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【題目】美國Lawrece Liermore國家實驗室（LINL）成功地在高壓下將轉化為具有類似結構的原子晶體，下列關于的原子晶體說法，正確的是：

A. 的原子晶體和分子晶體互為同分異構體

B. 在一定條件下，原子晶體轉化為分子晶體是物理變化

C. 的原子晶體和分子晶體具有相同的物理性質和化學性質

D. 在的原子晶體中，每一個C原子周圍結合4個O原子，每一個O原子跟兩個C原子相結合

【答案】D

【解析】

試題二氧化碳是化合物不是單質，所以二氧化碳的原子晶體和分子晶體不是同素異形體，故A錯誤；二氧化碳分子晶體和二氧化碳原子晶體的構成微粒不同，空間構型不同，所以其物理性質不同。二氧化碳原子晶體和二氧化碳分子晶體屬于不同物質，所以在一定條件下，CO2原子晶體轉化為分子晶體是化學變化不是物理變化，二者之間的轉化是化學變化，故B、C錯誤；利用知識遷移的方法分析，把二氧化硅結構中的硅原子替換成碳原子，所以在二氧化碳的原子晶體中，每個C原子周圍結合4個O原子，每個O原子跟兩個C原子相結合，故D正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)燒堿中常含氯化鈉等雜質。

（1）簡述檢驗工業(yè)燒堿中含有氯化鈉的實驗方法___；

（2）寫出一種工業(yè)燒堿中還可能含有的雜質的化學式___；

（3）某同學采用硝酸銀將離子沉淀的方法測定工業(yè)燒堿的純度，取ag樣品，經一系列操作，分離并稱得氯化銀的質量mg，則氫氧化鈉純度計算式為__。已知該測定結果偏低，可能的原因是__；

A.未將氫氧化鈉去除 B.氯化銀顆粒細小，難以過濾

C.氯化銀部分分解 D.氯化銀沉淀未洗滌干燥

（4）粗鹽提純過程中，除去硫酸根離子可選用的試劑是__；

A.氯化鋇 B.氫氧化鋇 C.硝酸鋇 D.鹽酸

（5）氯化鉀的熔點低于氯化鈉，從物質結構的角度加以解釋___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“張亭棟研究小組”受民間中醫(yī)啟發(fā)，發(fā)現(xiàn)As2O3對白血病有明顯的治療作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)為第VA族元素，該族元素的化合物在研究和生產中有著許多重要用途。

（1）N原子的價電子排布式為___，N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為___。

（2）NH3的沸點比AsH3的沸點高，原因是_____。

（3）立方氮化硼晶體(BN)，是一種超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性，其晶胞如圖所示。

立方氮化硼是____晶體，晶體中N原子的雜化軌道類型為___，B原子的配位數(shù)為______。

（4）若立方氮化硼晶胞的邊長為362 pm，則立方氮化硼的密度為____g/cm3(只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究處理NOx、SO2，對環(huán)境保護有著重要的意義。回答下列問題：

(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過程中相關反應的熱化學方程式如下：① SO2(g) + NH3H2O(aq) =NH4HSO3(aq) △H1 = a kJmol-1；② NH3H2O(aq) + NH4HSO3(aq) =(NH4)2SO3(aq) + H2O(l)△H2 = b kJmol-1；③ 2(NH4)2SO3(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) △H3= c kJmol-1，則反應 2SO2(g) + 4NH3H2O(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = ______。

(2)NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應C (s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g) △H＝－34.0 kJmol-1，用活性炭對NO進行吸附。在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO氣體，測得NO的轉化率 α(NO)隨溫度的變化如圖所示：

①由圖可知，1050K前反應中NO的轉化率隨溫度升高而增大，原因是_________________________； 在1100K 時，CO2的體積分數(shù)為______。

②用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)(記作Kp）。在1050K、1.1×106Pa 時，該反應的化學平衡常數(shù)Kp＝________(已知：氣體分壓＝氣體總壓×體積分數(shù))。

(3)在高效催化劑的作用下用CH4還原NO2，也可消除氮氧化物的污染。在相同條件下，選用A、B、C三種不同催化劑進行反應，生成 N2的物質的量與時間變化關系如圖所示，其中活化能最小的是_________(填字母標號)。

(4)在汽車尾氣的凈化裝置中 CO和NO發(fā)生反應：2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) △H2 =－746.8 kJmol-1。實驗測得，υ正＝k正c2(NO) c2(CO) ，υ逆＝k逆c(N2) c2(CO2) (k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關）。

①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)_____(填" >”、“< ”或“=”) k逆增大的倍數(shù)。

②若在1L 的密閉容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉化率為40%，則＝_____(保留2位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高分子材料尼龍66具有良好的抗沖擊性、韌性、耐燃油性和阻燃、絕緣等特點，因此廣泛應用于汽車、電氣等工業(yè)中。以下是生產尼龍66的一些途徑。

（1）A中所有碳原子都處于同一直線上，則A的結構簡式為_____________。

（2）B的名稱是_____________。

（3）反應①~④中，屬于加成反應的有_____________，反應⑥~⑨中，屬于氧化反應的有_____________。

（4）請寫出反應⑥的化學方程式為_____________。

（5）高分子材料尼龍66中含有結構片段，請寫出反應⑩的化學方程式為_____________。

（6）某聚合物K的單體與A互為同分異構體，該單體核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為1:2:3，且能與NaHCO3溶液反應，則聚合物K的結構簡式是_____________。

（7）聚乳酸（）是一種生物可降解材料，已知羰基化合物可發(fā)生下述反應：（R′可以是烴基或H原子）。用合成路線圖表示用乙醇制備聚乳酸的過程_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示變化為吸熱反應的是

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

①pH=7的溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、NO3-

②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、NO3-、S2-、K+

③水電離的H+濃度為10-12 molL-1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、HCO3-

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NO3-、NH4+、K+、S2O32-

⑤澄清溶液中：Na+、HCO3-、K+、AlO2-、SO42-

⑥=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-

⑦水溶液中：K+、SO42-、NH4+、NO3-、HCO3-

A.①③⑤⑦B.①④⑤⑥C.②④⑤⑥D.②⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵在化合物中通常是Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，現(xiàn)有一定量固體物質A，可能由FeSO4、Fe2(SO4)3組成，通過實驗確定其成分。探究過程如下：

（1）提出假設：(請把下列假設補充完整)

假設：該固體物質是FeSO4；或該固體物質是Fe2(SO4)3；或該固體物質是___。

（2）設計實驗方案：取少量固體物質A于燒杯中，加適量水溶解A，然后取兩份A溶液分別進行實驗，實驗現(xiàn)象與結論如表：

實驗方法

實驗現(xiàn)象

結論

在溶液中加入KSCN溶液

___

固體物質中有Fe2(SO4)3

在酸性KMnO4溶液中加入少量A振蕩

KMnO4溶液顏色無明顯變化

固體物質中不含___。

（3）若該固體A可能還存在鐵，則不能證明固體物質中含___，其理由至少有兩個，請分別用離子方程式表示___、___。

（4），寫出由“白色沉淀”轉化為“紅褐色沉淀”的化學方程式___。

（5）上述白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，由此得出Fe(Ⅱ)的還原性強弱與___有關，FeSO4的還原性___Fe(OH)2（填“大于”“小于”或“等于”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷與氧氣反應過程中的能量變化如下圖所示。下列有關說法中正確的是

A. 反應 CO2(g)+2H2O(l)==CH4(g)+2O2(g) △H<0

B. 若將1mol CO2(g)、2 molH2O(l)的能量標在圖中，則其位置在①、②之間

C. 若C一H鍵的鍵能為415kJ mol-1，則O= O的鍵能為493 kJ mol-1

D. 若該反應過程中轉化的化學能為200kJ，則有0.25 molC=O生成

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