變價金屬氧化為最高價,所以氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵,氯化鐵中氯元素是-1價,所以
1mol氯氣與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA,故A錯誤.
B、該題中溶液的體積未知,無法計算氯離子的個數(shù),故B錯誤.
C、一個過氧化鈉分子中含有一個陰離子,7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol,所以過氧化鈉中含有的陰離子0.1NA;過氧化鈉與水的反應(yīng)方程式為:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,所以7.8g過氧化鈉與足量水反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移了0.1NA,故C正確.
D、氧單質(zhì)有氧氣、臭氧兩種單質(zhì),該題未明確何種單質(zhì),故D錯誤.
故選C.
點評:本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算,難度不大,易錯選項是D,注意氧的同素異形體有氧氣和臭氧.
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