8．現(xiàn)有陽(yáng)離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽．用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理，可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．b是陽(yáng)離子交換膜，允許Na+通過(guò)B．從A口出來(lái)的是NaOH溶液
C．陰極反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑D．Na2SO4溶液從G口加入

分析 電解飽和Na2SO4溶液時(shí)，陽(yáng)極附近是OH-放電，生成氧氣，陰極附近時(shí)H+放電生成氫氣，由于裝置中放置了離子交換膜，在兩極分別生成NaOH和H2SO4，需在陽(yáng)極室一側(cè)放置陰離子交換膜，只允許通過(guò)陰離子，在陰極一側(cè)放置陽(yáng)離子交換膜，只允許通過(guò)陽(yáng)離子，接電源正極的是陽(yáng)極，即B放出氧氣，C生成氫氣，以此解答該題．

解答 解：A．陰極生成氫氣和OH-，在陰極一側(cè)放置陽(yáng)離子交換膜，只允許通過(guò)陽(yáng)離子，生成NaOH，故A正確；
B．A為陽(yáng)極是氫氧根離子放電產(chǎn)生的氣體是氧氣，同時(shí)生成氫離子，則陽(yáng)極附近生成硫酸，則從A口出來(lái)的是H2SO4溶液，故B錯(cuò)誤；
C．陰極附近時(shí)H+放電生成氫氣，反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑，故C錯(cuò)誤；
D．NaOH在陰極附近生成，硫酸在陽(yáng)極生成，則Na2SO4溶液從F口加入，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解池知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，本題設(shè)置新情景，即離子交換膜，注意根據(jù)兩極上的反應(yīng)判斷生成物，有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和良好的科學(xué)素養(yǎng)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．圖1是1molNO2和1mol CO反應(yīng)生成NO和CO2過(guò)程中能量變化示意圖．

請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式NO2（g）+CO（g）═NO （g）+CO2（g）△H=-234kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．芳香族化合物A（C8H6O4）能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2．由A與對(duì)二氯苯（）為原料經(jīng)多步反應(yīng)可合成1，4-二羥基蒽醌（結(jié)構(gòu)如圖所示）．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）下列關(guān)于對(duì)二氯苯的說(shuō)法中，正確的是a（填序號(hào)）．
a．對(duì)二氯苯分子中所有原子都在同一平面上
b．對(duì)二氯苯進(jìn)行氯化得到的三氯苯有三種
c．由苯和氯氣制取對(duì)二氯苯的反應(yīng)是加成反應(yīng)
d．對(duì)二氯苯水解生成對(duì)氯苯酚的反應(yīng)是氧化反應(yīng)
以A和乙烯為原料，通過(guò)如下路線(xiàn)，可以合成塑化劑DBP（C16H22O4）．
CH2=CH2$→_{催化劑/△}^{O_{2}}$B$\stackrel{OH-}{→}$C$\overrightarrow{△}$D$→_{催化劑/△}^{H_{2}}$E $→_{濃硫酸/△}^{A}$DBP
已知：
R-CHO+R′-CH2CHO$\stackrel{OH-}{→}$$\stackrel{△}{→}$
（3）D中不含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為碳碳雙鍵．
（4）由B生成E的過(guò)程中，涉及的反應(yīng)類(lèi)型有bcd（填序號(hào)）．a(chǎn)．取代反應(yīng)b．加成反應(yīng)c．消去反應(yīng)d．還原反應(yīng)
（5）寫(xiě)出E與A反應(yīng)合成DBP的化學(xué)方程式：．
（6）直鏈化合物X是C的同分異構(gòu)體，X分子中不含甲基，其1H核磁共振譜圖中有3種峰．X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2-CH=CH-CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．分類(lèi)法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法．某同學(xué)用下表所示的形式對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分類(lèi)，其中甲與乙、丙、丁是包含關(guān)系．
選項(xiàng)甲乙、丙、丁
①常見(jiàn)干燥劑濃硫酸、石灰石、堿石灰
②常見(jiàn)合金不銹鋼、青銅、生鐵
③基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)蛋白質(zhì)、維生素、糖類(lèi)
④腐蝕品濃硫酸、燒堿、硝酸
⑤堿性氧化物過(guò)氧化鈉、氧化鎂、氧化鐵
⑥弱電解質(zhì)醋酸、一水合氨、水
其中正確的組合是（　�。�
A．①②③B．④⑤⑥C．②④⑥D．①⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某無(wú)機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為184．在一定條件下，SCl2與氨完全反應(yīng)生成A和淡黃色單質(zhì)B及離子化合物X，且X的水溶液的pH＜7．將18.4gA隔絕空氣加強(qiáng)熱可得到12.8g B和氣體單質(zhì)C．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)式為S4N4，C的電子式為．
（2）試指出單質(zhì)C的兩點(diǎn)用途保護(hù)氣；制取氮肥
（3）寫(xiě)出SCl2與氨反應(yīng)的化學(xué)方程式：6SCl2+16NH3=S4N4+2S+12NH4Cl．
（4）亞硝酸鈉和X固體在加熱條件下可能（填“可能”或“不能”）發(fā)生反應(yīng)，判斷理由是NaNO2中N元素化合價(jià)為+3價(jià)，NH4Cl中N元素化合價(jià)為-3價(jià)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N2．
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)檢驗(yàn)物質(zhì)X的實(shí)驗(yàn)方案：取少量X固體加水溶解，分成兩份；其中一份加入濃NaOH溶液加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明有NH4+，向另一份溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明有Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．松油醇是一種天然有機(jī)化合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關(guān)松油醇的敘述正確的是（　�。�
A．松油醇的分子式為C10H16O
B．1 mol松油醇與足量金屬鈉反應(yīng)可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 22.4L
C．可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯乙烯和松油醇
D．松油醇能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化等反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列敘述中指定粒子數(shù)目一定大于NA的是（　�。�
A．1mol苯分子中含有雙鍵數(shù)
B．1mol CaC2固體中含陰離子總數(shù)
C．1L 1mol/L CH3COOH溶液中所含分子總數(shù)
D．1mol Cl2參加化學(xué)反應(yīng)獲得的電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展等密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．推廣使用聚二氧化碳可降解塑料，能減少白色污染
B．通常所說(shuō)的三大有機(jī)合成材料是指塑料、合成纖維、合成橡膠
C．實(shí)驗(yàn)“煤改氣”“煤改電”等清潔燃料改造工程，有利于保護(hù)環(huán)境
D．夏天雷雨過(guò)后感覺(jué)到空氣清新是因?yàn)榭諝庵挟a(chǎn)生了少量的二氧化氮

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．（1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），下列說(shuō)法中，正確的是C．
A．若υ正（O2）=2υ逆（SO3），說(shuō)明該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2，化學(xué)反應(yīng)速率加快
C．平衡后移動(dòng)活塞壓縮氣體，達(dá)到新平衡時(shí)SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大
D．達(dá)平衡后，保持溫度和容器體積不變，再充入2mol SO2，化學(xué)平衡向右移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率增大．
（2）尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會(huì)生成Na2SO3．，實(shí)驗(yàn)測(cè)定常溫下0.1mol/L Na2SO3溶液的pH為8，該溶液中由水電離出的氫氧根離子的濃度為10-6．
（3）煤炭中的硫主要以黃鐵礦形式存在，用氫氣脫除黃鐵礦中硫的相關(guān)反應(yīng)（見(jiàn)表），其相關(guān)反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值與溫度的關(guān)系如下．
相關(guān)反應(yīng)反應(yīng)熱平衡常數(shù)K
FeS2（s）+H2（g）?FeS（s）+H2S（g）△H1K1
$\frac{1}{2}$FeS2（s）+H2（g）?$\frac{1}{2}$Fe（s）+H2S（g）△H2K2
FeS（s）+H2（g）?Fe（s）+H2S（g）△H3K3
①上述反應(yīng)中，△H1＞0（選填：“＞”或“＜”）．其原因是溫度升高，平衡常數(shù)增大．
②提高硫的脫除率可采取的措施有升高溫度（舉1例）．
③1000K時(shí)，平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)lgK1=lgK2-lgK3（用lgK2和lgK3來(lái)表示）．

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